气体摩尔体积化学—刘璐璐【教材研究】本节是人教版第一章《从实验学化学》的第二节《化学计量在实验中的应用》。
前面已经介绍了基础的实验方法，而对于化学中定量研究的计算也是不可或缺的，联系宏观和微观世界的桥梁——物质的量，在第一节中已经介绍，而对于摩尔质量和气体摩尔体积则是在一块不可或缺的跳板，只有通过这块跳板才能将具体的质量和微观物质的量联系起来。
【教材类型】概念运用型【学情分析】学生对于这个数据的学习及应用，应该接受起来并不困难。
在初中阶段的学习，学生的已有知识和理解能力并没有那么强，所有很多的东西都是通过不断地去应用解决的。
但是在高中阶段要培养学生的这种“宏观探究和微观探析”和“模型建立和归纳总结”的能力还是要在实验事实和问题设置上下功夫。
【教学目标】1、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。
2、能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的互相关系进行简单的计算。
3、能够对于阿伏伽德罗定律有一个认识，并能够不断的应用在学习中。
4、能够在微观探析的过程中，联系宏观感受，知道真理就在我们身边，我们只有不断学习，多思考，肯探究，善总结，才能距离真理越来越近。
【教学重难点】重点：气体摩尔体积的概念及应用难点：对于气体摩尔体积的探究过程，及思想的形成过【板书:】气体摩尔体积一、影响物质体积的因素2H2O=电解=2H2+O2宏观：温度和压强（气体）微观：粒子大小固体体积粒子数目微粒间距气体体积二、气体摩尔体积1、定义2、表示符号3、公式4、单位5、标况下，气体摩尔体积22.4L/mol常温常压下，气体摩尔体积24.5L/mol三、阿伏伽德罗定律同温、同压、同体积——分子数相同【教后反思：】本节课多媒体应用较好，思路也较为明确，问题设置循序渐进，讲明每一个的原因和结果，前后联系。
不足之处可能是在问题引领上有一些生疏，需要进一步熟悉教材和学生学情，能够针对不同的班级进行不同的教学。
课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C ．一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D ．同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等D [A 项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B 项，二者的分子数相等；C 项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。
]2．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．22.4bc aN AL B ．22.4ab cN A L C ．22.4ac bN A L D ．22.4b acN AL A [a g 气体的物质的量：n ＝b N A mol ，该气体的摩尔质量：M ＝aN A b g·mol －1，c g 气体的物质的量：n 1＝bc aN A mol ，c g 气体在标准状况下的体积：V ＝bc aN A mol×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。
]3．下列叙述不正确的是( )A ．10 mL O 2与10 mL CO 2含有相同的分子数B ．0.5 mol H 2O 与0.5 mol CO 含有相同的分子数C ．同温同压下，10 mL N 2和10 mL NO 含有相同的原子数D ．1 mol Fe 和1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A [A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D 项，构成Fe 、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和1 mol Cu 的体积不同。
第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
知识点一：气体摩尔体积的理解
1. 定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
2. 公式：V m =V/n
3. 单位：L/mol (L·mol-1) 和m3/mol (m3·mol-1)
4. 影响因素：温度和压强
【要点提示】
在标准状况下(0℃、 1.01×105 Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
知识点二：物质体积大小的影响因素
1.固体、液体、气体体积大小的影响因素
因素1mol固、液体1mol气体
粒子个数相同相同
粒子大小物质不同，大小不同
决定性因素物质不同，大小不同（直径约0.4nm）
粒子间距很小（对体积影响很小）较大（约4nm）决定性因素结论相同条件下体积不同相同条件下体积相同
2. 影响气体分子间平均距离的因素
(1)升高温度，气体分子间平均距离增大，气体体积增大。
(2)压强增大，气体分子间平均距离减小，气体体积减小
(3)气体分子间平均距离与分子种类基本无关。
【要点提示】
同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等
知识点三：阿伏加德罗定律及推论
1. 同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子数(相同物质的量)
2. 四同定律的推论：(三同定一同)
①同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2
②同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2
③同T、n，P1: P2 = V2 : V1 反比
④同T、P，ρ1: ρ2 = M1 : M2
3. n、V m(气体)、N、m之间的换算关系。
