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原创高考理科综合模拟试卷化学部分八

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2019年高考理综模拟试卷化学卷7、【原创】下列说法不正确的是A、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D、石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化8、【原创】下列说法正确的是A、酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高B、某溶液中滴加HNO3无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C、制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂D、在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体9、【原创】短周期中三元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低B．F的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．D的氢化物很稳定，因为它含有氢键AB C DE FA、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C、蔗糖和麦芽糖水解前后均可发生银镜反应D、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子6个碳原子一定共面11、【根据2016山东枣庄三中高三上学期10月份质检化学试卷改编】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。

横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确．．．的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e－= 2OH-+H2↑C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ molD．从开始到P点收集到的气体是O212、【根据2013青岛二模改编】常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）13、【根据2014-2015学年山东省滕州十一中高三上月考化学试卷改编】雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O △3NH3↑+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确．．的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．试样中一定不含Na+、Cl－C．试样中可能存在Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO426、【原创】A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：（1）A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

（2）D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。

（3）A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。

（4）F是半径最小的原子。

据此填空下列空白：（1）写出各元素的名称A_______ C_______ E______（2）写出A和D形成化合物的电子式（3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：（5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：27、【原创】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB （g）2C（g）ΔH<0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。

（1）前8分钟A 的平均反应速率为_______（2）X=_____，反应达到第一个平衡时，K=________（3）反应到30s 时改变的条件是______反应到40s 时改变的条件是______（4）画出该反应的反应速率随时间变化的图像28、【根据2013年四川省高考题改编】有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体， 其结构简式为：G 的合成路线如下：其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。

已知：请回答下列问题：（1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。

（2）第①步反应的化学方程式是 。

（3）第①~⑥步反应中属于加成反应的有 （填步骤编号）。

（4）第④步反应的化学方程式是 。

（5）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。

29、【原创】乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。

实验制取原理为O H CH CO NH H C COOH CH NH H C 23563256+---→+-实验方法：1.投料：在25mL 圆底烧瓶中，加入10mL 苯胺、1.5mL 冰醋酸及少许锌粉（约0.01g ）然后装上一短的刺形分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连，接受瓶外部用冷水浴冷却。

2.反应：将圆底烧瓶在石棉网上用小火加热，使反应物保持微沸约15min。

然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出。

维持温度在100~110℃之间反应约1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出。

3.分离提纯，此时温度计读数下降，表示反应已经完成。

在搅拌下趁热将反应物倒入10mL水中，冷却后抽滤析出的固体，用冷水洗涤。

粗产物用水重结晶，产量0.6~0.9g，熔点113~114℃。

已知：①乙酸的沸点为117℃回答下列问题：（1）抽滤所需用到的主要仪器有抽气泵、滤纸、胶管、安全瓶、________和________（2）第一步操作用加入锌粉的作用是________加入沸石的作用是（3）反应为什么要控制蒸馏头支管口温度在100-110摄氏度？过高或过低有什么不妥？（4）反应一开始为什么要小火加热15min（5）本实验提高产率的措施有哪些？答案及解析7、D 解析：A选项中红外光谱测定有机基团，可区别乙醇和乙酸；B选项浓盐酸遇到浓氨水产生白烟，可检验氨气泄漏；C选项光催化更环保经济，电解需耗费大量能源；D选项蛋白质的盐析是物理变化不是化学变化，因此选D8、A 解析：A选项中C测=C标V标/V测，由于C标、V测的数据都是定的，因此误差值存在于V标，滴定管尖嘴处悬挂液滴，导致V标增大，C测偏高；B选项中硝酸具有氧化性，因此可能有SO32-的干扰；C选项中乙酸乙酯的制备中用饱和碳酸钠除杂；D选项中因为AlCl3会水解，因此最终产物为Al2O39、A 解析：根据ABCDEF都是短周期元素，可以把具体元素判断出来A-He ；C选项中氢化物的稳定性是化学性质，氢键只影响物理性质10、D 解析：A选项中石油和油脂不是高分子；B选项中烷烃的熔沸点比较，先看碳数，碳多的熔沸点高，碳数相同，支链多的沸点低；C选项中蔗糖不能发生银镜反应；11、B 解析：根据电流方向判断电源的正负极，B选项中b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－= 2H2O+O2↑12、A 解析：A选项中c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），对于①处，c（Na+）<c （CH3COOH），因此A正确；B选项②处pH=7，c（OH-）=c（H+）；C选项c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；D选项可能存在13、D 解析：由信息可知，一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－、Al3+、可能存在Na+、Cl－26、（1）A 氧 C 氯 E 硅（各1分，共3分）（2）（各2分，共4分）（3）Cl-〉S2-〉Na+ （2分）（4）H2O〉H2S （2分）水中有氢键（1分）（5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2分）27、（1）0.08mol ·L -1min -1 （2分）（2）2 （2分） 4 （2分）（3）扩大容器体积（2分）、升高温度（2分）（4）（5分）28、（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分）（2） （3）①④（各1分，共2分）（4） （5）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共3分）29、（1）布氏漏斗（2分）、吸滤瓶（2分）（2）防止苯胺被氧化（2分），防暴沸（2分）（3）水的沸点为100℃,乙酸的沸点为117℃,温度保持在105℃,能使水被蒸馏出去而乙酸不会,进而既除了水,又减少反应物醋酸的损失，能有效地使平衡正向进行. （3分）（4）本实验的酰化反应是先成盐后脱水，先小火加热15min 是为了使苯胺和乙酸成盐。

（3分）（5）移去生成物水，增加反应物醋酸，在100-117的范围内适当的提高温度（各1分，共3分）CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分）3 3 OH CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （3分）CH 3 CH 3。

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高考理科综合化学部分模拟试卷

高考理科综合化学部分模拟试卷

高考理科综合化学部分模拟试卷（化学部分）相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na －23，Mg-24，Al-27，Fe-56，6、A 、B 差不多上短周期元素，原子半径B>A ，它们能够形成化合物AB 2，则下列结论正确的是（ ）A ．A 、B 可能在同一周期； B ．A 、B 的单质都不可能是原子晶体C ．A 确信是金属元素；D ．A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣA7、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．17g 羟基（－OH ）所含电子总数为10N AB ．在100mL0.5 mol •L －1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数等于0.05N A ； C ．标况下，22.4LCH 4中所含共价键的数目为4N A ；D ．1molCl 2通入足量的NaOH 溶液中充分反应转移的电子数为2N A ；8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ） A ．少量金属钠储存在煤油中B ．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低C ．苯酚沾在皮肤上应赶忙用浓NaOH 溶液洗涤D ．测定溶液的pH 值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水潮湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较9、下列各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是 （ ） A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。

下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是 （ ） A ．属于芳香族化合物B ．能与浓溴水发生加成反应和取代反应C ．遇FeCl 3溶液发生显色反应D ．1 mol 该物质最多能与3mol NaOH 发生反应11、下列说法正确的是 （ ） A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH 4＋)=c(Cl －) C ．0.1 mol •L －1的氯化铵溶液与0.05 mol •L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl －)>c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(OH －)D ．0.1 mol •L －1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na ＋)=c(S 2－)+c(HS －)+c(H 2S)HOHO12、已知反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜0。

2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)

2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是▲ 。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。

（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

高考模拟试卷理科综合(化学卷).docx

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高中化学学习材料唐玲出品2015年高考模拟试卷理科综合（化学卷）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

第二部分解答题：共4题，共58分。

来 源 题号 分值预期难度 内容知识点测量目标记忆 理解 分析 理解 综合 原创题76 易化学与环境、化学与能源◆★原创题 8 6 中 实验化学中实验基本操作 ◆ ★海淀模拟改编 9 6 中 元素周期律、化合物知识 ◆ ★ ●原创题10 6 中 有机物命名、结构及性质 ★ ● ▲原创题 11 6 较难 电化学应用 ★ ● ▲ ■北京东城改编 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■原创题13 6 中 工艺流程、氧化还原 ◆ ★ ● ▲来 源 题号分值 预期难度 内容知识点测量目标记忆 理解 分析 理解 综合 原创题 26 12中有机推断◆★●▲■临沂改编 27 16 较难 无机综合 ◆ ★ ● ▲ ■原创题 28 16 较难 化学反应热、化学平衡 ◆ ★ ● ▲ ■福建改编29 14 较难 化学实验 ◆ ★ ● ▲ ■浙江诸暨市海亮外国语学校2015届高三4月高考模拟理科综合（化学卷）相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7. (原创)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.（原创）下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000 mol· L －1H2SO4溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9.（2014海淀模拟改编）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷8 Word版含答案

浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷8 Word版含答案

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。

B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。

C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。

合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。

D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。

8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。

C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。

谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。

D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。

A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。

B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。