卤素间的置换反应ppt课件

化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )

4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
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得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子 <2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系
高价态元素表现氧化性 一般情况下 低价态元素表现还原性
尾气处理___________________________
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HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
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第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
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1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
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2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系

练习：
在卤素单质中，最活泼的是 ＿＿，密度最大的是＿＿，熔沸点 最高的是＿，常温下唯一的呈液态 的非金属单质是＿＿．
（３）卤素单质间的 置换反应
氧化性:
Cl2>Br2 Cl2>I2
氧化性:
Br2>I2
思考：
在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个集气瓶中， 盛有Cl2、H2、HBr、HCl中的任一气体， 若将Ａ、Ｄ两瓶气体混合后见光爆炸， 若将Ａ、Ｂ两瓶混合后，瓶壁上出现暗 红色小液滴，则四个集气瓶中分别盛放 的气体是＿＿＿＿。
（４）卤素单质的特性
①F2只有负价，无正价；在非金属中 氧化性最强；与水反应放出O2；AgF 溶于水。 ②Br2为易挥发液体，在CCl4中呈橙红 色。 ③I2易升华，在CCl4中呈紫色，淀粉遇 变蓝色。
（５）卤离子的检验
往KI溶液中加入AgNO3溶液，产生＿＿ 色的沉淀，加入稀HNO3后，沉淀＿＿（溶 或不溶），过滤后，将此沉淀在光亮处放置 一段时间后变＿＿色，反应方程式分别为＿ ＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，沉淀的用 途之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
练习:
1、医生建议患甲状腺肿大症的 病人多食海带，这是由于海带含 有较丰富的（ ） A.碘元素 B.镁元素 C.钾元素 D.锌元素
思考:
为鉴定氯酸钾中含氯元素,选用下列试 剂和实验手段:①滴硝酸银溶液；②冷却加 水溶液；③加热；④过滤后取滤液；⑤加 催化剂；⑥加硝酸。正确的实验操作顺序 是（ ） A.⑤③②④①⑥ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
思考：
设计装置，除去Cl2中含有的杂质， 制取干燥纯净的Cl2。
卤族元素原子结构示意图 Ｆ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ +9 2 7
+17