盐类水解的应用
1．用0.10 mol·L
－1
的盐酸滴定0.10 mol·L
－1
的氨水，滴定过程中不．可能出现的结果是A ．c (NH ＋
4)>c (Cl －
)，c (OH －
)>c (H ＋
) B ．c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，c (OH －
)＝c (H ＋
) C ．c (Cl －
)>c (NH ＋
4)，c (OH －
)>c (H ＋
)
D ．c (Cl －
)>c (NH ＋
4)，c (H ＋
)>c (OH －
)
2． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L －
1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋
)>c (A －
)>c (H ＋
)>c (OH －
)
B ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋
) C ．c (Na ＋
)＋c (OH －
)＝c (A －
)＋c (H ＋
)
D ．c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
A ．c (OH －
)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋
) B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋
) C ．c (OH －
)>c (B －
)>c (A －
)>c (H ＋
)
D ．c (OH －
)>c (HB)>c (HA)>c (H ＋
)
4．浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是 A ．c (NH ＋
4)：③>①
B ．水电离出的c (H ＋
)：②>①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋
4)>c (Cl －
)>c (OH －
)>c (H ＋
) 5．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －
。说法正确的是
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c HCO －
3c CO 2－
3
减小
D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
6．下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO －
)＋c (Cl －
)＋c (HClO)]
B ．氯水中：c (Cl －
)>c (H ＋
)>c (OH －
)>c (ClO －
)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
) D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋
)>c (CO 2－
3)>c (OH －
)>c (HCO －
3)>c (H ＋
) 7． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH ＝4，下列说法中一定正确的是 A ．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B ．溶液中c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10
－14
C ．溶液中c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －
)
D ．溶液中c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)＋c (OH －
) 8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L
－1
的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；
②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。下列各项排序正确的是A ．pH ：②>③>④>①
B ．c (CH 3COO －
)：②>④>③>① C ．溶液中c (H ＋
)：①>③>②>④
D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②
9．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 11．将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
D．存在的平衡体系有：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3
11．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______ ________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
(5)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是
____________，原因是_______________________________________________________。
12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？__________，理由是
________________________________________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大B．一定减小
C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当____________，理由是
________________________________________________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，可选用的有__________。
A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2
盐类水解的应用答案
1、解析：选C 。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C 项错，A 项为氨水过量较多的情况，B 项为氨水适当过量，D 项为氨水不足或恰好中和。
2、解析：选D 。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和
分析能力。HA 为一元弱酸，则NaA 为强碱弱酸盐，溶液由于A －
的水解显碱性，离子浓度大小
为：c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)，A 项错误，B 项错误；根据溶液中电荷守恒，则c (Na ＋
)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －
)，C 项错误，D 项正确。
3、解析：选A 。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA 和NaB ，前者水解程度更大，因此其溶液中c (HA)>c (HB)，D 项错误；盐类水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解
程度很弱，故(OH －)不可能大于c (A －)和c (B －
)，故B 、C 错。
4、解析：选B 。NH 3·H 2O 为一元弱碱，发生微弱电离，故溶液中c (NH ＋
4)远小于0.1 mol/L ，而
NH 4Cl 溶液中虽然NH ＋4水解，但水解是微弱的，故c (NH ＋
4)略小于0.1 mol/L ，A 正确；①中c (OH －)小于0.1 mol/L ，②中c (H ＋
)＝0.1 mol/L ，因此盐酸对水的电离抑制的更厉害，故水电离程度更
小，B 错误；C 项中氨水与盐酸恰好中和生成NH 4Cl ，据电荷守恒得出：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －
)
＋c (Cl －)，据物料(或原子)守恒知c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －
)，两式相减即得出C 项正确；D 项得到等物质的量浓度的NH 3·H 2O 与NH 4Cl 的混合溶液，因为NH 3·H 2O 的电离大于NH 4Cl 的水解，
故c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋
)，D 正确。
5、解析：选B 。平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错。CO 2通入水中，相当于生
成H 2CO 3，可以与OH －
反应而促进平衡正向移动，B 项正确 。升温，促进水解，平衡正向移动，故c HCO －
3c CO 2－
3
的结果是增大的，C 项错。D 项，加入NaOH ，碱性肯定增强，pH 增大，故错。
7、解析：选D 。在氯水中，氯元素绝大多数以Cl 2形式存在，不会存在此等式，故A 不正确。
氯气与水反应生成HCl 和HClO ，HCl 完全电离生成H ＋和Cl －，HClO 部分电离，即c (H ＋
)>c (Cl －)>c (ClO －)>c (OH －)，B 项错。C 项完全反应后相当于CH 3COONa 溶液，由于CH 3COO －
水解导致c (Na ＋)>c (CH 3COO －)，C 项错。D 项中，由于CO 2－3水解，1/2c (Na ＋)>c (CO 2－3)；从反应CO 2－
3＋
H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －可知，c (OH －)与c (HCO －
3)大小相近，但
c (OH －)>c (HCO －3)；H ＋的来源是水的电离(极弱)、HCO －3的电离(弱于水解)，c (H ＋
)很小，远小于c (OH －)，而c (HCO －3)与c (OH －)相近，所以c (HCO －3)>c (H ＋
)；D 项正确。
7、解析：选C 。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c (H ＋)＝10－
4，而无
法求解c (OH －
)，A 、B 错误；NH 4Cl 水解方程式为NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl ，则溶液中
c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，C 正确；据物料(或原子)守恒知：c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －
)，D 错误。
8、解析：选B 。A 、C 项实际上是比较c (H ＋
)：①CH 3COOH(弱酸性)>③CH 3COO －
(水解呈弱碱性)>④HCO －
3(比CH 3COO －
水解能力强)>②NaOH(强碱性)，即pH 为①<③<④<②，所以A 、C 项错误。B 项比较c (CH 3COO －
)：原条件中都有相同的CH 3COO －
，①因反应使c (CH 3COO －
)明显减小，③只存在CH 3COO －
，生成的OH －
也抑制了CH 3COO －
的水解，②因有NaOH 抑制了CH 3COO
－
的水解，④中HCO －3的水解强于CH 3COO －，生成的OH －也抑制了CH 3COO －
的水解，但比②的
抑制作用要弱，所以B 项正确。D 项的顺序应与B 项相反，即应为：①>③>④>②，D 项错。
9、解析：选A。在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
10、解析：选A。n(CO2)＝
1.12 L
22.4 L/mol＝0.05 mol，n(NaOH)＝
2 g
40 g/mol＝0.05 mol，故
二者1∶1反应生成NaHCO3的化学反应为：CO2＋NaOH===NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－，且HCO3水解程度大于电离程度，C、D错误；据物料守恒知A正确，据电荷守恒知B错误。
11、解析：同样属于能水解的盐，在加热过程中，由于生成物含有挥发或难挥发性的物质，有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。
答案：(1)K2CO3尽管加热过程能促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3
(2)明矾尽管Al3＋水解，由于H2SO4是高沸点酸，不能挥发，最后是结晶水合物明矾
(3)BaCO3碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)Na2SO4亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成Na2SO4
(5)无水MgCl2在干燥的氯化氢气流中，HCl抑制了Mg2＋的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2
12、解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：能使Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。
答案：(1)不能因Fe2＋沉淀完全时的pH最大，即当Fe2＋沉淀完全时Cu2＋亦沉淀完全①A②不妥当引入新的杂质离子Na＋CDE
(2)CEF
盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
盐类的水解及应用 ___________ 学号_________ 得分______________ ［考点点拨］ 本讲要求：正确理解盐类的水解的实质；正确判断平衡移动及其溶液的酸碱性；正确书写盐类水解的方程式；正确分析溶液中的离子浓度关系；以及结合生产、生活实际、科学实验的有关应用。其中溶液中粒子浓度大小的比较是命题的热点，而且试题可能会更加强调知识的综合，如与弱电解质的电离平衡、pH的计算、酸碱中和滴定等融合在一起进行考查。 ［智能整合］ 1.正确理解盐类水解的实质 溶液中盐的离子与水电离出来的川和0H结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液中的 H浓度和0H浓度发生变化，改变了溶液的酸碱性。盐类水解的规律一般可概括为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 2.了解盐类水解的影响因素，正确判断平衡的移动及水解的程度 因：盐类本身的性质是影响盐类水解的主要因素。 外因：(1)温度：水解是吸热反应，升高温度能促进水解 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大 (3)改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动 3.正确书写盐类水解的离子方程式 (1)盐类水解是中和反应的逆反应，一般水解程度很小，所以书写离子方程式一般用“”号，不用等号，也不用“fj”符号 (2)多元弱酸阴离子水解方程式要分步写，多元弱碱阳离子水解离子方程式常一步写 (3)双水解完全的反应，有的用“=”，而不用“”符号。如： 2AI 3++3S2_ +6HO=2AI(OH)3j +3H2ST 4.了解盐类水解程度大小的一般规律 (1)相同条件下，盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，其溶液碱性(或酸性)越强 (2)同一多元弱酸盐，物质的量浓度相等时，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大得多 (3)相同条件下，双水解程度比单水解大。如相同浓度的NHAc溶液和NHCI溶液，前者水解程 度大。 5.掌握盐类的水解和电离关系 (1)酸、碱对水的电离起抑制作用，而水解的盐对水电离起促进作用。 (2)酸式盐一般既存在水解，又存在电离。要能正确判断水解程度和电离程度的大小(如NaHPQ 和 Na2HP0等) 6.三个重要的守恒关系 ①电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷 总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na t CO溶液 + 2— Na2CQ= 2 Na +CQ H 2O H + OH —— CO2——+HaOHC0+OH HCO 3——+HaO H2CQ+OH 故 c(Na +)+ c(H +)=C(HCO3「)+2C(CO32「)+C(OH「) ②物料守恒：如N Q CO溶液，虽CO2「水解生成HCOT,HCO进一步水解成 HCO,但溶液中n(Na): n(C) = 2:1 ，所以有如下关系 + ——2— c(Na ) = 2 { c( HCO3 )+c(CO3 )+c(H 2CO) } 物料守恒的实质也就是原子守恒 ③质子守恒：即水电离出的OH的量始终等 于水电离出的H+的量。如N@CO溶液，水电离出的 川一部分与CO2-结合成HCQ, —部分与CO2——结合成HCO, —部分剩余在溶液中，根据 c(H+)水=c(OH「)水，有如下关系 c(OH ——)=c(HCQ——)+ 2c(H 2CQ)+ c(H +) 若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守 恒，可考虑是否为质子守恒。 7.类水解知识的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性及其强弱 (2)比较溶液中离子的种类及其浓度的大小(几种守恒关系) ［典例解析］
盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质
盐类的水解及应用
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盐类的水解 【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。２.影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 【自主学习】 一、盐类水解的原理 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____＿＿__＿__＿_＿__结合生成________＿＿_＿的反应。 2.实质：盐类的水解破坏了__＿_____＿_―→水的电离程度_＿_＿_＿__―→c(H+)≠c（OＨ －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 练习1.能使H 2O十H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是( ) Ａ．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D.在水中加NａHSO４固体3．特点(１) 可逆：水解反应是可逆反应. (2）吸热：水解反应是的逆反应. （3)水解程度很． 4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型实例是否水解水解的离 子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NａＣl、ＫＮO3 强酸弱碱盐 NＨ4Cl、Cｕ(NO３)2 弱酸强碱盐CＨ3COＯＮa、Nａ２CO3 二、水解反应方程式的书写 1．书写形式 : 2．书写规律: (１)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_＿__＿___＿__ ____ (主要),_＿_______ ＿＿＿___＿(次要）。 (2)多元弱碱的正盐(如AlＣl３)：_____＿________＿＿_________＿_____＿＿_＿__。 (３)相互促进的水解反应:(如Na2S与AｌCl３溶液混合）__＿_____＿_____＿____＿＿_。
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 【思维导图】 【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B
2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A
3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D
4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
盐类的水解及其应用学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： . 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 【自主探知】 （1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。 （2）分析一下NH4Cl为什么显酸性? （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。 注意：这只一般规律，也有例外的，如：。 【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆：
②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态）——遵循勒夏特列原理 (3).水解的条件：。 (4).水解的实质：。 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大。 ③.外加酸碱性：。 五、水解离子方程式的书写
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒” ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】： （1）强碱弱酸盐： 发生水解的离子为，溶液显性。 如CH3COONa水解离子方程式为：； Na2CO3水解离子方程式：。 （2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。 如FeCl3水解离子方程式为：。 NH4Cl 水解化学方程式为：。 （3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。 （4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。 六、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液： NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液： 2.判断盐溶液蒸干的问题 盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数： ①.该盐是否能水解？ ②.该盐是否受热易分解？ ③.该盐是否具有还原性？ 能水解的盐: ——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐! 例如： MgCl2(aq): ； AlCl3(aq): ； Fe(NO3)3(aq): 。 该盐能受热易分解： Ca(HCO3)2：；NaHCO3：； KMnO4：；NH4Cl：。
盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)
高中化学盐类的水解的练习题和答案 一、选择题 1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液 2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热 3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c (HCN)c (CN-) C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol?L-1 6. 在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) 8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9. 有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是 A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③ 10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol?L-1和y mol?L-1，两者的关系正确的是 A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
合 格 考 分 层 训 练 专 题 合格考分层训练专题6：盐类水解 【知识梳理】 1.盐类水解的原理（B） ?概念：在溶液中,盐电离出的某种离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。 ?实质：破坏了水的电离平衡（促进了水的电离）。 ?水解一般都是微弱的。 2.常见强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性（B）
?强碱弱酸盐（如Na2CO3）水解呈碱性；强酸弱碱盐（如AlCl3）水解呈酸性。 （口诀：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。） ?解释： 如：Na2CO3溶液,是因为Na2CO3电离出来的 CO32-会结合水电离出来的 H+ ,从而导致水的电离平衡向右移动且导致c(H+) < c(OH-),故溶液呈碱性。 如：AlCl3溶液,是因为AlCl3电离出来的 Al3+会结合水电离出来的 OH-,从而导致水的电离平衡向右移动且导致c(H+) > c(OH-),故溶液呈酸性。 3.水解的应用（C） ?水解反应是中和反应的逆反应 ,中和反应都是放热反应,所以水解反应都是吸热 反应。由于水解反应是可逆反应,水解平衡的移动遵循勒夏特列原理；所以升高温度,会促进水解；②稀释,也会促进水解。 ?盐类水解的应用： 配制FeCl3溶液,加少量盐酸的目的是防止水解生成氢氧化铁沉淀。 热的纯碱溶液去油污效果更好的原因是促进纯碱溶液的水解,放出更多的氢氧根离子。 施铵态氮肥时不能与草木灰同时使用,原因是草木灰的主要成分碳酸钾是弱酸强碱盐,水解显碱性,铵态氮肥如氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,两者混合在一起使用,会彼此促进,生成更多的氨气,使氨气溢出,从而降低肥效。 技巧点拨：关于盐溶液中离子浓度大小问题。例如0.10mol/L的NH4Cl溶液中,如果不发生水解,铵根离子和氯离子的浓度都为0.10mol/L,氢离子和氢氧根离子的浓度都为1*10-7 mol/L；由于氨水是弱碱,所以铵根离子要发生水解,与水电离出的氢氧根离子结合,生成一水合氨,于是铵根离子的浓度就小于0.10mol/L,氢离子的浓度就大于1*10-7mol/L,氢氧根离子的浓度就小于1*10-7 mol/L,只有氯离子的浓度不变,还是0.10mol/L,于是我们可以知道,氯化铵水溶液中离子浓度的大小顺序为Cl->NH4+>H+>OH-。 【练习巩固】
水解中和盐类的水解 １．复习重点 １.盐类的水解原理及其应用 ２．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 ２．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H２O H＋+OH— A(OH)n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（Aｎ+）,即可与水电离出的H+或ＯH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NＨ４CN CH３CO2NH4ＮH4Ｆ 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 ２．酸式盐
①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4） ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性 电离程度<水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pＨ变化可相互转化: ｐH值增大 H３PO4Ｈ２ＰO4—HＰO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHＣO３、ＮaHS、Ｎａ2ＨPＯ４、NaＨS. 酸性（很特殊,电离大于水解）:NaＨＳO３、ＮaH２PＯ4、ＮａHSO4 (三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 (１）温度不变，浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变，湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HＡH++A——ＱA—+H2O HA+OＨ——Q 温度(T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,ｈ↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注：α—电离程度h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CＨ3ＣＯOH和CH3ＣＯＯNO２的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和ＣH3ＣOO—水解程度各有何影响? (五)盐类水解原理的应用 考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KＺ的溶液物质的量浓度相同，其ｐH值分别为7、8、9，则HX、