九年级化学第五单元复习教案

初三化学第五单元教课设计【篇一：九年级化学第五单元复习教课设计】九年级化学教课设计课题：第五单元复习合肥市巢湖市西峰初级中学九（ 3）班祖国龙 2016.11.21【教课目的】1、知识与技术（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原由；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。

2、过程与方法经过讲练联合的方法，调换学生的学习踊跃性。

3、感情态度与价值观培育学生谨慎务实的科学态度【教课要点】质量守恒定律的内容的理解和应用【教课难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教课过程】（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

（重申：运用质量守恒定律要注意以下几点）2.合用范围是化学反响，不可以用来解说物理变化。

3.“守恒”是指质量守恒，其实不是指体积等守恒。

⒊“质量守恒”对反响前的物质而言，是指“参加反响”的物质质量的总和，不参加反响的物质的质量不可以计算在内。

4.质量守恒定律的解说可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变反响物和生成物的总质量宏观五个不变元素的质量和种类不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观物质种类改变两个必定改变微观构成原物质的粒子必定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变例：判断以下能否切合质量守恒定律1、10 克水加热到100 ℃五以上变为10 克水蒸气2、2 克氢气和 8 克氧气在点燃的条件下发生化合反响生成10 克水练习： 1、2003 年 10 月 16 日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定地区成功着陆。

在飞船的火箭推动器中常装有液态肼（a）和过氧化氢，它们混淆时的化学方程式为2h2o2 + a = n2 + 4h20，则肼的化学式为 _______ ，肼中氮元素的化合价为____ 。

2、物质发生化学反响前后，必定不发生变化的是（）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。

九年级化学教案№038 编写人：朱明月课题：第五单元复习【教学目标】1、知识与技能（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。

2、过程与方法通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。

3、情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学态度【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教学过程】一、知识点梳理（一）质量守恒定律1、内容：2、微观本质：在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变，所以反应前后各物质的必然相等。

（二）化学方程式1、概念：用的式子。

2、意义:①质的意义：；②量的意义：：③微观意义：；请你写出“S+ O2—→SO2”这一化学方程式的意义和读法：①质的方面：；②量的方面：；③微观方面：。

3.书写：（1）原则：一是以为基础;二是要遵守定律。

（2）步骤：①写：左写，右写，中间画②配平：使两边各元素的个数相等③标：标明，把改成，标出生成物状态符号。

（3）书写所有学过的化学反应的化学方程式。

（三）根据化学方程式进行计算.二、常见题型训练点评（一）考查对质量定律内容、实质的理解例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )A.10g冰融化成10g水B。

参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。

在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。

电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和例2.化学变化中一定不变的是( )A。

分子种类B。

分子数目C。

原子数目D。

物质种类练一练：1.对质量守恒定律的解释正确的是( )A。

化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B。

化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C。

在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D。

在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )A。

初中化学第五单元复习教案一、基础知识回顾1. 什么是化学反应？2. 化学反应的标志有哪些？3. 化学反应的条件有哪些？4. 化学反应的分类有哪些？5. 化学反应中常见的能量变化有哪些？6. 化学反应中的物质守恒定律是什么？二、重点概念梳理1. 化学反应的分类及特点2. 化学反应的速率及影响因素3. 化学平衡及影响因素4. 化学反应中的能量变化和特点5. 化学反应过程中的物质守恒定律三、重点知识点练习1. 将以下化学反应分类：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaClD. 2Mg + O₂ → 2MgO2. 将以下条件分别归类为促进化学反应和抑制化学反应的条件：A. 提高温度B. 增加浓度C. 增大表面积D. 加入催化剂3. 以下哪个不是化学反应的标志？A. 混合物的颜色改变B. 有气体产生C. 有放热或吸热反应D. 有固体形成四、学习方法指导1. 多进行化学反应实验，观察反应过程和产物变化。

2. 多做化学方程式的反应推断题，掌握化学反应的分类和规律。

3. 关注能量变化和物质守恒定律，理解化学反应中的能量转化和物质守恒原理。

五、课外拓展1. 阅读相关化学实验时的注意事项，了解安全实验的重要性。

2. 制作一个关于化学反应的小口袋书，包含常见的化学反应方程式和分类。

3. 设计一个有关化学反应的趣味实验，展示给同学们观看。

六、教学反馈1. 回顾学习掌握的知识点，了解学生的理解情况。

2. 对于学生存在的问题进行答疑解惑，帮助学生巩固知识。

3. 鼓励学生进行思考和探索，培养学生的化学实验能力和解决问题的能力。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

课题：第五单元定量研究化学反应复习教案课标要求：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

明确化学反应前后的“六个不变”和“两个不变”、“一个可能变”。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。

能从定量的角度理解化学反应。

4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

内容和学情分析：学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律。

并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。

化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。

通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。

复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。

学习目标：1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。

2.通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。

3.通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式及其进行简单计算。

知识点（重点、难点）：重点：质量守恒定律和化学方程式难点：根据化学方程式的简单计算。

实验准备：多媒体【学习过程】教师活动学生活动设计意图环节一：【展示目标明确任务】直接引入：复习第五单元定量研究化学反应展示复习目标，明确复习任务。

一生读，其余学生领悟。

让学生明确复习任务，做到有的放矢进行复习。

环节二：【自主学习梳理知识】（一）质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

注意：（1）适用于一切化学反应（2）是守恒而不是体积守恒。

（3）必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。

通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。

本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。

但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。

三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。

六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。

2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。

3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。

教师巡回指导，解答学生遇到的问题。

4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。

教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。

人教版九年级化学第五单元单元复习教学设计第五单元化学方程式单元复习（一）重点、难点突破1．质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。

（2）实质：化学反应的实质是原子重新组合成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均没变化。

因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和必然相等。

2．化学方程式（1）化学方程式含义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质间的质量比；表示反应物、生成物间的粒子数目关系。

（2）化学方程式书写①书写原则：以客观事实为依据；要遵守质量守恒定律。

②书写步骤：依据事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式，反应物和生成物间用短线连接；配平；注明反应条件；注明生成物状态。

3．利用化学方程式的计算计算步骤：（1）设未知量（2）写出反应的方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案（二）学习方法建议1．掌握质量守恒定律，关键是注意概念的内涵、本质原因、适用范围等。

例如，概念的内涵是“质量守恒”，不包括其他方面（体积、分子数目等）；“质量”是指物质实际参加反应的质量和生成的质量，不包括过量反应物的质量或不是生成物的物质质量。

适用范围为化学变化，不包括物理变化。

2．利用化学方程式的计算关键是以质量守恒定律为依据，正确书写化学方程式为前提，找准反应物和生成物的质量关系，代入纯物质的质量进行准确的数学运算。

另外，要养成好的计算习惯，规范的计算过程。

九年级化学第五单元教案第五单元：化学方程式课题1：质量守恒定律（第1课时）教学目标：知识与技能：1.实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识化学反应前后原子的种类和数目没有改变和增加。

3.理解化学方程式的意义。

过程与方法：1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1.通过实验的探究，激发学生的研究化学的兴趣。

同时培养学生的辨证唯物主义观点。

2.通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。

教学重点：探究认识质量守恒定律。

教学难点：质量守恒定律的理解和运用。

教学模式（或方法）：实验探究法。

课时安排：2课时。

教学过程：引入：在一定条件下，物质之间发生化学反应生成了新的物质。

如：磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：磷+氧气→五氧化二磷。

可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？猜想：1、增加了。

2、减少了。

3、不变。

讲解：1774年，___用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后的质量总和没有改变。

这是否是巧合？过渡：下面让我们通过实验来研究一下。

探究1：在p92上进行白磷燃烧前后质量的测定。

思考：1.玻璃管上端系一个气球的目的是什么？2.引燃白磷前为什么要迅速用橡皮塞塞紧锥形瓶？小结：1.系气球的原因：因为磷燃烧能放出大量的热会使瓶内的气压增大，小气球可以起缓冲作用，防止橡皮塞被弹出。

2.迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧的原因：防止瓶内气体逸出和外界空气进入而导致实验结果不准确。

阅读：教材p93天平使用的注意事项。

观察：现象，记录，填写p94表格。

探究2：在p94上进行铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。