当前位置：文档之家 › 2019-2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(二)

2019-2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(二)

  • 格式：doc
  • 大小：753.21 KB
  • 文档页数：10

2019-2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）考试时间90分钟满分100分一、选择题（25题，共50分）1．(探究题)下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机【答案】B2．（探究题）下图所示的实验装置不能．．达到实验目的的是（）A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和热C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响【答案】B3．298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．该反应的热化学方程式为：N 2+3H22NH3ΔH=-92kJ/mol【答案】C4．（探究题）炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392kJ·mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1；CO(g)+1O2(g)===CO2(g) ΔH=-282kJ·mol-1；2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241kJ·mol-1。

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气H2(g)+12时（）A．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺B．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料C．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料D．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料【答案】A5．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n molZ，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的6．下图表示一定条件下N时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是( )A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【答案】C7．氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)ΔH<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )【注意有文字】A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小H2的浓度【答案】B8．(探究题)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是( )温度/℃0 10200 300 400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5A．该反应的ΔH>0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】D9．在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：1：2B．混合气体的总压强不再变化C．单位时间内生成a molA，同时消耗2a molCD．单位时间内生成2a molA，同时生成a molC【答案】A10．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）A．粒子种类不相同B．c(OH-)前者大于后者C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c(2CO )均增大3【答案】A11．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大【答案】B12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2-4【答案】D14．常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=9，下列说法正确的是（）A．该混合溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．该混合溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1 mol／LC．常温下，0.1 mol/LHA溶液的pH=1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A-)【答案】D15．已知：25℃时，Mg(OH)2的K sp=5.61×10-12，MgF2的K sp=7.42×10-11。

下列判断正确的是（ ）A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2+)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2+)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol/L 的氨水中的K sp 比在20mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在MgF 2的悬浊液中加入NaOH 溶液后，MgF 2不可能转化为Mg(OH)2 【答案】B16．（探究题）配制FeCl 3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A ．铁B ．盐酸C ．氯化钠D ．氢氧化钠【答案】B17．如图所示，浓度均为0.10 mol ·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgVV 的变化如图所示。

下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH -)相等D ．当0lg 2VV =时，若两溶液同时升高温度，则cM cR ++增大【答案】D18．(探究题)下列说法中，不正确的是( )A B C D钢铁发生吸氧腐蚀钢铁发生氢析腐蚀将锌板换成铜板对照闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护【答案】C19．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是( )A．离子交换膜为阴离子交换膜B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHD．从E口逸出的气体是H2【答案】A20．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的( ) A．HCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO4【答案】C21．(探究题)下列有关图1和图2的叙述不正确．．．的是（）A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高【答案】B22．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】A23．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：Ni(OH)2+M充电NiOOH+MH，下列叙述正确的是（）【注意有放电文字】A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+e-===MH+OH-C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化【答案】A24．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+LiSO4+Pb。

下列有关说法不正确的是（）A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+PbD．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb【答案】C25．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）A．该装置将化学能最终转化为电能B．b处为电池正极，发生了还原反应C．a处通入O2D．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+===2H2O【答案】B二、填空题(每空2分，共50分)26．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式____________________。

(2)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为______________________________。

【答案】(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(2)N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-127．25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。

(1)溶液①的pH__________(填“>“‘=”或“<”)1，原因是____________________。

(2)将等体积①和②混合，所得溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。

原因是____________________(用离子方程式表示)。

(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确的是__________(填选项序号)。

a．c(H+)>c(OH-) b．c(Na+)<c(CH3COO-)c．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)d．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)【答案】(1)> CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-(2)碱CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-(3)abd28．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：(1)电解饱和NaCl 溶液的总反应方程式为______________________________。

合集下载

2019-2020年高二下学期期末化学试题 含答案

2019-2020年高二下学期期末化学试题 含答案

2019-2020年高二下学期期末化学试题含答案说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Br-80 Ag-108卷Ⅰ(选择题共44分)一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分。

每小题只有一个选项正确）1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。

下面的有关13C与15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+103．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体4．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 密度D 质量5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子6．某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HF B．CO2C．BF3D．PCl58．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρg/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）2A．B．C．D．9．已知元素的离子aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。

2019-2020年高二下学期期末考试 化学 含答案(II)

2019-2020年高二下学期期末考试 化学 含答案(II)

2019-2020年高二下学期期末考试 化学 含答案(II) 长春市十一高中2014-2015学年度高二下学期期末考试本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I 卷(选择题 共60分)一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是 A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④⑤ B ．①⑤⑥ C ．①③④⑥ D ．②③④⑤3．分子式为C 5H 12O 的醇中能发生催化氧化成醛的有A ．8种B ．6种C . 5种D ．4种 4．下列有关化学用语表述正确的是A ．S 2－的结构示意图： B ．中子数为10的氧原子C ．HClO 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -B ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-C ．Pb 2+、NH 4+、Cl -、CH 3CHOO -D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压，11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N A B ．1.5 g 甲基所含有的电子数目为0.9N AC ．1 L 0.1mol/L 的氨水中含有的N 原子数小于0.1N AD ．7.8g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯 的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H 为7%，则其中含碳量是体验 探究 合作 展示A ．42%B ．44%C ．48.6%D ．91.9% 9．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R 元素被Na 2SO 3还原到较低价态。

2019-2020年高二下学期期末调研测试化学含答案(II)

2019-2020年高二下学期期末调研测试化学含答案(II)

2019-2020年高二下学期期末调研测试化学含答案(II)2014．06本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23S-32Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ． 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案

2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案

2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。