第2讲 氧化还原反应

2．2 (本栏目内容，学生用书中以活页形式单独装订成册！) 一、选择题 1．(2008年重庆高考题)下列做法中用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 【解析】 A项是胶体吸附水中的悬浮杂质；B项是油脂的水解；C项是利用臭氧的氧化性使蛋白质变性；D项属于复分解反应。 【答案】 C 2．(2009年连云港)禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，易将其灭活。如氧化剂(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能灭活禽流感病毒的物质是( ) A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．矿泉水 D．HCl溶液 【解析】 H2O2、NaClO都属于强氧化剂，HCl溶液属于酸，它们都能杀灭禽流感病毒，而矿泉水则不能。 【答案】 C 3．(2009年聊城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 【解析】 ①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时产生NO等。②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。 【答案】 A 4．(2008年广东高考)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于

电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g

【解析】 Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO反应中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移电子数3 mol；AlN中N为－3价；AlN的摩尔质量为41 g·mol－1。 【答案】 B 5．根据下表下列叙述中正确的是( )

序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 【解析】 分析该题的依据是同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 【答案】 D 6．(2009年黄冈质检)某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( ) ①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化，也可能被还原 ④元素化合价降为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 ⑨该反应不一定是吸热或放热反应 ⑩该反应一定不是复分解反应 A．③⑦⑧⑨⑩ B．①⑤⑩ C．②④⑥⑩ D．①②④⑤⑥

【解析】 某元素由化合态变为游离态有两种情况：①金属离子Rn＋――→＋ne－R被还原，产物为还原产物；②非金属离子Rn－――→－ne－R被氧化，产物为氧化产物，因此由化合态变游离态可能被氧化也可能被还原，其产物可能是氧化产物也可能是还原产物，且该过程也不一定通

过加氧化剂或还原剂才能实现，如2AgCl=====光Cl2↑＋2Ag，但复分解反应一定不能实现上述过程。 【答案】 A 7．(2009年佛山质检)下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．3Cl2＋6KOH=== 5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

【解析】 A中C0l2―→ KC－1lKCl＋5O3；B中N＋4O2―→ NaN＋3O2NaN＋5O3都有价态变化所以是氧化还原反应；C中S＋4nCl4―→S＋4nO2；D中C＋4Cl4―→C＋4OCl2；K2C＋6r2O7―→C＋6rO2Cl2都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。 【答案】 CD 8．据悉，奥运会上使用的发令枪所使用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( ) A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D．上述火药中的红磷可以用白磷代替 【解析】 由方程式中化合价变化可知KClO3是氧化剂，P是还原剂，A项对。每个P原子化合价升高5，每3 mol P转移15 mol e－，C项对。该反应产生的P2O5是固体颗粒，容易吸水生成酸雾，B对。若红磷换成白磷，安全性降低，D项错。 【答案】 D 9．(2008年全国Ⅱ高考题)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

【解析】 写出方程式并配平为3(NH4)2SO4=====高温3SO2＋N2＋ ,2×3 ,6 4NH3＋6H2O，根据此确定化学计量数由小到大的顺序为N2、SO2、NH3、H2O。 【答案】 C 10．(2009年河源检测)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ 【解析】 本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2>Fe2＋，符合题意；若B能发生，则还原性SO2>I－，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2>SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性Fe2＋>I－，与题给还原性强弱顺序不符，故D反应也不能发生。 【答案】 CD 11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是( ) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 【解析】 由所给反应可知KClO3中氯元素化合价从＋5降低为＋4，每1 mol KClO3得到1 mol电子，而被还原成为ClO2，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳元素化合价从＋3价升高到＋4，H2C2O4作还原剂被氧化。 【答案】 C 12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【解析】 HNO3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，得到的电子数等于铜被氧化为Cu2

＋时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电

子数，故Cu→Cu2＋失去的电子数等于O2→2O－2得到的电子数。 n(Cu2＋)＝n(Cu)＝1.68 L22.4 L/mol×2＝0.15 mol，n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝2n(Cu)＝0.30 mol，

V(NaOH)＝0.30 mol5 mol/L＝0.06 L＝60 mL。 【答案】 A 二、非选择题 13．高温下向1 mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2 mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。 (1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。 (3)每生成1 mol H2，氧化剂与还原剂之间所转移的电子是________mol。

【解析】 Cu2S＋2H2O(g)=====高温2H2＋2Cu＋SO2，在该反应中铜元素化合价由＋1降为0，被还原，氢元素化合价由＋1价降为0价，被还原；硫元素由－2价升高为＋4价，被氧化。