一氧化碳的性质(课件)
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一氧化碳的性质
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火 如果煤气泄漏，室内通风不良，
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在 、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水， 煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ 中毒吗？ [解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 解答] 水不能预防煤气中毒， 解答 于水。 于水。
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质 无色、无味、气体、难溶于水、 无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质 1、可燃性 、 化学方程式： 化学方程式：
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰， 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 安静的燃烧， 放出大量的热， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 清的石灰水变浑浊的气体。
②
③
①
注意事项 注意事项; 事项 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 、先通入 ， 原因：防止加热时引起空气和CO的混 原因：防止加热时引起空气和 的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 、实验完毕后先熄灭酒精灯， 完毕后先熄灭酒精灯 一会CO直到试管冷却的原因： 直到试管冷却的原因： 一会 直到试管冷却的原因 防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的 的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在 、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水， 煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ 中毒吗？ [解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 解答] 水不能预防煤气中毒， 解答 于水。 于水。
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质 无色、无味、气体、难溶于水、 无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质 1、可燃性 、 化学方程式： 化学方程式：
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰， 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 安静的燃烧， 放出大量的热， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 清的石灰水变浑浊的气体。
②
③
①
注意事项 注意事项; 事项 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 、先通入 ， 原因：防止加热时引起空气和CO的混 原因：防止加热时引起空气和 的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 、实验完毕后先熄灭酒精灯， 完毕后先熄灭酒精灯 一会CO直到试管冷却的原因： 直到试管冷却的原因： 一会 直到试管冷却的原因 防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的 的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
人教版初中九年级化学《一氧化碳》精品教学课件
故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象 看本质，即看是否生成了新物质。
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
课堂小结
物 没有生成新物质的变化
理 物变 质 化 只是形状、状态的变化 的
变 化
化 有其他物质生成的变化 学
变 常伴随有颜色的改变、 化 放出其他、生产沉淀等
现象，还有能量的变化
随堂训练
1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生 的是( D ) A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电 D.液化石油气燃烧放出的能量
× 么变化？
甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。
√ 乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。
【总结】此类现象可帮助我们判断是否发生了化学 变化，但不能作为判断依据。 判断物质变化类型的标准是：“是否生成新物质”。
讲授新课
例2 分析蜡烛燃烧的过程：
蜡烛熔化 蜡烛燃烧
物理变化 化学变化
同时 发生
新物质生成
有水蒸气放出, 液态的水 玻璃片上出现小
无
水珠
（2） 块状的胆矾 块状变成粉末 粉末状的胆矾
无
（3）蓝色的硫酸铜 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化
溶液
铜沉淀
有
（4）颗粒状石灰石 有气泡放出，澄 二氧化碳气体
有
(或大理石) 清石灰水变浑浊 等
讲授新课
归纳与小结
物理变化
化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
①作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 点燃
2CO2
②冶炼金属：如炼铁等 CO＋CuO △ Cu＋CO2
讲授新课
5.一氧化碳的来源 大量CO的会造成大气的污染 ，主要来源：
汽车排放的尾气，其余来自煤等含碳燃料的燃烧和石油 的炼制等。
初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳PPT
当一氧化碳在空气中的含量占到0.02％时，人在2h～ 3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达 到0.08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不 能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻 微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医 救治。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
课后反馈总结 教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化 碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化 碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联 系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环 境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练 习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧 化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物 质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途 （1）作气体燃料（可燃性） （2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示 课堂小结
物理
性质
一
氧
化 碳
化学 性质
无色无味、气体，难溶于水 密度比空气略小
可燃性： 还原性： 毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不 能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻 微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医 救治。
例 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的 方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不 反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂 质，符合除杂原则。
课后反馈总结 教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化 碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化 碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联 系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环 境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练 习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧 化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物 质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途 （1）作气体燃料（可燃性） （2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示 课堂小结
物理
性质
一
氧
化 碳
化学 性质
无色无味、气体，难溶于水 密度比空气略小
可燃性： 还原性： 毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
一氧化碳的性质
5.4
一氧化碳
碳的两个氧化物：
二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO
提问：他们结构上有什么 相同和不同呢？
二氧化碳和一氧化碳都是分子构成的， 每个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一 个氧原子。 因此一氧化碳和二氧化碳性质上有 很大的差别。
一、 一氧化碳的性质
（与二氧化碳比较） 1.物理性质
色、味、 无色 无味 无色无味 态 气 体 气体 比空气 比空气大 略小 密度 水 溶 性 能溶于水 难溶于水
CO2
CO
CO2应用什么方法收集？
向上排气法收集 密度比空气大
CO应用什么方法收集？
排水集气法收集 难溶于水
CO和H2的化学性质比较:
CO H2
相 可 点燃 点燃 燃 2CO+O2 → 2CO2 2H2+O2 → 2H2O 似 性 还 加热 加热 性 原 CO+CuO→Cu+CO 2 H2+CuO → Cu+H2O 性 区别 两者反应后的产物不同
C. CO. CO2三者的转化关系：
2C+O2 → 2CO
高温
C C+O 点燃CO 2→ 2
点燃
2CO+O2 → 2CO2
CO
C+CO2 → 2CO
高温
CO2
一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
对比项目 二氧化碳 不能燃烧 , 一般也不 能支持燃烧 ,也不能 供给呼吸 跟水反应 CO2 + H2O →H2CO3 一氧化碳
(2)能支持燃烧的气体是:
O2
.
.
(3)碳在氧气不足情况下燃烧产生的气体是: CO (4)不能燃烧,也不支持燃烧的气体是： CO2 2. CO和CO2两物质相同的是：（ C ） A. 碳元素的质量分数 B. 溶解性 C. 元素的种类 D. 可燃性 3. 一氧化碳氢气燃烧时火焰呈（ E A. 黄色 B. 淡蓝色 B 绿色 C. ） .
一氧化碳
碳的两个氧化物：
二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO
提问：他们结构上有什么 相同和不同呢？
二氧化碳和一氧化碳都是分子构成的， 每个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一 个氧原子。 因此一氧化碳和二氧化碳性质上有 很大的差别。
一、 一氧化碳的性质
（与二氧化碳比较） 1.物理性质
色、味、 无色 无味 无色无味 态 气 体 气体 比空气 比空气大 略小 密度 水 溶 性 能溶于水 难溶于水
CO2
CO
CO2应用什么方法收集？
向上排气法收集 密度比空气大
CO应用什么方法收集？
排水集气法收集 难溶于水
CO和H2的化学性质比较:
CO H2
相 可 点燃 点燃 燃 2CO+O2 → 2CO2 2H2+O2 → 2H2O 似 性 还 加热 加热 性 原 CO+CuO→Cu+CO 2 H2+CuO → Cu+H2O 性 区别 两者反应后的产物不同
C. CO. CO2三者的转化关系：
2C+O2 → 2CO
高温
C C+O 点燃CO 2→ 2
点燃
2CO+O2 → 2CO2
CO
C+CO2 → 2CO
高温
CO2
一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
对比项目 二氧化碳 不能燃烧 , 一般也不 能支持燃烧 ,也不能 供给呼吸 跟水反应 CO2 + H2O →H2CO3 一氧化碳
(2)能支持燃烧的气体是:
O2
.
.
(3)碳在氧气不足情况下燃烧产生的气体是: CO (4)不能燃烧,也不支持燃烧的气体是： CO2 2. CO和CO2两物质相同的是：（ C ） A. 碳元素的质量分数 B. 溶解性 C. 元素的种类 D. 可燃性 3. 一氧化碳氢气燃烧时火焰呈（ E A. 黄色 B. 淡蓝色 B 绿色 C. ） .
一氧化碳的性质
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。 实验前：先通氢 后点灯，防爆炸。 后点灯
实验后：先撤灯后撤氢 实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。 点 防氧化。
三、用途：做燃料，冶炼金属 用途：做燃料，
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属
CO除去 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 如何将CO 中混有的CO除去？
答：通过灼热的 CuO.
4、如何证明CO2中混有CO？ 如何证明CO 中混有CO？ CO
通过灼热的CuO CuO， 答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 先通过澄清石灰水除去CO 将此气体通过澄清的石灰水。 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
课堂练习： 课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） 下列CO和 的性质比较中正确的是（ CO 均是有氧化性、还原性、 A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 通常均为无色、 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 CO和 性质不同的原因是（ 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 除去CO 中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO， 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO 可将该混合气体通过（ CO中混有的少量 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
点燃
燃烧的煤炉
蓝色火焰 煤
上层
中间
2CO + O2 == 2CO2 CO2 + C == 2CO C + O2（充足） == CO2 充足）
一氧化碳的性质 PPT教学课件 人教版
__没__有__颜色，_没__有__气味的气体,_难____溶于水。相 似的化学性质是都有_可___燃___性和__还__原___性。工业 上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的__还__原__性, 还常用作气体燃料,是利用它们的_可__燃___性。
3、将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一会儿， 然后趁热迅速插入充满CO气体的集气瓶内，整 个过程中看到铜丝的颜色变化情况是：红色
C
co
cuo
co A cuo
A
澄清的
B
石灰水 B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
△
3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
冶金工业上常用此方法来炼铁
本节课的学习收获：
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
无色、无味、气体、密度 （1）物理性质 比空气小、难溶于水
CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合， 使血红蛋白不能很好的跟氧气结合（血红 蛋白失去输氧功能），人体缺氧而中毒。
讨论 1. CO有剧毒，那么冬天房间里用
煤或木炭取暖时应该怎样做，才能 防止发生煤气中毒事件？
2.煤气厂为什么常在家用煤气（含有 一氧化碳）中掺入微量具有难闻气体的 气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？
1.997克/升 ( 比空气大)
溶解性 能溶于水（1:1
）
1.250克/升 ( 比空气稍小)
难溶于水 （1: 0.02）
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？
3、将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一会儿， 然后趁热迅速插入充满CO气体的集气瓶内，整 个过程中看到铜丝的颜色变化情况是：红色
C
co
cuo
co A cuo
A
澄清的
B
石灰水 B
澄清的石灰水
C
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
△
3 CO+ Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
冶金工业上常用此方法来炼铁
本节课的学习收获：
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
无色、无味、气体、密度 （1）物理性质 比空气小、难溶于水
CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合， 使血红蛋白不能很好的跟氧气结合（血红 蛋白失去输氧功能），人体缺氧而中毒。
讨论 1. CO有剧毒，那么冬天房间里用
煤或木炭取暖时应该怎样做，才能 防止发生煤气中毒事件？
2.煤气厂为什么常在家用煤气（含有 一氧化碳）中掺入微量具有难闻气体的 气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？
1.997克/升 ( 比空气大)
溶解性 能溶于水（1:1
）
1.250克/升 ( 比空气稍小)
难溶于水 （1: 0.02）
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？
一氧化碳的性质
一氧化碳的性质一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的气体，它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
一氧化碳在自然界中是由燃料不完全燃烧和一些自然过程所产生的，如火山爆发、森林火灾和甲烷气体的分解过程。
下面是一氧化碳的一些性质：1. 物理性质一氧化碳是一种无色、无味的气体，具有很强的活性，常温下的密度是1.25 g/L，它比空气轻约1/3。
随着温度的升高，一氧化碳的密度会变小。
它不易溶于水，但稍微溶于具有强氢键的有机物质，如甲醇、苯等。
2. 化学性质一氧化碳是一种不稳定的化合物，它能够与许多物质反应，包括氧（O2）、氯（Cl2）、氢气（H2）和钠（Na）等。
它也可以直接和水反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），其反应方程式为：CO + H2O → CO2 + H2此外，一氧化碳可以在高温和高压下直接与氢气反应，生成甲烷（CH4）和水（H2O）：CO + 3H2 → CH4 + H2O3. 毒性一氧化碳是一种极强的毒气，它会进入人体的血液，并与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白（COHb），这会导致血液无法有效地将氧输送到身体的组织中，从而造成缺氧的症状。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳中会导致头痛、恶心、呕吐、昏迷和死亡。
因此，一氧化碳是一种非常危险的气体，必须小心使用或处理。
4. 小结一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，具有很强的活性。
它与氧、氯、氢气和钠等物质均能反应。
此外，长期暴露在高浓度的一氧化碳中会导致一系列健康问题，包括缺氧症状、头痛、恶心、呕吐甚至死亡。
因此，我们必须采取措施，如加强通风、安装一氧化碳探测器等，以避免受到一氧化碳的侵害。
一氧化碳的性质
例题、相同质量的CO和CO2中， 例题、相同质量的 和 碳元素的质量比是（ 碳元素的质量比是（ ） A、7∶11 、 ∶ B、11∶7 、 ∶ C、1∶1 、 ∶ D、14∶11 、 ∶
例题： 例题：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧 化碳气体，应采用的方法是（ 化碳气体，应采用的方法是（ ） A、将混合气体通过澄清的石灰水 、 B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器 、 C、 C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D、将混合气体点燃 、
（1）、可燃性 CO + CuO ）、可燃性
Cu + CO2
点燃
）、还原性 （2）、还原性 2 CO + O2
工业炼铁：Fe2O3 + 2CO2 CO2高温
2 Fe + 3CO2
CO与 的转变： CO与CO2的转变： CO
O2（点燃） O2（点燃） CO2 高温） （ 高温）C
（3）、有毒性 易跟血红蛋白结合，从而阻止了 ）、有毒性 易跟血红蛋白结合，
2CO＋O2 ＋
点燃
2CO2
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 安静的燃烧， 放出大量的热， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊。 清的石灰水变浑浊。
燃烧的煤炉
2CO+O2 ==2CO2 CO2+C === 2CO
点燃 2C+O2(不充足 ==2CO 不充足) 不充足 点燃 高温
点燃
C+O2(充足 === CO2 充足) 充足
讨论
1、如何鉴别两瓶无色气体：H2和CO？ 如何鉴别两瓶无色气体： CO？ 答：分别点燃，检验燃烧的产物。 分别点燃，检验燃烧的产物。 2、实验发现碳在高温下可以跟水反 应生成一氧化碳和氢气， 应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收 热量。 热量。 高温 C + H 2O CO + H2 向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量 的水，火焰更旺且为蓝色； 的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较 多的水，炭火熄灭，为什么？ 多的水，炭火熄灭，为什么？
初三化学一氧化碳的性质
MnO2
铜 氧化铜
澄清石灰水
O2(足量） 足量） 足量
C
O2不足 C
CO2
CO
C. CO. CO2三者的转化关系
2C+O2=2CO
点燃 点燃
C
C+O2=CO2
点燃
2CO+O2=2CO2
CO
C+CO2=2CO
高温
CO2
能想出几种？ 如何用化学方法鉴别CO和 CO
一氧化碳
C + O2（充足） （充足） 2C+O2（不充足） （不充足）
点燃
CO2 2CO
点燃
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋ 2C＋O2
点燃
2CO
一 . 一氧化碳的性质 1.物理性质： 物理性质： 物理性质 一氧化碳 CO 化学式 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气态 无味 略小于空气 1：0.02 ：
二氧化碳 CO2 无色 气态 无味 大于空气 1：1 ：
2.一氧化碳的毒性 2.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合， 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
4、如何证明CO2中混有CO？ 如何证明CO 中混有CO？ CO
通过灼热的CuO CuO， 答：先通过足量澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 先通过足量澄清石灰水除去CO 将此气体通过澄清的石灰水。 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
铜 氧化铜
澄清石灰水
O2(足量） 足量） 足量
C
O2不足 C
CO2
CO
C. CO. CO2三者的转化关系
2C+O2=2CO
点燃 点燃
C
C+O2=CO2
点燃
2CO+O2=2CO2
CO
C+CO2=2CO
高温
CO2
能想出几种？ 如何用化学方法鉴别CO和 CO
一氧化碳
C + O2（充足） （充足） 2C+O2（不充足） （不充足）
点燃
CO2 2CO
点燃
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋ 2C＋O2
点燃
2CO
一 . 一氧化碳的性质 1.物理性质： 物理性质： 物理性质 一氧化碳 CO 化学式 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气态 无味 略小于空气 1：0.02 ：
二氧化碳 CO2 无色 气态 无味 大于空气 1：1 ：
2.一氧化碳的毒性 2.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合， 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
4、如何证明CO2中混有CO？ 如何证明CO 中混有CO？ CO
通过灼热的CuO CuO， 答：先通过足量澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 先通过足量澄清石灰水除去CO 将此气体通过澄清的石灰水。 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
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⒉ 如果发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？
答:如果发生煤气泄漏，应立即开窗通风，然后关闭煤气阀 门。不能开灯或启动家用电器，以免产生电火花引起
煤气燃烧或爆炸。
3、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临 睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样 做能预防煤气中毒吗？
答： 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳 难溶于水。
尾气处理，防止CO污染空气
4. 对CO还原CuO实验中的尾气处理方法你认为 还可以怎么做？
小结
一、CO的性质。
⒈CO的物理性质： 通常CO是＿＿＿ 色＿无＿＿ 味的 气＿＿体＿
＿ ，水溶性 ＿难＿＿溶＿于＿＿水＿ ，密度比空
⒉CO的化学性质：气 ＿略＿小＿＿＿ 。
点燃
⑴CO具有可燃性。
2CO + O2 2CO2
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8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月10日 星期四 3时51 分52秒0 3:51:52 10 December 2020
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9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 3时51 分52秒 上午3时 51分03 :51:522 0.12.10
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/10/
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)CO有剧毒。
△
(3)CO具有还原性。CO＿＿+＿C＿u＿O＿＿＿＿＿C＿u＿＿+ CO2
3.CO的用途：作＿＿燃＿料＿＿＿＿ ’ ＿冶＿＿炼＿金＿＿属＿＿
1.为防止可燃性气体CO与空气混合点 燃时发生爆炸,加热之前应＿先＿检＿验＿纯度
2.CO燃烧时发出_蓝___色的火焰，放 出_热__量___，其化学方程式为： __2_C_O__+_O_2_点_燃__2C_O__2 ________，根据 这一性质它可以作_燃__料_____。
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 003:51: 5203:5 1Dec-20 10-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 03:51:5 203:51: 5203:5 1Thursday, December 10, 2020
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5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 020.12. 1003:5 1:5203: 51:52D ecembe r 10, 2020
3.一氧化碳的还原性
CO气体
现象：黑色的粉末变成红色；澄清的石灰 水变浑浊。
CO +CuO = Cu + CO2
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
讨论：
1. 先通CO后加热原因? 排出玻璃管内的空气,防止气体不纯发生爆炸
2.反应完成后先停止加热，冷却后停止通气原 因?
防止热的铜再次被氧化 3.后面酒精灯的作用是什么？
பைடு நூலகம்
• 13、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异 纸上画饼充饥，无补于事。Thursday, December 10, 202
010-Dec-2020.12.10
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.12.1003:51:5210 December 202003:51
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月10 日星期 四上午 3时51 分52秒0 3:51:52 20.12.1 0
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 3时51 分20.12. 1003:5 1December 10, 2020
2CO
点燃
C + O2
CO2
CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。
2.一氧化碳的毒性
OO2O2O2O2O2O2O2O2O2O22
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的
200~300倍
讨论题
⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺 入微量具有难闻气味的气体？
答: 因为一氧化碳无色无味，不易被察觉，所以煤气中掺 入微量具有难闻气味的气体，是在煤气泄漏使人容易察 觉。
感谢各位的光临指导！
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。03:5 1:5203: 51:5203 :5112/ 10/2020 3:51:52 AM
⒉ CO密度比空气略小。
A
B
C
收集CO的方法：收集 CO只能用排水法。
二.一氧化碳的化学性质
1.一氧化碳的可燃性
现象：能 燃烧，产 生蓝色火 焰。
2CO＋O2点燃 2CO2
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
学习目标：
1.掌握CO物理性质；
2.掌握CO的化学性质,并能推测其用途；
3.了解CO的物理性质和毒性 ，提高环 保意识
教学重点：一氧化碳的化学性质
一.一氧化碳的物理性质：
1.通常情况下，无色无味的气体。 2. CO难溶于水。 3. CO密度比空气略小。
请选择收集CO的方法。 CO的性质：⒈ CO难溶于水。
2020 3:51:52 AM03:51:522020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 3:51 AM12/10/2020 3:51 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10