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2020版高考化学二轮复习专题限时集训4化学能与热能电能的相互转化

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专题限时集训(四)　化学能与热能、电能的相互转化(限时：45分钟)1．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

图1 图2下列说法正确的是( )A．由图1可知ΔH1＝ΔH＋ΔH2

B．由图2可知ΔH＝－226 kJ·mol－1

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B　[A项，由图1知，N2O(g)―→N2(g)　ΔH1，CO(g)―→CO2(g)　ΔH2，由盖斯定律可得，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，错误；B项，由图2知，反应物为N2O(g)＋CO(g)，生成物为CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，正确；C项，由图1知，Pt2O＋、Pt2O是催化剂，转化过程中无需向反应器中补充，错误；D项，由图2知，该反应＋2正反应的活化能小于逆反应的活化能，错误。]2．利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－178 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HH—HC—OH—O

键能/ (kJ·mol－1)413436358463

则断开1 mol C===O需要的能量和CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH分别为( )A．吸收750 kJ·mol－1　＋219.2 kJ·mol－1B．放出750 kJ·mol－1　－143.2 kJ·mol－1C．吸收1 500 kJ·mol－1　－438.4 kJ·mol－1D．吸收750 kJ·mol－1　－219.2 kJ·mol－1D　[依据反应焓变ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)的反应焓变ΔH1＝(2×EC===O＋3×436 kJ·mol－1)－(3×413 kJ·mol－1＋358 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1×2)＝－178 kJ·mol－1；求得：EC===O＝750

kJ·mol－1。将①＋②÷2－③÷2即得所求方程式，ΔH＝－178 kJ·mol－1＋×(－566 12

kJ·mol－1)－×(－483.6 kJ·mol－1)＝－219.2 kJ·mol－1。]12

3．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是( )

A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 gD．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发C　[根据正极反应式反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成0.1 mol碳酸钠、0.05 mol碳，正极质量增加0.1 mol×106 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝11.2 g，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋，根据反应关系Na～e－可知，当转移0.2 mol e－时，消耗金属钠的物质的量为0.2 mol，质量为0.2 mol×23 g·mol－1＝4.6 g，所以两极的质量差为11.2 g＋4.6 g＝15.8 g，C项错误。4．(2019·湖北七市联考)现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋2－4D．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D　[Pt2电极发生的反应应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D不正确。]5．(2019·德州一模)高氯酸在化工生产中有广泛应用。工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．上述装置中，f极为光伏电池的正极B．阴极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4

D．若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4

C　[根据Na＋移向，可知c为阳极，e为正极，d为阴极，f为负极。阴极反应为

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。故A、B错；转移2 mol电子，生成2 mol HClO4即201.0 g，D错。]6．一种Li­CO2/草酸盐二次电池的装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是( )

A．充电时，Li＋从阳膜右侧移向左侧B．放电时，多孔碳极上的电极反应2CO2＋2e－===C2O2－4C．充电时，多孔碳极的电势比金属锂极的高D．放电时，若CO2中混有空气，电池性能和产物均不变D　[根据图示可知金属锂为负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，多孔碳极为正极，电极反应式为2CO2＋2e－===C2O，若有空气，发生O2＋4e－===2O2－。]2－47．(2019·郑州一检)科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应的方程式为2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是( )

A．由图分析N电极为正极B．OH－通过离子交换膜迁向左室C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 C　[由题图可知N电极为负极，P电极为正极，A项错误；OH－通过阴离子交换膜迁向右室，B项错误；根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，C项正确；根据总反应2CO2===2CO＋O2可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，D项错误。]8．(2019·福州质检)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移至MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下表述不正确的是( )

A．a电极电势比b电极电势低B．混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代C．电池工作时负极反应为Li－e－===Li＋D．外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动B　[根据Li＋通过电解质迁移至MnO2晶格中，可知b为正极，a为负极，故a电极电势比b电极电势低，A项正确；由于金属Li能与水反应，故混合有机溶剂不能用浓NaOH溶液替代，B项错误；a为负极，电池工作时负极上Li发生氧化反应：Li－e－===Li＋，C项正确；外电路未接通时，电解质溶液中离子自由移动，不会定向移动，D项正确。]9．(2019·保定调研)将以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，以电流强度0.1 A，通电10 min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器，以电流强度0.2 A，继续通电10 min，结束实验。

下列有关说法正确的是( )A．葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应 B．在该电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2 LC．电池工作20 min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量之比为2∶1D．电池工作15分钟时，乙装置中铜棒的质量与通电前相等D　[O2得电子发生还原反应，在正极发生，A错；根据电子守恒知n(CO2)×4＝1×4，n(CO2)＝1 mol，V＝22.4 L，B错；0～10 min，铜棒与电源正极相连，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，碳棒与电源负极相连，发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，通电10 min后将电池的正、负极互换接入，由于10～20 min时的电流强度是0～10 min时的2倍，则10～15 min碳棒上发生反应Cu－2e－===Cu2＋，铜棒上发生反应Cu2＋＋2e－===Cu15 min时乙装置中铜棒即可恢复到起始通电前的状态，15～20 min碳棒上发生反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，铜棒上发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，生成1 mol O2的同时析出2 mol Cu，则20 min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量之比为4∶1，C错，D对。]10．研究小组设计如图所示装置，将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质并转化为电能。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．消耗1 mol O2，有4 mol e－由N流向MB．消耗1 mol H2N(CH2)2NH2，有16 mol H＋通过质子交换膜C．正极区溶液的pH不断减小D．微生物的作用是将乙二胺还原B　[由信息知，该装置的负极反应式为H2N(CH2)

2NH2＋4H2O－16e－===N2↑＋2CO2↑＋16H＋，正极反应式为4O2＋16H＋＋16e－===8H2O。电子应由M流向N，A项错误；消耗1 mol H2N(CH2)2NH2，有16 mol H＋通过质子交换膜，B项正确；

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2020届全国高考化学二轮复习《化学能与热能》测试含解析

2020届全国高考化学二轮复习《化学能与热能》测试含解析

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学能与热能》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·mol−1（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH=+57.3 kJ·mol−1（中和热）C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣269.8 kJ·mol−1（反应热）D． 2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol−1（反应热）2.下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.92kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1C． H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是－2 800 kJ·mol－1，则1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－12400 kJ·mol－13.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化课件

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化课件


1．(2019·浙江 4 月选考，T12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( ) A．甲：Zn2＋向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒做负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 答案：A
电解水型 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋ H2SO4
O2↑
Na2SO4
电解电 解质型 分别在两 极放电
电解质的阴、阳离子
HCl CuCl2
H2O 电解质
增大 减小
放 H2 生 碱型ห้องสมุดไป่ตู้
放 O2 生 酸型
阴极：H2O 放 H2 生成碱 阳极：电解质阴离子放电
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O 放 O2 生成酸
专题复习讲义
专题六 化学反应原理 第2讲 化学能与电能的转化
化学
01
考点1 原电池原理及其应用
02
考点2 化学电源
03
考点3 电解原理及其应用 金属的腐蚀与防护
04
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)原电池的概念 (2)铜-锌原电池的原理及电极反应式 (3)原电池的构成条件 (4)常见化学电源 (5)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用
NaCl 电解质和水 生成新电解质
CuSO4
pH 增大 减小 不变 增大
增大
减小
电解液复原 加 H2O
通 HCl 气体 加 CuCl2
原电池原理及其应用
1．原电池的工作原理 如图是两种锌铜原电池示意图：
(1)反应原理 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电池反应
高考化学二轮专题训练4化学能与热能(含解析)

高考化学二轮专题训练4化学能与热能(含解析)

专题训练(四) 化学能与热能时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2013·北京卷)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。

答案 D2．(2014·郑州质检)某化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是( )A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析本题考查能量变化，意在考查考生对图象的识别及解释的能力。

由能量变化图可知，该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；图示曲线中a代表无催化剂的能量变化，b代表有催化剂的能量变化，B项错误；催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，C项正确，D项错误。

答案 C3．(2014·海淀区期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1已知：――→b kJ·mol －1键断裂――→c kJ·mol －1键断裂(a 、b 、c 均大于零)下列说法不正确的是( )A ．反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需能量大于断开2 mol H —I 键所需能量C ．断开2 mol H —I 键所需能量约为(c ＋b ＋a ) kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析 该反应的ΔH <0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A 项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需的能量小于断开2 mol H —I 键所需的能量，B 项错误；ΔH ＝E (H —H)＋E (I —I)－2E (H —I)＝－a kJ·mol －1，故断开2 mol H —I 键所需的能量约为(c ＋b ＋a )kJ ，C 项正确；H 2和I 2的反应为可逆反应，2 mol H 2和2 mol I 2反应不可能生成2 mol HI ，因此放出的热量小于2a kJ ，D 项正确。

专题化学能与热能课件高考化学二轮复习

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2 真题回放 · 悟高考
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1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
学案
专题整合突破
专题六 化学能与热能
1 体系构建 · 串真知 2 真题回放 · 悟高考 3 知识深化 · 精整合 4 典题精研 · 通题型 5 预测演练 · 明考向
1 体系构建 · 串真知
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【解析】 (1)由题中信息可知：①SO2(g)＋12O2(g)
SO3(g) ΔH
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