江苏模式高考化学模拟试卷

江苏南京市、盐城市2024年高考仿真卷化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4、下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体5、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-含有答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

CO的排放总量和减少总量相当。

下列措施中促进碳中和最直接有效的是1.“碳中和”是指2A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源CO转化为甲醇C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发新型催化剂促使22．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。

下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键3.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是4．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是A．原子半径：r(Ge)<r(As)<r(Se)B．电负性：X(Ge)<(As)<X(Se)C．第一电离能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)D．古氏试碑法的原理是AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH3具有极强的氧化性阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）及其化合物应用广泛。

NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。

工业上用白磷（P4）与Ba（OH）2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2。

雌黄（As2S3）和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4（沸点114 Ⅴ）并放出H2S气体。

锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。

目夺市安危阳光实验学校江苏模式高考化学模拟试卷（二）答案等级第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB. 聚氯乙烯是高分子化合物C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2. C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是（）A. C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B. C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C. C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B. 碳酸钾溶液的pH<7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4. 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。

反应过程如下：下列说法不正确的是（）A. H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为燃料B. H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D. H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。

2024年江苏省高考化学5月模拟试题(一)(满分100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2024年1月，我国自主研制的AG60E 电动飞机成功首飞。

AG60E 采用了SiC 电控系统，SiC 晶体属于A ．分子晶体B ．金属晶体C ．离子晶体D ．共价晶体2．反应332234H AsO I H O H AsO 2HI ++=+在碘量法分析中有重要应用。

下列说法正确的是A ．HI 的电子式为B ．H 2O 是含有极性键的极性分子C ．基态O 原子的电子排布式为2221s 2s 2p D ．As 元素的化合价由＋5转变为＋33．下列由废易拉罐制取23Al O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲溶解废易拉罐细屑B ．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C ．用装置丙制取()3Al OH 沉淀D ．用装置丁灼烧()3Al OH 制取23Al O4．丁二酮肟与Ni 2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。

该反应可鉴定Ni 2+的存在。

下列说法不正确的是A ．沸点高低：432CH NH H O <<B ．半径大小：(O)(N)(C)r r r <<C ．电离能大小：111(C)(N)(O)I I I <<D ．Ni 2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对5．下列说法正确的是A ．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p 区B ．NaCl 中化学键的离子键百分数比2MgCl 中的低C ．22Na O 中存在Na +与22O -之间的强烈相互作用D ．23Na CO 中23CO -的空间结构为三角锥形6．制备光电子功能材料ZnS 可通过自发反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+△H ＞0。

2023年江苏高考化学模拟试题1．我国古人曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。

下列说法不正确的是A ．青铜是铜的一种合金B ．该反应属于置换反应C ．Cu 2S 既作氧化剂又还原剂D ．O 2和O 3互为同位素2．向CuSO 4溶液中通入H 2S ，会生成CuS 沉淀，反应为CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4。

下列有关说法正确的是A ．SO 42-的空间构型为三角锥形B ．H 2S 属于电解质C ．Cu 在周期表中位于d 区D ．S 2－的结构示意图为3．反应(NH 4)2SiF 6＋4NH 3·H 2O==SiO 2↓＋6NH 4F ＋2H 2O 可制纳米SiO 2。

下列说法正确的是A ．电离能：I 1(N)<I 1(O)B ．电负性大小：x (O)<x (Si)C ．半径大小：r (F －)<r (O 2－)D ．NH 3和H 2O 形成的键角相同4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，实验室用下图装置制取少量Cl 2，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl 溶液也可以用饱和NaHCO 3溶液代替C ．用装置丙收集Cl 2并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl 2尾气阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO 4溶于酸，不溶于碱；Li 2SO 4、Li 2CO 3在常温下的溶解度分别为34.2g 、1.3g 。

5．下列关于Li 、O 、Al 、S 、Fe 元素及其化合物的叙述错误的是A ．LiFePO 4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d 5B ．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C ．单质硫和金刚石晶体类型不同D ．简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>H 2S 6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A ．铝箔溶于过量碱液：2Al ＋2OH －==2AlO －2＋H 2↑B ．酸浸液中PO 43-水解：PO 43-＋3H 2O H 3PO 4＋3OH－C ．滤液中加入试剂X 时发生的主要反应：2Li ＋＋SO 42－==Li 2SO 4↓D ．滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2可发生反应：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2==Cu 2+＋2H 2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C ．炭黑硬度大，可用于电极材料D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A ．氯碱工业产生的H 2和Cl 2可用于工业制盐酸B ．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C ．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D ．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。

2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。

（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-带答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。

下列说法不．正确的是A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．黑火药是中国古代四大发明之一。

爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

下列说法不正确的是（）A. KNO3含离子键和共价键B. K＋与S2－具有相同的电子层结构C. N2的结构式为N ND. 干冰的晶体类型为共价晶体3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B．用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用图3装置在铁上镀铜D．用图4装置实验室制备氨气4．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]可用于净水。

下列说法正确的是A ．半径大小：r(K +)<r(Al 3+)B ．电负性大小：χ(S)<χ(O)C ．电离能大小：I 1(O)<I 1(K)D ．碱性强弱：KOH<Al(OH)3 阅读下列材料，回答5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。

辉铜矿(主要成分Cu 2S)可以用于制铜，反应为Cu 2S +O 2高温2Cu+SO 2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。

Cu 2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO 3)2。

江苏省普通高等学校招生考试化学模拟卷（七）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体D．可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型均为取代反应，反应类型相同，A正确；B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油的裂解得到，分馏为物理变化，B错误；C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下生成乙烯气体，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 乙醇与溴水不分层，乙醛与溴水，溴水褪色，乙酸乙酯与溴水有分层，可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯，D正确；答案为B2．下列有关化学用语表示正确的是()A．甲酸甲酯的实验式：CH2O B．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOCOC．氮气分子的电子式：D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋2-3【答案】A【解析】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A正确；B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH-CHO，B错误；C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，C错误；H CO H+HCO、D．H2CO3是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：+-233 -+2-HCO H+CO，D错误；33答案选A。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A ．标准状况下，2.24LCCl 4中含有分子数目为0.1N AB ．0. 1molFe 粉与稀HNO 3反应，转移电子数目为0.3N AC ．9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD ．pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.1N A 【答案】C【解析】A ．标准状况下，CCl 4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A 错误；B ．若稀HNO 3足量，Fe 和HNO 3反应生成Fe 3+，转移电子数为0.3N A ，若稀HNO 3不足量，Fe 和HNO 3反应生成Fe 2+，转移电子数为0.2N A ，B 错误；C ．NO 2和N 2O 4的混合物可看成由一定物质的量的NO 2组成，且n(NO 2)=9.2g=0.2mol 46g/mol，则n(原子)=0.2mol×3=0.6mol ，所含原子数为0.6N A ，C 正确； D ．未给溶液的体积，无法计算OH -数目，D 错误。

2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-带有答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应2．下列化学用语表述错误的是()A.HClO的电子式B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。

下列装置和操作能达到实验目的的是SOA．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的2COC．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的24．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。

下列有关说法正确的是A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2B ．第一电离能：I 1(Na)＜I 1(Mg)C ．原子半径：r(N)＜r(O)D ．N 2、Na 2O 、Mg 的晶体类型相同阅读下列材料，回答5~7题： 氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。

H 2O 2具有较强的氧化性。

亚硫酰氯（SOCl 2）遇水发生水解反应生成H 2SO 3与HCl 。

Fe 3O 4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li ＋嵌入其中生成LiFe 3O 4。

FeS 2可用于生产H 2SO 4，其一种晶胞结构如图1所示。

2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。

答案选B。

考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。

下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。

考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。

最新江苏化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A ①③⑤B ②③⑤C ①②④D ②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是mo▪L-1的KNO3溶液：H、Fe2、C-、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AO2-、C-=12的溶液：K、Na、CH3COO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX >rY>:rZ>rW>rQ3的核外电子数和电子层数都不相同的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是溶液与Cu的反应：CuFe3==Cu2Fe2与水的反应：3NO2H2O==NO3-NO2H3反应：CaCO32H==Ca2H2OCO2↑2：2AO2-CO23H2O==2AOH3↓CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成 mo▪L-1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气为阿伏伽德罗常数的值。

江苏高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）NaH 2PO 4是一种用途广泛的化工产品。

工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。

但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH 2PO 4的工艺：萃取时主要反应如下：（S 代表萃取剂，萃取剂对HCl 的选择性比H 3PO 4好，主要萃取HCl ） ①NaCl ＋H 3PO 4 NaH 2PO 4＋HCl ②HCl ＋S HCl·S △H ＜0 ③H 3PO 4＋S H 3PO 4·S △H ＜0（1）向H 3PO 4和NaCl 溶液中加入萃取剂S 后需要不断搅拌，搅拌的作用是 。

（2）向操作I 后所得的油层中加入适量氨水的目的是 。

（3）下图是萃取温度对HCl 萃取率的影响和H 3PO 4与NaCl 物质的量比对HCl 萃取率的影像图。

①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl 的萃取；当温度高于40℃时，HCl 萃取率降低的原因是 。

②从H 3PO 4与NaCl 物质的量比对HCl 萃取率的影像图中可以看出，适当提高H 3PO 4与NaCl 物质的量比，会促进HCl 的萃取。

但H 3PO 4过量太多，会导致HCl 的萃取率降低，其原因是 。

（4）萃取法制取NaH 2PO 4的原理是 。

2.（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。

在医药上用作祛痰剂和利尿剂。

也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。

工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。

工艺流程如下：（1）反应①的还原产物为 ；反应②中的氧化剂是 。

（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。

1.制造5G 芯片的氮化铝属于()A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料2.实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。

下列说法正确的是()A.Ca(OH)2是弱电解质B.NH ＋4的空间构型为正四面体形C.NH 3的电子式为D.可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。

下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点：CH 4>H 2OB.元素的第一电离能：B>CC.简单离子的半径：O 2－>F －D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是()A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H 2SC.将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。

金属及其化合物在生产生活中应用广泛。

2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。

制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。

近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO 4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是()A.Cu ――→FeCl 3CuCl 2B.Ag ――→稀硝酸AgNO 3C.CuO ――→CH 3CHO △Cu D.AgCl ――→浓氨水Ag(NH 3)2Cl 7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是()A.走银工序中金属键没有断裂B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑D.银丝可以长时间保持光亮8.αAgI 晶体中I －作体心立方堆积(如图所示)，Ag ＋可分布在由I －构成的空隙位置上。