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【高考预测】
1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。
2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。
3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。
4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况
5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。
6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。
【知识导学】
一、影响化学反应速率的因素
主要因素为内因：
参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：
1．浓度对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
⑶注意事项：
①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
2．压强对化学反应速率的影响
⑴结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。 七彩教育网 免费提供Word版教学资源
七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 ⑵理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。
本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。
2012高考二轮复习化学选择题专题突破之化学平衡
1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11
现维持25℃，下列有关说法正确．．的是A
A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
B．a mol·L－1
HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
2．某温度下，将2mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是 （B ）
A．a=2
B．达平衡时A的转化率为60％
C．速率随时间变化关系如右图所示
D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
3、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02
mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（ 25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是D
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 mol
2012年高考北京卷三轮复习专题3：反应速率和化学平衡
I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式
时间题型考查内容说明200414.选择题等效平衡(气体系数不变→相等)、浓度计算20057.选择题不同压强下的体积
分数与时间图像(气体系数变化→不等)B选项: 2NO2(g)N2O4(g)H＜02012年高考新课标考试大纲6.化学反应速率和化学
平衡
要求(1)了解化学反应速率的概念和表示方法 (2)结合具体实例，理解外界条件对反
应速率的影响 (3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单
计算(5)结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响
[II](6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用(7)通过催化剂
实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重大作用14).在一定温度下，一定体积的密闭容器中有
如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的
起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
2(2005-北京理综-7).在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)）与反应时间（t）的关系有以
下图示，正确的是
3(2007-北京理综-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
4(2008-北京理综-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
2012届高三化学一轮复习同步练习(广东专用)：化学平衡移动
2 第3讲 化学平衡移动
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(
)
A.正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol
X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
3
4 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(
)
A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2
5 D．反应Ⅳ：T1
5．（2009·全国理综Ⅰ，13）下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
6．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆
6 反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
