四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习物质的量

（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(C)①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【解析】：依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

2．下列说法不正确的是(B)A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】：D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。

4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B)A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3【解析】：A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D 项因为酸性H 2CO 3>HClO ，会发生反应：H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3，错误。

《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一：常用化学仪器的识别与使用(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水(×)(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热(×) (3)冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片(×)(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石(×)(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)（8）(14·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。

(√)（9）称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确(×)（10）(14·安徽)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(×)3.下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(B)考点二常考化学实验的基本操作3.高考再现，下列实验仪器使用的正误判断正确的是___I、N___，不正确的是___A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M、O、P___4.某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C ．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D ．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体5．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。

高三一轮复习《物质的检验、分离和提纯》质量验收试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题3分，共48分1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是(C)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【解析】：①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

2．下列实验装置不适用于物质分离的是(D)【解析】：本题考查常见混合物的分离方法，较易。

A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种为易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平。

3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(A)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【解析】：此题考查了物质的提纯知识。

HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量的硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

4．下列实验操作或说法错误的是(D)A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色【解析】：蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，A项正确；蒸馏时温度计的作用是测量蒸气的温度，故应将其水银球置于支管口处，B项正确；C项正确；焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。

《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题(考试时间：40分钟满分:100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（A）A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有n A个NH错误!C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ A )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（A)A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气,则转移2N A个电子4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是( A)A．V3>V2>V4>V1B．V3〉V4>V2〉V1 C．V3〉V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V45．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不．正确的是（D)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( A) A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－17．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( C）A． 3 CH3COOH D．KOH二、非选择题（本题包括4个小题，共58分)8．（15分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。

（人教版）《物质的组成、性质和分类》质量验收试题（满分：100分 考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列物质分类正确的是( D )A ．SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是( A )A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3．下列有关概念的叙述正确的是( A )A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( C )A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D ．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5．下列物质中属于纯净物的是( D )①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质A ．②③⑥B ．④⑤⑥C ．①④D ．②⑥6．已知某物质X 能发生如下转化：X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O③A ，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( D )A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应7．500 mL 2 mol/L FeCl 3溶液和500 mL 2 mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。

（人教版选修5）《烃的含氧衍生物》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是( C)A．甲苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．豆油和四氯化碳:解析：两种成分互不相溶且密度不同才会分层，可用分液漏斗分离。

2．下列说法中不正确的是( C)A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物解析：乙酸、乙酸乙酯和葡萄糖的最简式都是CH2O，而淀粉的化学式为(C6H10O5)n，故C项不正确。

3．将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有( B)A．14种B．13种C．8种D．7种解析：分子式为C4H10O的醇共有四种：CH3CH2CH2CH2OH、4．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( C )①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥解析：不溶于水且密度比水小的物质才能浮于水面，这样的物质有乙酸乙酯、油酸甘油酯；溴苯、硝基苯不溶于水，但比水重；乙醇、甘油易溶于水。

5．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有( C)A．2种和1种 B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种解析：该化合物的分子式为C7H8O，它与甲基苯酚6．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成、①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤解析：注意规律变化：第1项是从一个碳原子开始的，每4种物质一循环，即第20项为C5H12O，则第19项为C5H10O2。

C5H10O2可能是羧酸或酯，②、⑤错误。

高三一轮复习《原子结构》基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）考点一 | 原子结构（每小题4分，共16分）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。

2．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( B )A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。

3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A (A －N ＋m )mol解析：X 原子的质子数为(A －N )，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A ＋m )g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为a A ＋m(A －N ＋m )mol 。

4．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( A )A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62解析：144 62Sm 与150 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以144 62Sm 和150 62Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以144 62Sm 和150 62Sm 的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，14462Sm和15062Sm的中子数分别为82和88，D错误。

（人教版选修5）《烃的含氧衍生物》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列关于醛的说法中正确的是( B)A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式D．醛的官能团是—COH解析：醛分子中都含有醛基(—CHO)，醛基有较强的还原性，可还原溴水和KMnO4酸性溶液。

甲醛中无烃基，只有饱和一元醛的通式为C n H2n O。

2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( B)解析：含有苯环的化合物是芳香化合物，羟基与苯环上的碳原子直接相连的有机物属于酚。

A属于醇，但不属于芳香化合物；C项属于酚；D项属于醇，但不属于芳香化合物。

3．1 mol有机物与足量的Na和NaOH完全反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为( C)A．1 1 B．2 1C．3 2 D．2 3解析：醇羟基和酚羟基都能与Na反应；但是，只有酚羟基能与NaOH溶液反应。

故1 mol该有机物与足量钠反应时，消耗Na 3 mol；与足量的NaOH反应时，消耗NaOH 2 mol，二者之比为3：2。

4．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是解析：A项生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精；B项乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。

5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。

现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( A)A．①②B．②③C．③④D．①④解析：该有机物中含有和—CHO两种官能团。

试剂①和②均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂③④只与—CHO发生反应，不与发生反应。

（人教版选修5）《有机合成与推断》质量验收试题（满分：100分 时间：50分钟）1．(除标注外，每空2分，共17分)有机物G 是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。

A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 的分子式是C 7H 8。

已知：请回答以下问题：(1)A 的结构简式是________。

(2)H →I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。

(3)C →D 的反应类型是________，I →J 的反应类型是________。

(4)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。

(5)满足以下条件的F 的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有COO 结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。

答案：(1)CH 2＝CH 2(2)（3分） CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O （3分）(3)取代反应氧化反应（各1分，共2分）(4)(5)12（3分）2.（16分）已知醛在一定条件下发生如下反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：(1)写出试剂X的结构简式：___________________________________。

(2)写出有机物B的结构简式：_____________________________________________________________。

（人教版）《有机物的结构、分类与命名》质量评估试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于( C)A．碳碳单键B．碳碳双键C．碳碳三键D．碳氢键解析：有机物的化学性质主要取决于官能团，该有机物的官能团为碳碳三键。

2．下列物质中，属于酚类的是( B)解析：酚类物质中，官能团－OH与苯环直接连接，A、D属于醇类，因为羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连。

3．下列各组物质不互为同分异构体的是( D)A．2,2­二甲基丙醇和 2­甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2­甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：甲基丙烯酸(分子式为C4H6O2)和甲酸丙酯(分子式为C4H8O2)的分子式不同，故不互为同分异构体。

4．下列说法中正确的是( B)A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类解析：羟基连在苯环上属于酚类，A不正确，B正确。

醇和酚结构不同，所以醇和酚性质上也不同，酚具有弱酸性而醇没有弱酸性，C不正确。

苯环可通过链烃基再与羟基相连，形成醇类。

如苯甲醇，，D不正确。

5．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，从结构上看，酚酞除可看作酚外，还可看作( D)A．酮B．羧酸C．醇D．酯解析：分析酚酞的结构简式可知，其含有与苯环直接相连的羟基，含有苯环，含有酯基()，由此可知，酚酞可以看作酚、芳香化合物(或芳香烃的衍生物)、酯等。

6．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是( A)A．3­甲基戊烷B．2­甲基戊烷C．2­乙基戊烷D．3­乙基丁烷解析：将该物质的结构简式变形为。

7．有两种烃，甲为，乙为，下列有关它们命名的说法正确的是( D)A．甲、乙的主链碳原子数都是6个 B．甲、乙的主链碳原子数都是5个C．甲的名称为2­丙基­1­丁烯 D．乙的名称为3­甲基己烷8．下列各组物质的分类正确的是( A)①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯⑦醇类：、CH3COOH、HCHO、A．②⑤B．①④⑤⑦C．②③⑥⑦D．全部正确9．有关烯烃的下列说法中，正确的是( D)A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色解析：烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3—CH===CH2)分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。

（高三一轮复习）《电解质溶液》质量验收试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( B ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋ H ＋＋ CO 2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)D ．温度升高，c (HCO －3)增大解析：B 项，n (H ＋)×n (OH －)＝[c (H ＋)×V ]×[c (OH －)×V ]＝[c (H ＋)×c (OH －)]×(V ×V )＝K w ·V 2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n (H ＋)×n (OH －)的值增大，B 项正确。

2．下列说法正确的是( D )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl)解析：沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D 项正确。

3．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是( A )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：从图像可看出随温度的升高，AgBrO 3的溶解度逐渐升高，即AgBrO 3的溶解是吸热过程，A 项错误。

人教版）《镁铝及其化合物》质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分1．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是( D ) A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C ．用Al(OH)3治疗胃酸过多D ．电解AlCl 3饱和溶液，可制得金属铝【解析】：由于H ＋的放电能力大于Al 3＋，故电解饱和AlCl 3溶液，得到的是Al(OH)3、H 2和Cl 2，无法得到金属铝。

2．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( B ) A ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B ．工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C ．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D ．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理【解析】：AlCl 3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al 2O 3的混合物，A 项正确；AlCl 3是共价化合物，熔融状态不能电离，因此不导电，工业上电解熔融的Al 2O 3制取铝，B 项错误；Al 既能与酸反应又能与碱反应，因此C 项正确；明矾可以使胶体物质聚沉，D 项正确。

3．下列解释事实的方程式不正确的是( C ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O==2AlO －2＋3H 2↑【解析】：A 选项：氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离；B 选项：金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气；C 选项：氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －；D 选项：金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。

《化学实验基础知识和基本技能》质量验收试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(B)A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(B)A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(C)4．下列实验可实现鉴别目的的是(C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(B)6．某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 7．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( D ) A ．COB ．ClC ．SOD ．H二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(15分)某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。

为确定其组成，进行如下实验。

（人教版）《有机物的结构、分类与命名》质量检测试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是( D) A．苯B．苯乙烯C．甲苯D．CH3CH2CH(CH3)2解析：按碳的骨架分类，可将有机物分为链状和环状化合物，链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃等分子中不含有环状结构的有机化合物，而在苯、甲苯、苯乙烯中存在着苯环，都属于芳香烃。

2．下列说法正确的是( A)A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．分子中含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类解析：根据有机化合物的分类方法，A项正确；分子中有羟基的可能是醇、酚或羧酸等，故B项错误；醇和酚分子中虽然都有羟基，但与羟基相连的基团一个是链烃基，另一个是苯环，因受其他基团的影响，所具有的化学性质不同，故C项错误；D项未强调苯环必须与羟基直接相连，故D项错误。

3．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于( B)①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物A．①②③④B．②④C．②③D．①③解析：烃是碳氢化合物，故该物质不属于烃。

4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( D)A．乙烷 B．甲苯 C．对甲基氟苯 D．乙烯解析：A、B中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替分子中一个氢原子的位置，仍共平面。

5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( D)A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基解析：观察靛蓝的结构简式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基，该有机物属于芳香化合物。

《化学反应速率及化学平衡》质量验收试题（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每题6分，共42分）1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(B)A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大2．下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(C)A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是(D)A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态4．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是(D)A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率5．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是(D)A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率6．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。

（高三一轮复习）《原子结构 化学键》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列关于化学键的说法中正确的是( D )A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A 项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B 项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。

2.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I 的叙述中错误的是( C )A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同B.131 53I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数3．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离子所含中子的物质的量为( C )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC.W A (A －x ＋m ) molD.W A(A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，所以W g R m －离子所含中子的物质的量为W A(A －x ＋m ) mol 。

4．现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阴、阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl ＝H ＋＋Cl －，可知HCl 分子里存在离子键 ⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子，而后氢、氯原子形成共价键以上说法中，正确的是( D )A ．①③⑤B ．④C ．②④D ．⑤ 解析：水分子内存在H 、O 原子间的共价键，分子间的H 、O 原子存在氢键，而氢键不属于化学键。

（人教版）《物质的量气体摩尔体积》强化训练试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n2．下列说法中正确的是(D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确B．全部错误C．(1)(2)(3)(7)正确D．只有(7)正确3．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(C)A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（人教版）《物质的分类》强化训练试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列判断正确的是( C )A ．酸酐一定是氧化物B ．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109°28′ 2．下列有关物质应用的说法正确的是( D )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 3．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl 2·6H 2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。

上述物质中，属于混合物的是( C )A ．①②④B ．②④C ．①③⑤D ．全部4． 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( B )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水 5． 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( C )6．下列物质的分类正确的是( C )7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( B )8.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( A)A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃10．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

（必修1）第一章《从实验学化学》章末检测试题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( D)①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2．下列实验目的能够实现的是( D)A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液3．在容量瓶上，无需标记的是( C)A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量4．有关实验操作，下列说法中正确的是( C)A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( B) A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法6．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( B) A．溶解、过滤B．制成热饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶7．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( B) A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰18.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是( C)A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( B)A.①③B.①④C.只有②D.③④10．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( B)A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A11．下列叙述错误的是( D)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

人教版）《铁及其化合物》质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(C)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀【解析】：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色2．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( B)A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚【解析】：KSCN和苯酚均只能用来检验Fe3＋；有硫酸铁存在时，NaOH无法检验硫酸亚铁的存在。

3．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(B)A．Na B．Fe C．Si D．Cu【解析】：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(C)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜【解析】：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。

5．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( C)A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1【解析】：铁粉的物质的量为0.4 mol。