化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

第一节硫及其化合物第2课时不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.结合不同价态的含硫物质，根据氧化还原反应理解其性质，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。

2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。

一、自然界中硫的存在和转化1．硫的存在(1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。

在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。

在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

(2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。

2．硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。

二、常见硫的价态及转化1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。

2．硫的不同价态所对应的常见化合物(1)含有－2价硫的物质有酸：H 2S ，盐：Na 2S 、NaHS 等。

(2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO 2 ，酸：H 2SO 3，盐：Na 2SO 3、NaHSO 3等。

(3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO 3，酸：H 2SO 4，盐：Na 2SO 4、NaHSO 4等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向H 2S 溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。

( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2。

( )(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。

( ) (4)SO 2转化为Na 2SO 3的反应不是氧化还原反应。

(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。

硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。

溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

B。

与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。

SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。

2。

三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。

(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。

化学第五章第一节硫及化合物知识点（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。

②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。

3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S ==Cu2S（黑色）Fe+ S==FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2== SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应中硫表现还原性。

S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。

2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O== H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。

第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。

3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。

故选：D。

变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。

第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。

3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。

一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。

(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。

②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。

实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。

二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。

化学硫及其化合物知识点
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在自然界中广泛存在于矿物、化石燃料和生物体中。

硫在化学中具有许多重要的应用，例如制造硫酸、硫化氢、硫醇等化合物，以及作为杀菌剂、橡胶硫化剂等。

以下是硫及其化合物的一些知识点：
1. 硫的物理性质：硫是一种黄色的固体，具有类似于塑料的弹性，无味无臭。

硫的密度较低，为
2.07克/立方厘米。

硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

2. 硫的化学性质：硫是一种活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。

硫在空气中燃烧会释放出蓝色的火焰和有毒的二氧化硫气体。

硫还可以与金属形成硫化物，例如铁的硫化物就是著名的黄铁矿。

3. 硫的化合物：硫可以与氢形成硫化氢（H2S）等化合物。

硫还可以与氧形成二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）和硫酸（H2SO4）等化合物。

硫酸是一种广泛应用的化学品，广泛用于冶金、化工、电子、农业等领域。

4. 硫的应用：硫的应用领域非常广泛。

硫酸被广泛用于电池、肥料、染料、药品、塑料、橡胶、纺织品和皮革制品等行业。

硫化氢用于制
造化学品和金属加工。

硫还用于制造橡胶硫化剂、磺化剂、染料、药品和杀菌剂等。

总之，硫及其化合物在化工、冶金、制药、农业等领域具有广泛的应用，对人类生产生活产生了深远的影响。

专题三硫及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。

2．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )答案 B解析浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A 正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。

3．有关硫及其化合物说法正确的是( )A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 答案 D解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO 2的还原性而不是漂白性，故C 错误；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D 正确。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。

图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。

(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。

说明该气体中一定含有。

②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。

③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。

知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。

硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。

想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。

精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化（知识点考试试题）知识点一硫酸根离子的检验1.下列四种溶液中一定存在S的是( )A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生(已知硝酸有强氧化性)2.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将S氧化成S)( )A.Na2SO3溶液已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化3.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有S。

(已知:稀硝酸有强氧化性,可将S氧化成S)甲的实验为试样A (无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有(仅填一种离子),也会有此现象。

乙的实验为试样B (无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有(仅填一种离子),也会有此现象。

丙的实验为试样C (无色溶液)现象Ⅰ现象Ⅱ若丙方案合理,则回答:(3)其中试剂Ⅰ是,现象Ⅰ是;试剂Ⅱ是,现象Ⅱ是。

(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)知识点二不同价态含硫物质的转化4.有关如图L5-1-14所示硫元素循环说法不合理的是( )图L5-1-14A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A B C D图L5-1-15A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理6.将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是(提示:稀硝酸有强氧化性,可将S氧化为S,可将BaSO3氧化为BaSO4)( )图L5-1-16A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸7.自然界中地表硫的转化如图L5-1-17,回答下列问题:图L5-1-17(1)从物质分类的角度分析,转化图中的物质属于酸性氧化物的是(填化学式)。

高中化学《硫及其化合物》训练题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl22.下列叙述正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. SO34.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3A. AB. BC. CD. D6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A B C DA. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。

人教高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【详解】A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。

答案选B。

【点睛】B．SO2不能漂白酸碱指示剂。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

完整版高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。

硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。

①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。

3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。

4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。

溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。

5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。

它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。

二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。

6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。

①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。

将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。

7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。

8、SO 2与CO 2的鉴别。

SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。

另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。