浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子:Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性,失电子,低价态物质
(1)活泼的金属单质:K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质:H2 , C (3)变价元素的低价态物质:CO , Cu+ (4)某些阴离子: I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀:升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向:
还原剂 e-
(价 )
氧化剂 (价 )
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中,SO2被还原的是( C ) A.SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B. SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C.SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D.SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式,则该元素( B ) A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的 功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有____还__原____性(填“氧化性”或“还原性”)。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a-C1l
(还原剂)(氧化剂)
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)