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甘肃省天水市第一中学2016届高三上学期第三次考试化学(辅导班)试题.doc

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天水一中2013级2015-2016学年度第一学期第三次考试 化 学（B） 命题人：姚启文 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③⑤ 2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不．正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

3．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径(10－10m) 最高或最低化合价

0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是( ) A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B． Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D． Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( ) A. 1:1 B.1：2 C.1:3 D. 1：4 7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表： 化合物 甲 乙 丙 丁

原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1 下列说法正确的是( ) A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 B．原子半径：AC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键 D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

8． 100 g碳燃烧所得气体中，CO占 13 体积，CO2占 23 体积， 且C(s)+ 12 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 12 O2(g)====CO2(g) ΔH=－

282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ

9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 10． 炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程： 3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ； Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ； FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）

A．Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li 12．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（ ） A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+ C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动 D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+ 13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( ) A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋ B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1 D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是 ( ) A．在熔融电解质中，OH－由正极移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O +4e－＝4OH－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13O2－＝4 CO2↑＋5 H2O 15．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A．51% B．56% C．57% D．10% 二、 非选择题（共55分）

16. (14分)现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈． 请回答下列问题： （1）TW3的电子式为 ． （2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ． C与水反应的化学方程式为 ． （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式 ． （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 ． 17．（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

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甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考

甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考

原子量：H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大量的空气D.将煤块粉碎2. 氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（）A.属于正四面体的空间结构B.分子中的碳原子是不饱和的C.没有同分异构体D.是甲烷的同系物3. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A.C2H4B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H6O4. 化学与工农业和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维5. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

则有关上述说法，你的看法是（）A.全部正确B.只有①⑤正确C.只有③⑤正确 D .以上说法都是错误的6. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.O3转化为O2为化学变化C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率，可由下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A. ①④B.③④C. ①②③D. ②③8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应H2+I2=2HI，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D.无法判断10. 下列关于元素的叙述正确的是（）A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或811. 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB.D、E是铝土矿的主要成分C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.B、C、D、E的氧化物都是离子化合物12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。

甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

一．选择题1. 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可以防止酸雨的产生B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一2. 下列对某些问题的认识正确的是A.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱性溶液B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是重要的硅酸盐材料C.Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的3. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.C和O24. 为了检验FeCl2溶液是否已经变质，可向溶液中加入A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液5. 下列有关说法正确的是A.Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物B.Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6. 向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32-8. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气，很快变为红棕色。

甘肃省张掖市天一中学2016届高三上学期第一次质量检测化学试题(原卷版)

甘肃省张掖市天一中学2016届高三上学期第一次质量检测化学试题(原卷版)

甘肃省张掖市天一中学2015年高三上学期第一次质量检测化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2．下列实验操作一定能够达到目的的是A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)23．下列离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋2NH3·H2O ＋Ba2＋=== BaSO3↓＋2NH4+ ＋2H2O D．将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2O CaCO3+2H+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5．6g铁粉与7．1gCl2充分反应，转移电子数0．3N AB．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9N A和N AC．3molNO2与水充分反应时转移电子数2N AD．87gMnO2与含4N A HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L5．下列说法正确的是A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C．恒容密闭容器中进行反应2A 2(g)+B2(g)2A2B(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c(NH4+)+c(NH3∙H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。

甘肃省天水市第一中学高三上学期第三次考试语文(普通班)试卷.pdf

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天水市一中2013级2015—2016学年度 第一学期第一学段考试题 语 文（A） 命题人：马义勇 张玉兰 审题人：张晨阳 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，满分为150分。

答题时间是150分钟。

第Ⅰ卷 阅读题 甲 必做题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。

孔子一生以维护、恢复“周礼”为己任，他的各项政治主张都是从这一总目标出发而提出的。

明“夷狄”、“诸夏”之别，就是其中之一。

孔子这方面的言论虽不多，却牵涉“民族意识自觉”的大问题，对后世的影响也极为深远。

“周礼”成为周王朝建立领主制封建国家政治机构的组织原则之后，其作为周族的典章、制度、仪节、习俗的总称的意义不仅依然存在，而且被扩大、推广到整个华夏族的势力范围。

在当时，用不用“周礼”，已成为区分“夷狄”与“诸夏”的主要标志。

如楚是南方大国，文化发展程度并不低于周族的姬姓各国，只因为不用“周礼”，而被“诸夏”视为“蛮夷”。

齐桓公建立霸业时，还专门以“包茅不贡”为借口对楚进行讨伐。

可见，“周礼”在区分“夷狄”与“诸夏”时的重要意义。

由于当时在“夷狄”与“诸夏”之间还存在着严重的民族斗争，这种区分就有着十分重要的现实意义。

从西周到春秋末，尽管华夏族在黄河中下游地区已居主导地位，但并未从根本上改变华夏诸国与少数民族杂处的局面，如“王畿”附近就有伊雒之戎、陆浑之戎。

诸侯大国卫国在卫懿公时，和邢国一起被狄人“残破”。

救卫存邢、南伐荆楚、北伐山戎，是管仲辅佐齐桓公所建立的重要霸业。

所以，尽管孔子对管仲僭越违礼颇为不满，但对其“相桓公，九合诸侯，一匡天下”十分称许，说：“微管仲，吾其被发左衽矣。

”孔子觉察到当时民族斗争的严重性，从维护周礼到自觉维护“诸夏”的团结统一，充分肯定管仲这方面的功绩，这说明孔子自觉地把维护民族利益作为第一位的大义，把管仲的贡献提到了“如其仁”的高度。

比起“民族大义”来，管仲在其他方面的不足，在孔子看来，都是可以原谅的。

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