元素周期表与元素周期律练习题答案.doc

元素周期表及元素周期律

1. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期， X＋与 Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是 () 。

A．同周期元素中 X 的金属性最强

B．原子半径 X>Y，离子半径 X＋ >Z2－

C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：

(1) 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第Ⅰ A、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第Ⅲ A～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

(2) 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①Ⅰ A、ⅡA元素或Ⅲ A～ⅦA相邻

元素相差 1。②Ⅱ A、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差 1，若为第四或第五周期相差 11，若为第六或第七周期则相差 25。

2. A、 B、 C 为三种短周期元素， A、B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2

－和 C－， B2＋和 C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) 。

A．原子序数： A

B．原子半径： A>B>C

C．离子半径： A2－>C－>B2＋

D．原子核外最外层电子数： A>C>B

3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键

时共价键成分最少的是 ( )

A．Li ，F B ．Na，F C ．Na，Cl D ． Mg，O

4. 下列说法正确的是 () 。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键 ③ 共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键

只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．只有④

5. W、 X、 Y、Z 均是短周期元素， X、Y 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别

为 X2－和 Z－ ，Y＋和 Z- 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )

A． 原子最外层电子数： X＞ Y＞ Z B ． 单质沸点： X＞Y＞Z

C． 离子半径： X2－＞ Y＋＞ Z－ D ． 原子序数： X＞Y＞Z

6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl ￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 35 37

D． 17 Cl 与17 Cl 得电子能力相同

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和 OH－ B ．CO和 N2 C ．HNO2和

NO2－

D ．CH3＋和

NH4＋

8．短周期主族元素 X、Y、Z、 W的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构， W与 X 同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序： r(W) ＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X)

B．Y 分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同

C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱

D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强

10．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性： HCl> HI B ．原子半径： Na> Mg

C．酸性： H2SO3>H2SO4。 D ．结合质子能力： S2-> Cl-

11．今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性： KOH＞ NaOH B ．相对分子质量： Ar＞K

C．酸性： HClO4＞H2SO4 D ．元素的金属性： Mg＞Al

12．如表所示的五种元素中， W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是

X Y

W Z

T

A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T 元素的单质具有半导体的特性， T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4

13．

BeCl2

熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与

AlCl3

相似。由此

可推测 BeCl2

A．熔融态不导电

C．熔点比 BeBr2 高

B

．水溶液呈中性

D ．不与氢氧化钠溶液反应

14．中学化学中很多“规律”都有适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项 规律 结论

A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入

B 反应物浓度越大，反应速率越快足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝

片先溶解完

C 结构和组成相似的物质， 沸点随相 NH3沸点低于 PH3 对分子质量增大而升高

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以

的沉淀转化 得到 CuS沉淀

238

15. “玉兔”号月球车用 94 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是

238 238

A．94 Pu 与92 U 互为同位素

238 239

B．94 Pu 与94 Pu 互为同素异形体

238 238

C．94 Pu 与92 U 具有完全相同的化学性质

238 239

D．94 Pu 与94 Pu 具有相同的最外层电子数

16. 元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性： Z

C．气态氢化物稳定性： R

D．最高价氧化物的水化物的酸性： T>Q

17. 同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 原子的最外电子层电子数之比为 4︰3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ ）

A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中 σ 键与 π 键的数目之比是 2︰1

18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A．IA

族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

R

X T Z

Q

19. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为

13。X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序 : r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强

D．只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y

W X B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y

C．X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y Y Z

D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

21. 4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m

的 2 倍， y 的氧化物具有两性。回答下列问题：

（ 1）元素 x 在周期表中的位置是第 _____周期、第 ____族，其单质可采用电解熔

融的 _____方法制备。

（ 2） m、 n、 y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ______，碱性最强的是 ______.( 填化学式 )

（ 3）气体分子 (mn)2 的电子式为 _______，(mn)2 称为拟卤素， 性质与卤素类似，

其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

。

22. X、 Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族； Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 。（元素符号）

（ 2） X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质

量最小的物质（写分子式） 。

（ 3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式： ；

D的电子式： 。

①如果 A、B 均由三种元素组成， B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；

由 A 转化为 B 的离子方程式为 。

②如果 A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A、B 溶液均显碱性。用离子方程

式表示 A 溶液显碱性的原因： 。A、B浓

度均为 L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的是 ；常温下，

在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

23. 元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（ 1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（ 2）能作为氯、溴、碘元素非金属性 ( 原子得电子能力 ) 递变规律的判断依据是(填序号)。