当前位置：文档之家 › 江苏高考化学模拟7+4提高精华卷八

江苏高考化学模拟7+4提高精华卷八

  • 格式：doc
  • 大小：100.00 KB
  • 文档页数：5

化学（7+4）综合练习之八 班级__________姓名___________ 一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．的是 A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质 8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq） +2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是 A．析出固体的质量增加 B．溶液的pH值不变 C．溶液中OH－数目减少 D．溶液中Ca2+的浓度减小 11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。下列说法正确的是 A．转移的电子数为0.12mol B．所得溶液浓度为1.75mol/L C．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小 D．原混合物中n(Fe)=0.03mol 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2NA B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NA C．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA

D．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2NA

13．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－ B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O 二．本题包括4个小题，共52分 26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空： （1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 。 （2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为 ； 由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。 （3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。 ①XW2为 结构式为 ； ②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。 （4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在 中。 27．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________________； ②该反应的平衡常数K为 （精确到小数点后两位）。若提高温度到800℃进行达平衡时，K值 ，n(CH3OH)／n(CO2)比值 （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）； ③平衡时CH3OH的体积分数ω为 ； ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、bmol H2 和c molCH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω。则a、b、c的关系为 。 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为________________________________。 28．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题： （1） 根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ ① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小 你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？______________________________________

c(mol/L) 0.75 1.00

0.50 0.25 0 3 10 t(min)

CO2

CH3OH （2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。 （3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： ① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液

请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① ② ③ 。 （4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：

你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。 （5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。 （6）牙膏中甘油作用是________________，它的检验方法为(用化学方程式表示)：____________________________________________________________________________ （7）大牙膏都呈_____性，原因可用方程式表示为：______________________________。 29. 某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题： ①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链 上无支链； ②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡； ③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。 (1)请写出：A的分子式____________；A的一种可能的结构简式____________； A中含氧官能团的名称___________________。 若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答(2)、(3)、(4)小题：

(2)请写出：A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型： A→C：________________________，反应类型：____________； B→D：________________________，反应类型：____________。 (3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。 请写出F的结构简式：____________________。 (4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化学方程式：__________________________________。

石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 石灰石 [Na2]Na

参考答案：CBABBBC 26.（1）C3O2 +2O2 =3CO2 （2分）

（2）Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O（2分 ） （2分） （3）①（2分） ②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分） （4）盛有冷水的广口瓶（2分） 27 ⑴ ①0.225 mol/(L·min)…（2分） ② 5.33 …（2分）减小…（1分） 减少…（1分） ③30% ……（2分） a+c = 1，b+3c = 3 （或a+c = 1，a∶b =1∶3）……（2分） ⑵2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－……（2分） 28(1) ②③⑥ 无毒，易得，价廉等 （2）碱 ,盐 ,氧化物。（3）略 （4）加盐酸生成氯化钙，再加碳酸钠溶液生成碳酸钙。优点是生产工艺简单，缺点是用盐酸比用煤和水可能成本高些。（5）取样，加入盐酸，生产没有气味的气体，再将其通入石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。（6）使牙膏保持湿润，方程式略。（7）碱，方程式略。 29

合集下载

2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析

2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“疼惜环境”是我国的基本国策。

下列做法不应当提倡的是( )A．实行低碳、节俭的生活方式B．依据规定对生活废弃物进行分类放置C．深化农村和社区宣扬环保学问D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

考点：考查化学用语。

3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等学问。

4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、依据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。

2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)

2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)

2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

2022年江苏新高考化学学业测试全真模拟卷 (解析)

2022年江苏新高考化学学业测试全真模拟卷 (解析)

2022年江苏新高考化学学业测试全真模拟卷2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1.『月鉴全网首发』由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。

下列说法正确的是A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化【答案】D【解析】A．碳纤维是碳单质，不属于有机材料，故A错误；B．氢气相对于丙烷，燃点高、难压缩，之所以选择氢气作燃料，主要是考虑零碳排放，故B错误；C．氢能根据生产来源分为：灰氢（来自化石燃料制备，成本低，碳排放高）、蓝氢（来自化石燃料制备，对生成的CO2加以捕获、封存）、绿氢（利用可再生能源--太阳能、风能、核能电解水制氢，实现碳零排放）。

故C错误；D．氢气燃烧火焰呈淡蓝色，日光下很难看清，喷涂碱金属（钠盐），可让火焰呈现明亮的黄色，故D正确；故选：B 。

2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化 C ．还原过程中生成0.1 mol 2N ，转移0.5 mol 电子D ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 【答案】B 【详解】A ．根据图示可知，NO x 与BaO 、O 2转化成Ba(NO 3)2的过程中，N 元素化合价升高被氧化，故A 错误；B ．整个过程中，CO 、C x H y 、NO x 转化成CO 2、H 2O 、N 2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，故B 错误；C ．还原过程中生成0.1molN 2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1mol ，故C 错误；D ．根据图示可知，BaO 为催化剂，NO x 与BaO 、O 2转化成Ba(NO 3)2时，BaO 参与储存N 元素，故D 正确； 故选D 。

黄金卷5(拔高)-备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷)(试卷)

黄金卷5(拔高)-备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷)(试卷)

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）黄金卷5（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一项是符合题目要求的。

1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。

青矾加热时的Δ反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。

下列说法正确的是A．产物中含有3种非金属氧化物C．反应为分解反应B．所得赤色物质为FeSO4D．铁元素发生还原反应2.．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。

镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。

下列说法正确的是A．中子数为14的镁原子：12MgB．Cl结构示意图：C．MgCl2的电子式：14D．TiCl4熔点是25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体3.用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行物质制备，能达到实验目的的是A．图甲装置制备Fe(OH)2沉淀B．图乙装置制备无水MgCl2D．图丁装置制备乙酸乙酯C．图丙装置利用蒸发结晶的方法制备胆矾晶体4.下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品D ．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料5.．W 、X 、Y 、Z 、N 是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W 元素的电子只有一种自旋取向，X 、Y 原子的核外s 能级上的电子总数均与p 能级上的电子总数相等，Z 的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N 元素只有一个未成对电子。