2015年高考圈题卷(一)·基础拓展测试卷

1、 圈题卷（一），试题内容要与题组一一对应，要求覆盖所有题组和题型；如开发了20个题组，试卷要求20道试题，至少3道主观题。

2、 测评卷难度要求，第一套以基础拓展为目的，试题难度同高考试题难度；

3、 要求选用最新试题，来自于同一套试卷或资料的试题数量不能超过20％。

4、 整套试卷符合全国卷I或卷II考试范围和考试风格。答案准确，解析完整规范。

【题干】1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA

B．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L水所含原子数为3NA

D．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【答案】B

【解析】A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数NA，故A错误；

B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：

32g

16g/mol

=2mol，所含有的氧原子数为2NA，故B正确；

C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；

D．NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故D错误；

故选B．

【题干】2．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）

A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z

D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

【答案】选A

【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素；

X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，且W原子序数大于N元素，则W有3个电子层、最外层有3个电子，则W为Al元素；

X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，则Z最外层电子数为7，原子序数小于Al，则Z为F元素；

乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙为NH4F，

A．电子层数越多，原子或离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以 原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径：Y＞Z＞W，故A正确；

B．NH3的空间构型是三角锥型，N2H4分子中N原子之间是N-N单键，乙烯分子中C原子之间存在C=C双键，所以N2H4和乙烯分子结构不同，故B错误；

C．乙的水溶液呈酸性，说明C（H+）＞C（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F-），故B错误；

D．W的氯化物熔点低，易升华，说明氯化铝属于分子晶体，氯化铝在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选A．

【题干】3．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b

D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

【答案】C

【解析】A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，

【题干】4.下列叙述正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出 【答案】

【解析】解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。

【题干】5．下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu==Fe2+ +Cu2+

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42－==BaSO4↓

D．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+= 3Cu2++ 2NO↑+4 H2O

【答案】C

【解析】A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；

C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；

D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．

【题干】6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

【答案】D

【解析】A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（H2A）＜c（A2-），故A错误；

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；故选D．

【题干】7.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

【答案】D

【解析】A．北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色，与焰色反应有关，故A正确；

B．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，即具有韧性强，有具有耐高温的特性，符合航天服材料的要求，故B正确；

C．亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒，故C正确；

D．氢离子的氧化性强于镁离子，当用惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极上放电的是氢离子不是镁离子，阳极放电的是氢氧根离子，电解方程式为：MgCl2+2H2O

电解

.

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑ 得不到镁，故D错误．故选D．

【题干】8.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．

（1）氯化钠的电子式是

．

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是K．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：