最新人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》课后训练1
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课后训练
1．铝在空气中表面能生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为4Al＋
3O2===2Al2O3，该反应中，Al、O2、Al2O3三者之间的质量比为( )。
A．4∶3∶2 B．108∶96∶204 C．4∶96∶204 D．108∶96∶156
2．在Z＋2Y===M＋N中，5 g Z与足量Y反应生成6 g M和7 g N，则参加反应的Y
的质量为( )。
A．13 g B．8 g C．5 g D．4 g
3．相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )。
A．C B．H2 C．Fe D．P
4．在化学反应3X＋4Y===2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y
的相对分子质量为______________。
5．某工厂需要200 kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水
的质量是多少？
6．为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10 g，与足量的稀盐酸充
分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1.76 g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
7．杨阳同学为了测定汉白玉(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研
碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g
4.25 3.95 3.35 3.35
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
(1)第________次反应时碳酸钙完全反应。
(2)求完全反应后生成二氧化碳的质量。
(3)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
8．KClO3在MnO2作催化剂并加热的条件下分解生成KCl和O2。把干燥纯净的KClO
3
和MnO2的混合物15 g装入大试管中，给试管加热来制取O2，待反应不再发生，试管冷却
后，称量得10.2 g固体物质。试计算：
(1)制得O2的质量；
(2)原混合物中KClO3和MnO2的质量各是多少克？
参考答案
1．B 解析：质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
2．B 解析：根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量：6 g＋7 g－5 g＝8 g。
3．B 解析：解法一，写出四种物质燃烧的化学方程式，根据四种物质与氧气的质量
比求消耗氧气的质量；解法二，根据生成物中氧元素的质量分数来判断，氧元素占的质量分
数越大，消耗的氧气越多。
4．27 解析：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量应为2×102－3×324＝27。
5．解：设制取200 kg H2，需电解水的质量为x。
2H2O=====通电2H2↑＋O2↑
2×18 2×2
x 200 kg
2×18
2×2
＝x200 kg，x＝1 800 kg。
答：制取200 kg H2需电解1 800 kg 水。
6．解法一：解：设10 g贝壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.76 g
100x＝44
1.76 g
，x＝4 g。
解法二：
解：设10 g贝壳中碳酸钙的质量为x。
碳元素的质量：1.76 g×Ar(C)Mr(CO2)×100%＝0.48 g。
根据质量守恒定律可得：
x·Ar(C)Mr(CaCO3)×100%＝0.48 g，x＝4 g。
4 g÷10 g×100%＝40%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
7．解：(1)三、四
(2)根据质量守恒定律可得生成二氧化碳质量为5.55 g－3.35 g＝2.2 g
(3)设汉白玉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
10044＝x
2.2 g
，x＝5 g。
碳酸钙的质量分数为5 g5.55 g×100%＝90.1%。
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
解析：做数据分析类型题时要善于抓住数据变化特征。如由“大→小→不变”，或由“小
→大→不变”或成比例关系，把数据变化规律与题意结合起来分析就可以解题。碳酸钙高温
分解生成一种固体和一种气体，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，
当不再减少时证明已完全反应。因此第三次、第四次时碳酸钙反应完全且固体减少的质量即
为生成二氧化碳的质量。注意剩余3.35 g固体中有生成的氧化钙和杂质，不能当成纯氧化钙
来计算。
8．解：(1)生成氧气的质量为15 g－10.2 g＝4.8 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
24596＝x
4.8 g
，x＝12.25 g。
所以MnO2的质量为15 g－12.25 g＝2.75 g。
答：(1)制得氧气4.8 g；
(2)原混合物中KClO3的质量为12.25 g，MnO2的质量为2.75 g。
解析：反应前15 g混合物是KClO3的质量和MnO2的质量之和，反应后10.2 g混合物
是MnO2和生成的KCl的质量之和，又因为MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，其质量
与反应物或生成物均没有比例关系，因此题中所给已知量均不能代入化学方程式的比例式进
行计算。根据质量守恒定律，反应前后固体质量之差应该是生成氧气的质量，用氧气的质量
作为突破口，根据化学方程式可求出原混合物中氯酸钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。
