2019-2020年高三化学征题组卷(二)

2019-2020年高三模拟考试（二）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N -14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3—＞S2—＞C1—D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43A．①③B．①④C．②④D．②③4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—B．在新制氯水溶液中：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO3—D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO42—5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D ．溶液中Cl －向正极移动6．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2019-2020年高三第二次诊断性测试化学试题说明：1.试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。

2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。

3.不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ο—16 S—32 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选择符合题意，共计20分）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 晶体中含离子总数为4B.标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L ，质量为28gD.常温下16g 与的混合气体中含氧原子数为7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：8.下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。

2019-2020年高三化学二模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、非选择题：8．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为．（3）A→C的化学方程式为．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有种．（6）G→H的化学方程式为．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．9．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是（2）B中干燥管中应选用的药品为（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol ﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：．10．工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）步骤4的操作I应该为．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为．11．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2浓度时间（秒）反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360 480 540 720 MnO2催化剂、加热10 25 60 120①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响．②双氧水分解的方程式为．（2）另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：①可通过观察，比较得出结论．②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．（4）已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是完成表格验证猜想所需试剂操作及现象结论Cl对H2O2分解无催化作用2016年北京市房山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答．【解答】解：A．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意重结晶原理．2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯酚、甲醛发生缩聚反应；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；C．人体无纤维素酶；D．植物油为混合物．【解答】解：A．苯酚、甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用医院的消毒剂，故B正确；C．人体无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D．植物油为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化【考点】"三废"处理与环境保护；碳族元素简介．【分析】A．二氧化碳的排放，覆盖在地球表面，影响散热，导致地表温度升高；B．光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；C．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：A．二氧化碳过度排放会导致温室效应，应控制二氧化碳的排放，故A正确；B．合作用吸收二氧化碳，释放氧气，则植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡，故B正确；C．煤和石油的主要成分是有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环中碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，碳元素不能被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳循环与物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．同主族自上而下原子半径增大；C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性S＞Se，元热稳定性：H2Se＜H2S，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞O，故B正确；C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H2SeO4，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查同族元素性质，为高频考点，把握同族元素性质的相似性、递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘生成NaOH、氢气、氯气；B．反应生成亚硫酸氢铵；C．水垢中含硫酸钙，发生沉淀的转化生成硫酸钠；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应为2H2O+2Cl﹣2OH ﹣+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D 正确；故选AC．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．氯气可氧化溴离子、碘离子；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．氯气可氧化溴离子、碘离子，则图中装置不能比较的Br2、I2氧化性，故B错误；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发，不能得到AlCl3晶体，故C错误；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，试管中红墨水的高度上升，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、溶液配制、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡；C、图象变化可知氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀．【解答】解：A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析方法的应用，主要是影响反应速率因素、反应能量变化、中和滴定溶液pH变化、原电池电解池原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（16分）（2016•房山区二模）F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为加成反应．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH3COCH3．（3）A→C的化学方程式为CH3COCH3+CH≡CH．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．（6）G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．【考点】有机物的合成．【分析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，根据有机物的结构和性质解答．【解答】解：在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据上面的分析可知，A是CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3；（3）A→C为CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，反应的化学方程式CH3COCH3+CH≡CH，故答案为：CH3COCH3+CH≡CH；（4）D的结构简式为：，a．D分子式为C5H10O，故a错误；b．D中羟基碳上没有氢，不可被氧化成醛类，故b错误；c．D中官能团含有碳碳双键和羟基，故c正确；d．D中有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，故d正确，故选：ab；（5）H的结构简式为：，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有﹣OH、﹣CHO，有邻间对三种，或连有﹣OOCH，或﹣COOH，共有5种，故答案为：；5；（6）G的结构简式为：，G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O，故答案为： +CH3CHO+H2O；（7）B为苯酚，B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，难度较大．9．（14分）（2016•房山区二模）某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】"三废"处理与环境保护；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；（2）用碱石灰干燥氨气；（3）①氨气是氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氮原子有一对孤对电子，据此书写电子式；②化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；依据原子半径分析，键越短键越牢固；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒；（5）装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子．【解答】解：（1）A中是氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气用碱石灰干燥，所以B中干燥管中应选用的药品为碱石灰；故选c；（3）①氨气中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，氮原子有1对孤对电子，电子式为：；故答案为：；②焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，6×（H﹣N）+3Cl﹣Cl﹣[6（H﹣Cl）+N≡N]=﹣456kJ•mol﹣1；得到6×（H﹣N）+3×243KJ/mol﹣[6（H﹣Cl）+945KJ/mol]=﹣456kJ•mol ﹣1；得到6×（H﹣N）﹣6（H﹣Cl）=﹣456kJ•mol﹣1﹣3×243KJ/mol+945KJ/mol；（H﹣N）﹣（H﹣Cl）=﹣40KJ/mol，断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ；故答案为：40KJ；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒，方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；（5）①装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子，发生还原反应；故答案为：还原；②石墨a电极为负极，氨气失电子生成氮气，碱溶液中电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了物质性质与应用，键能和焓变的计算依据和方法，原电池电极反应书写方法，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．10．（14分）（2016•房山区二模）工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在 3.2≤pH值＜4.7范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是（3﹣）＞（2+）＞（+）＞c（OH﹣）．（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质；②调节溶液的pH使铁离子完全转化为沉淀，而铜离子不能转化为沉淀；（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，硝酸具有酸性，能抑制硝酸铜水解；（4）硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，硝酸根离子不水解，据此判断该溶液中各种离子浓度由大到小顺序；（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体；温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【解答】解：粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成，则减少空气污染，故答案为：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质，。

杨浦区2019学年度第二学期“在线教学"质量评估高三年级化学学科试卷2020.5考生注意:1.本试卷满分100分，考试时间60分神。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆殊笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码咕在指定位直上。

4・答题纸与试卷在试题编号上是对应的，笞题时应特别注意，不能错位。

相对原于质量：H-l Li-7C-12N-14 0-16 Na-23f选择题（本题共，。

分，每zhM2分，每小题只有一个正确符案）1.生铁的馆点是1100〜1200。

则纯铁的熔点可能是A.1085'CB. 1160CC.1200CD.1535C对笔为-中各数字的描述错误的是2.A.8:质子数B.16：质量数C. 2-:电亍数D.2化合价3.不能鉴别黄色的漠水和Fe?（SO小溶液的是A.NaOH溶液14C.AgNO］溶液D.淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A.威气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶干水5.氮元素被氧化的反应是A.工业含成氨B・闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH「6.石油分僧得到的石蜡，其中的有色物质常用筑气漂白，该过程中少量的石蜡会与叙气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7.向FeCh和BaCh的混合溶液中通入SOi,有沉淀生成，此沉淀是A.Fe(OH)3B.FcSC.SD.B3SO48.决定气体摩尔体积的主要因素是A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9. 84消毒液(pH 约为12,有效成分为NaClO)露直在空气中发生变质，此过程中A.未发生复分解反应B. Na 、O 化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10.储存浓h :so 4的铁罐外口易出现腐蚀,主要原因是硫酸具有A.脱水性和吸水性B .强氧化性和脱水性II. C.吸水性和酸性对。