成都龙泉中学22021届化学高考一轮复习《元素周期表和周期律及应用》过关训练试题

1 2021届高考一轮复习《元素周期表和周期律及应用》质量验收试题

（满分：100分，考试时间：45分钟）

一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分

1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

【答案】 C

【解析】 根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。

2．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子序数：d＞c＞b＞a

B．单质的还原性：D＜C＜B＜A

C．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋

D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C＞B＞A

【答案】 C

【解析】 具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：A＜B，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：B＞A＞C，D项错误。

2 3．W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2价，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是( )。

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1

D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素

【答案】 C

【解析】 根据“W的主要化合价为－2价”，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。

4．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

【答案】 B

【解析】 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。

A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，

3 故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2＋[··O······O······]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。

5. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )

Y

X

Z

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

【答案】 D

【解析】 X与上、下相邻元素原子序数差可能为8、18、32等，故A、B、C正确；若X、Y、Z为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。

6．常温下，A是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．反应②为化合反应，反应③为置换反应

C．常温常压下，Z的氢化物为气态

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

4 【答案】 B

【解析】 Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，丙为氧气，根据转化关系，X为H，Y为C，A为烃，A和足量的氧气反应生成CO2和H2O，B为CO2，C为H2O，D为CO。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数增多而减小，即C>O>H，故A错误；反应②发生CO2＋C=====高温2CO，属于化合反应，反应③发生H2O＋C=====高温CO＋H2，属于置换反应，故B正确；Z的氢化物是H2O，常温下为液体，故C错误；离子化合物可能含有金属离子或所有铵盐，因此H、C、O组成的化合物属于共价化合物，故D错误。

7.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】 A

【解析】 W、X、Y、Z原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。

8．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B．原子半径：Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W

5 D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

【答案】 A

【解析】 在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，常温常压下，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。

9.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )

X

Y Z W

T

A.Y的位置是第三周期ⅣA族

B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

【答案】 B

【解析】 W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。

10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F,0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )

6 A．原子半径：丁>丙>乙>甲

B．乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C．1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NA

D．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

【答案】 C

【解析】 由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)可推知D是一元强碱，再根据题意可知，D为NaOH，F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素可形成的二元含氧酸有H2CO3、HOOC—COOH，B项错误；1 mol Na2O2与H2O反应转移的电子数目为NA，C项正确；根据CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－可知，1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，D项错误。

11．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是( )

A．简单离子半径：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为X＋[··Z······Z······]2－X＋

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

【答案】 B

【解析】 本题考查元素周期表结构、简单离子半径比较、电子式书写、简单氢化物比较以及金属Al的性质。X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，则Y为N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na元素，Z为O元素，Z和W是同族元素，则W为S元素，根据周期数之和为11，可知X为第一周期的H元素。O2－和Na＋的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2－比O2－、Na＋多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，故A正确；H2O2是共价化合物，其电子式为H··O······O······H，故B错误；H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S的沸点高，故C正确；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则常温下浓硝酸可以用铝制容器盛装，故D正确。