吉林省延边二中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

延边第二中学2014～2015学年度第二学期期末试卷

高二年级化学学科试卷

试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共27题（共54分），第二部分为非选择题共61分（填空题46分和附加题15分）。可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Cu 64 Ce 140

Ⅰ部分（共54分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×27=54分）

1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

2．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）

A．15 B．33 C．35 D．51

3．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错．误．的是（ ）

A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价 B．第一电离能X可能小于Y

C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y

4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

5．对核外电子运动的描述方法及对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

6．在以下性质的比较中，正确的是（ ）

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

7．下列除杂方案错误的是（ ）

选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法

A. C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰 蒸馏

B. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气

C. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤

D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧

8．根据下表数据，则与HClO3比HClO具有的是（ ） Cl-O键键长（pm） Cl-O键能（KJ/mol）

HClO 170 209

HClO3 157 244

A．更高的沸点 B．更强的酸性 C．Cl-O断裂放出的能量更少 D．更易放出原子氧

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

10．氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

11．下列解释中，不正确的是（ ）

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）

A．两者都为ssσ键 B．两者都为ppσ键

C．前者为ppσ键，后者为spσ键 D．前者为ssσ键，后者为spσ键

13．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

14．下列说法正确的是（ ）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

15． 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）

A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

17．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）

①离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键 ②分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低 ④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑤金属晶体的熔点普遍都很高 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④

18．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为（ ）

A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2

19．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

20．下列说法正确的是（ ）

A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个

D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC„堆积的结果

21．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ）

A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

22．下列说法正确的是（ ）

A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小

23．下列说法不正确的是（ ）

A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干

B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏

D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

25．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A．)(100)(21321CC B．21321)(1000CC C．2121CC D．21321)(CC

26．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA

④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA

A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥

27．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：（ ）

A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、 Cl-、NH4+