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硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化1．（2022春·河北张家口·高一张家口市宣化第一中学校考阶段练习）硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是A．硫是组成某些蛋白质的生命元素B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源【答案】C【详解】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，不能直接得到SO3，SO2进一步氧化得到SO3，C错误；D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；故选C。
2．（2022春·黑龙江大庆·高一校考期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误；⑥Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，正确；⑦Fe与氯气发生反应产生FeCl3，正确。
不能由单质直接化合生成的是①③⑤， 故选A 。
3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C ．过程②是氧化反应D ．过程①可以通过不同的化学反应实现【答案】B【详解】A ．从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S ，也有化合态形式存在的H 2S 、24SO -、有机硫等，A 正确；B ．过程⑤将24SO -转化为H 2S ，S 元素化合价降低，24SO -表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B 错误； C ．过程②中，S 转化为24SO -，S 元素化合价升高，发生氧化反应，C 正确；D ．过程①由H 2S 转化为S ，可以通过分解反应实现，也可以通过H 2S 与O 2接触后发生反应实现，D 正确； 故选B 。
2023北京重点校高一（下）期末化学汇编硫及其化合物一、单选题 1．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质只能．．具有还原性的是 A ．2H SB ．FeC ．2SOD ．24H SO2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na 2CO 3溶液吸收烟气中的SO 2，溶液中各种盐的浓度变化如下。
下列分析不正确的是A ．Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液均呈碱性B ．曲线1表示Na 2CO 3，曲线2表示NaHCO 3C ．“0～a”发生的反应主要是：232232Na CO +2SO +H O=2NaHSO +COD ．Na 2SO 3溶液吸收SO 2的反应为：23223Na SO +SO +H O=2NaHSO 3．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是 A ．向FeCl 3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色 B ．向Na 2S 溶液中加入H 2SO 3溶液，生成黄色沉淀 C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液，生成白色沉淀D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体4．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有2SO 的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。
下列说法正确的是A ．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B ．加入()32Ba NO 溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物C ．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23H SO 浓度增大D ．放置过程中，空气中的2O 参与了反应5．（2023春·北京东城·高一统考期末）2SO 可使以下溶液褪色，其中体现了2SO 的漂白性的是 A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性4KMnO 溶液D ．含有NaOH 的酚酞溶液6．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究2Na S 与4KMnO 溶液的反应，下列说法中正确的是ⅰ.()22x 1S SS x ---+(黄色)呈无色，MnS 为肉色沉淀。
高一硫元素试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 硫元素在周期表中位于第几周期？A. 第三周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期答案：B2. 硫元素的原子序数是多少？A. 16B. 32C. 64D. 86答案：A3. 硫元素的化学符号是什么？A. SB. SiC. SeD. Sr答案：A4. 硫元素的常见化合价有哪些？A. -2, +4B. -2, +6C. +2, +4D. +4, +65. 硫元素的相对原子质量是多少？A. 32.06B. 64.96C. 120.90D. 207.19答案：A6. 硫磺燃烧时产生的火焰颜色是什么？A. 蓝色B. 绿色C. 红色D. 紫色答案：B7. 硫磺的化学式是什么？A. H2SB. SO2C. S8D. S2答案：C8. 硫磺与氢氧化钠反应生成的化合物是什么？A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 亚硫酸钠D. 亚硫酸氢钠答案：C9. 硫磺在工业上主要用于制造哪种化合物？B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A10. 硫磺在自然界中主要以哪种形态存在？A. 单质硫B. 硫化物C. 硫酸盐D. 氧化物答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 硫元素的电子排布式为______。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴2. 硫磺的熔点为______℃。
答案：1123. 硫磺的沸点为______℃。
答案：444.64. 硫磺在空气中燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化硫5. 硫磺与氧气反应的化学方程式为______。
答案：S + O₂→ SO₂6. 硫磺与氢氧化钠反应的化学方程式为______。
答案：S + 2NaOH → Na₂S + H₂O7. 硫磺的密度为______g/cm³。
答案：2.078. 硫磺的溶解性在水和有机溶剂中的表现为______。
答案：微溶于水，易溶于有机溶剂9. 硫磺的氧化态在化合物中通常为______。
高一化学必修二硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
第一节硫及其化合物第3课时硫酸根的检验和含硫化合物的转化（分层练习）1．为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A．先加氯化钡溶液，再加盐酸B．先用盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液C．先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．用氯化钡溶液【答案】C【解析】选C。
检验硫酸根离子时常用Ba2+，但是需要排除CO32－、SO32－、Ag+的影响，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
2．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A．H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4具有氧化性，故A正确；H2S中S元素的化合价为－2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确。
3．M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2，由此信息可以得出的正确结论是A．两地降雨均为酸雨B．N地雨水放置过程中pH可能变小C．两地空气均被严重污染D．两地雨水对环境均有严重的损害【答案】B【解析】A．N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A错误；B．N地雨水放置过程中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B正确；C．酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C错误；D．酸雨对环境有严重的损害，M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D错误；答案选B。
4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误；B．也有可能是HCO3-或HSO3-，B错误；C．加足量盐酸时有气体产生说明含SO32-，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有SO42-，则Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误；故选C。
2023北京重点校高一（上）期末化学汇编硫及其化合物A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用14．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质中不能与CaO21．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）化学小组通过一系列实验探究SO 2的性质。
用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，并将足量SO 2通入试剂b 中。
(1)浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是______。
(2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a 是_____。
①饱和的NaHCO 3溶液 ②饱和的NaCl 溶液 ③饱和的NaHSO 3溶液(3)从物质分类的角度分析，SO 2和CO 2都属于______，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b 选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。
(4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b 可选用_______。
①氢氧化钠 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是______。
(5)试剂b 选用0.1mol/LBa(NO 3)2溶液。
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A ，发现装置C 内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
①白色沉淀是_____。
②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3−氧化了SO 2，支持甲同学观点的实验证据是______。
③检验C 中上层清液是否含有SO 24−的方法______。
22．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下图装置是2SO 气体的制备和性质验证装置。
(1)装置A 中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置B 是除杂装置，B 中的试剂x 是_______(填序号)。
新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
5.1硫及其化合物 同步课时训练练概念1.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )A.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 排放，发生的反应：322242CaCO 2SO O 2CO 2CaSO +++高温B.把2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证2SO 的漂白性C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D.2SO 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥2SO2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO 。
下列关于2SO 的说法中正确的是( )A.2SO 属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.2SO 具有还原性，少量的2SO 可防止葡萄酒氧化变质C.2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO 可以使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性练能力3.向150mL18mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol 和0.90mol 之间D.等于0.90mol4.下列实验报告记录的实验现象中正确的是( )无色 无色 无现象 无色溶液5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )A.X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B.若A 为铁，则一定量的A 与足量X 在常温下即可反应完全C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂 6.下列溶液中能用来区分2SO 和2CO 两种气体的是( ) ①澄清石灰水 ②2H S 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7.下列有关2SO 的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取2SOB.验证2SO 的漂白性C.收集2SOD.2SO 尾气处理8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有3CaCOB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO -C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有2Ba +9.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( ) A.222SO Cl H 、、 B.222SO CO SO 、、 C.22O H NO 、、 D.3HCl CO NH 、、10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑ B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu S CuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+11.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
硫及其化合物1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。
2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。
3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。
4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。
5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是()A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3【答案】B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。
6．【易】(2012·北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。
下列说法中一定错误的是()A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒【答案】D【解析】碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。
7．【易】下列说法中不．正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色【答案】A【解析】CO2气体无毒，A错。
8．【易】下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性【答案】C【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。
9．【易】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是() A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水【答案】A【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
10．【易】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
11．【易】下列说法中，不．正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。
12．【易】将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2() A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性【答案】D【解析】酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
13．【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】A【解析】因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。
不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
14．【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。
15．【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。
故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
16．【易】SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是()A．NaOH溶液B．酸性KMnO4C．溴水D．Na2SO4溶液【答案】D【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。
17．【易】关于SO2的说法中，不．正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应【答案】B【解析】SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(＋4价)，既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反应。
18．【易】下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应【答案】D【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。
19．【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性【答案】C【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。
20．【中】(2012·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀【答案】C【解析】等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O======H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
21．【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A 无色无色无现象无色B 红色无色白色沉淀红棕色C 红色无色溶液变无色，白色沉淀无色D 无色无色无色溶液红棕色【解析】SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反应生成的H2SO4与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
22．【中】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【答案】C【解析】要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别。
23．【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2)________________________________________________________________________，化学方程式为___________________________________________________________。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)_________________________________________，化学方程式为__________________________________________________________。
(3)NO(NO2)____________________________________________________________，化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气SO2＋2NaHCO3======2CO2＋Na2SO3＋H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中洗气SO3＋2NaHSO3======2SO2＋Na2SO4＋H2O(3)将混合气体通入到盛有水的溶液中洗气3NO2＋H2O======NO＋2HNO3【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。
