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1 / 2 初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
普通的，物质的结构决议其性质。CO2的结构式为O=C=O，分子外形为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易失氧，具有氧化性，发作恢复反响，如CO2+C2CO。而CO的结构式为O=C，分子外形为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易得氧，具有恢复性，发作氧化反响，如2CO+O22CO2。
1. 二氧化碳的性质及其用途：不支持熄灭且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反响化工产品的原料或植物光协作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。
2. 一氧化碳的性质决议了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气(主要成分为一氧化碳)做饭等;(2)一氧化碳的恢复性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等;(3)一氧化碳的毒性毒杀一些有害植物，同时留意做好尾气处置，防止对环境污染。
二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决议了二者的性质和用途上的差异。但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，经过高温的碳层生成一氧化碳。一氧化碳具有恢复性，可以经过被氧化或冶炼金属失掉二氧化碳。
例3 (2021·桂林市)以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是 优秀教育文档
2 / 2 A.都比空气重B.都可以用碳和氧气反响失掉
C.都有恢复性D.都能和廓清石灰水发作反响
提示：二者中只要一氧化碳的密度比空气小，具有恢复性，而且只要二氧化碳能使廓清石灰水变混浊。碳单质充沛熄灭时生成二氧化碳，不充沛熄灭时生成一氧化碳。所以选项B正确。答案为B。
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质
1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。 二、物理性质
1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法
1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。 3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
学员姓名： 年 级： 第 课时
辅导科目： 教师：
课 题 一氧化碳的性质及用途
教学目标
1、 了解CO的物理性质及用途。
2、 掌握CO的化学性质。
重点、难点
了解CO的物理性质及用途
考点及考试要求
掌握CO的化学性质
教 学 内 容
二、自主学习—获取新知：（15分钟）
第一步：独学——自主看书（注意：请同学认真阅读教材P117——118这部分内容，完成下列问题。）
一、CO的物理性质：
1、
2、
3、
二、CO的化学性质：
1、CO的的燃烧实验
1）现象：
2）反应方程式：
3）结论：CO 具有 。
2、CO与氧化铜的反应
1）现象：
2）反应方程式：
3）结论：CO 具有 。
3、CO 是人中毒的机理是什么？怎样防止CO中毒？
第二步：对学——与对子组同学交流互评（其中一人主说、另一人听，不一致的用红笔标出并重点交流）
我俩的疑惑：
第三步：群学——由组长带领，针对对子组的疑问或者有争议的问题小组讨论，归纳总结。（提示：如果仍有疑问，写在下面的疑惑栏，并及时向老师反映）
1
碳及一氧化碳的性质、用途
一、基本考点
考点1．碳的几种单质的性质和用途
（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）：
表6-14-1
物质 金刚石 石墨
物
理 色、态 无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽 深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽m]
硬度 最硬的矿物之一（坚硬） 最软的矿物之一（质软）
熔点 高 高
导电性 不导电 良好
导热性 不导热 良好
用途 钻头、划玻璃、装饰品 电极、润滑剂、铅笔芯
（2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。
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（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a. 碳与充足的氧气反应：;22COOC点燃
b. 碳不充分燃烧时： COOC222点燃。②还原性: a. 碳还原氧化铜:
222COCuCuOC高温。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：COCOC22高温。
考点2．一氧化碳的性质和用途
（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式：
2222COOCO点燃；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
