2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：2.3.1 氧化还原反应

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 [学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。

1．熟悉化合价的有关规律 (1)在单质中元素的化合价为“0”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为________；非 金属元素的化合价一般既有________又有________，但H通常为________价，O通常为 ________价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和________进行推算； (4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于 O为－2价，H为＋1价，则氢氧根的化合价为：________________；由于S为＋6价，O为－2价，则硫酸根的化合价为：________________________。 2．标出下列各组物质中指定元素的化合价 (1)CuO CO2 Fe2O3 Na2O Na2O2 (2)KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 (3)Cl2 HCl KCl KClO3 NaClO (4)H2S SO2 H2SO3 H2SO4 K2SO4 (5)NH3 NH4HCO3 N2O NO NO2 NH4NO3 (6)BaSO4 NaNO3 CaCO3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 初中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原反应与元素的化合价之间有怎样的联系？

知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应 [探究活动] 1．写出碳还原氧化铜的化学方程式：__________；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？

2．请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)3CO＋Fe2O3=====△3CO2＋2Fe (3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

[归纳总结] (1)有关概念 ①氧化反应是______________________________，还原反应是__________。 ②氧化还原反应是__________________________，非氧化还原反应是_______________。 (2)表现特征 氧化还原反应的特征是______________________________________，而得氧失氧只不过是其中的特例。 [迁移应用] 1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2

C．CuO＋H2=====△Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 理解感悟 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应

[探究活动] 1．写出钠与氯气反应的化学方程式：__________________；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。

2．写出氢气与氯气反应的化学方程式：______________；并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。

[归纳总结] (1)反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因是________________________________。电子的得失(偏移)其 结果是________________。 (2)氧化还原反应的本质 有________________________的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生 ______________，得到(或偏向)电子的发生________________。 [迁移应用] 3．下列反应中，一定发生电子转移的是( )

A．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 思维启迪 氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。熟悉元素的化合价、正确标示元素的化合价是分析这类试题的关键和突破口。 4．写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：___________________；试分析该反应的本质是___________________________________________________________________。 知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

[探究活动] 根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：

序号 化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应 1 2NO＋O2===2NO2 2 CO2＋CaO===CaCO3 3 NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O 4 2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ 5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 7 HCl＋KOH===KCl＋H2O 8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl [归纳总结] (1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 两个可能，即：________反应和________反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所 有的________反应一定是氧化还原反应，所有的____________反应一定是非氧化还原反应。

(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2=====△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 [迁移应用] 5．氧化还原

反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

从多角度认识氧化还原反应 反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度 氧化反应 凡元素_____氧的反应 凡元素化合价________的反应 凡有____________的反应

还原反应 凡元素________氧的反应 凡元素化合价________的反应 凡有____________的反应

氧化还原反应 凡____________的反应 凡有元素________的反应

凡有

____________________的反应 人们的认识 片面―→特征―→本质 第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应 课前准备区 1．(2)正价 负价 正价 ＋1 －2 (3) 等于“0” (4)(－2)＋(＋1)＝－1 (＋6)＋(－2)×4＝－2

2．(1)Cu＋2O C＋4O2 Fe＋32O3 Na＋12O Na2O－1_2 (2)KM＋7nO4 K2M＋6nO4 M＋4nO2 M＋2nCl2 (3)C0l2 HCl－1_ KCl－1_ KCl＋5O3 NaC＋1lO (4)H2S－2 S＋4O2 H2S＋4O3 H2S＋6O4 K2S＋6O4 (5)N－3H3 N－3H4HCO3 N＋12O N＋2O N＋4O2 N－3H4N＋5O3 (6)B＋2aSO4 N＋1aNO3 C＋2aCO3 Fe＋3_(OH)3 Fe＋2 (OH)2 Cu＋2_2(OH)2CO3 课堂活动区 知识点一 探究活动

1．C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑ 碳得到氧生成了二氧化碳，发生了氧化反应；碳元素的化合价升高，由0价升高为＋4价；氧化铜失去氧变为铜单质，发生了还原反应，铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。

2．反应(1)中元素的化合价无变化，反应(2)和(3)中元素的化合价有变化 反应(2)中 碳元素由＋2价升高为＋4价，CO得到氧 发生氧化反应铁元素由＋3价降低为0价，Fe2O3失去氧 发生还原反应