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中学物理化学考研复习

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1.热力学判据。 2.能否用市售的60o烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？如何得到无水乙醇？

3.什么是稀溶液的依数性？通常所说的稀溶液的依数性有哪些？ 4.试写出：（1）定位体系的Boltzmann最概然分布公式N*i=？，熵的表示式S=？，亥姆霍兹自由能的表示式A=？（2）平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数的表示式 。双原子分子已知转动惯量，如何计算转动配分函数。

5.为什么说Boltzmann分布就是平衡分布？ 7. p-V图，可逆与非可逆过程的表示。画出理想气体的卡诺循环的，并说明各过程的含义，通过一个循环后体系的△U；△H；△S；△G；△A为多少？

8.写出克劳修斯-克拉贝龙方程、范霍夫等压方程及阿仑尼乌斯公式的微分式，指出各式的应用条件及从各式得到的基本结论。

9. 水的三相点和冰点有何区别？ 11. 列出焓、吉布斯(Gibbs)自由能及亥姆霍兹(Helmholz)自由能的定义式，写出吉布斯自由能及亥姆霍兹自由能判据的表示式并指明其应用范围。液态水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，说明可否采用吉布斯自由能判据判断该过程的可逆性？

13.写出热力学三个定律及其数学表述。 14自由膨胀实验，节流效应实验的实验过程，实验结果，实验结论。

15.多组分体系中各组分的化学势的表示μ＝μ*+RTln(逸度，活度)中 μ*的含义。 16.Raoult定律及Henry定律，分压定理. 17.理想气体、理想溶液及理想稀溶液的含义。 18.相律的表示及具体意义。组分数、物种数；Clapeyron方程，水蒸汽蒸馏，恒沸点。

19两组分固液相图最低共熔、不稳定化合物及固熔体相图，平衡关系。 20平衡常数的表示，复相反应的平衡常数；温度压力对平衡的影响，同时平衡。 21.浓度对电解质溶液的电导率和摩尔电导率的影响如何？离子独立移动定律。 22.电导测定、电动势测定原理，注意事项

23.可逆电池，标准电极电势 26利用阿仑尼乌斯公式讨论活化能对化学反应速率随温度变化的影响。有一反应，主反应的活化能大于副反应，如何使主反应的时间收率提高。

27.稳态近似，平衡假设在反应历程中的应用。热爆炸，支链爆炸。原盐效应，催化剂及催化作用。

30.胶体体系的基本特性有哪些？胶体体系的电动现象有哪些？胶体的聚沉。将AgNO3滴入过量的KBr溶液中制备AgBr溶胶，试写出所制备的溶胶的胶团的表示式，标明胶核，胶粒。指出该胶体带何种电荷。

1、1g始态为100℃、101kpa的液态水蒸发为1g、100℃、101kpa的水蒸汽。按下面两途径实现：（1）在100℃、101kpa下缓慢全部蒸发至终态；（2）将始态的水移至100℃的真空箱全部蒸发至终态。求：两过程的W,Q,ΔU,ΔS,ΔG(已知水的汽化热为2257.2J/g, 水蒸汽为理想气体)；判断过程是否可逆并说明理由。 3、298.2K时,将1mol的O2从101.325Kpa等温可逆压缩到6101.325 Kpa 求Q,W,ΔU、ΔH、ΔF、ΔSiso、ΔSsys,ΔG

4、已知298K,pø下，下述各物质的燃烧热： △ CHm(CH3COOH,l) = -870.3kJ/mol; △CHm(C,石墨) = -393.5kJ/mol;

△ CHm(H2，g) = -285.8kJ/mol;求下述反应的摩尔焓变。

2C(石墨)+ 2H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l)

5、已知水在373.2K,p时的汽化热为40690J/mol，计算1mol水在下列相变中的△U、△H、△S及△G。 H2O(l,373.2K,p) → H2O(g,373.2K,0.1p)

6、液体A和液体B形成理想溶液。在343.15K时，1molA和2molB所成溶液的蒸气压为50.663kPa，若在此溶液中再加入3molA，则溶液的蒸气压增加到70.928kPa。试求：（1）PA* 和 PB* （2）对第一种溶液，气相中A、B的摩尔分数个为若干。

7、300.2K的1mol理想气体，压力从1013.25kPa经（1）等温可逆膨胀；（2）真空膨胀到101.325kPa，求两个过程中的热力学函数Q，W，ΔUm，ΔHm，ΔFm，ΔGm，ΔSm，ΔSiso。 1 mol的单原子理想气体从273 K22.4 dm3 的始态变到202.65 kPa，303 K的末态，已知始态的S1=83. 68 JK-1,CV,m=12.47 Jmol-1K-1求此过程的△U，△H，△S，△G及△F。

8、当外压降到66.87kPa时，水的沸点为若干？已知vapm2H(HO)为40.67kJ•mol-1，水在101.3kPa时沸点为373K。 9、合成氨时所用的氢和氮的比例为 3 : 1 ，在673K、1013.25kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔分数为3.85%。

（1）求反应N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)的 pK； （2）在此温度时，若要得到5%的氨，总压应为多少帕？

10、723K、6.080×104kPa下，将物质的量之比为1比3的氮与氢气通入反应器中，平衡后测得氨气的物质的量分数为0.5,已知此时氮、氢、氨的逸度系数分别为1.2、1.0和0.8，求在该温度时反应N2＋3H2 ＝2NH3的热力学平衡常数及标准摩尔反应吉布斯自由能变。

12、在298 K时，NH4HS (s)在一真空瓶中分解为：432NHHS (s)NH (g) + HS (g), (1) 达平衡后，测得总压力为66.66 kPa，计算标准平衡常数pK$； (2) 若瓶中已有NH3(g)，其压力为40.00 kPa，计算此时瓶中的总压。

14、298K时反应 N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数Kθ=0.155，标准摩尔反应焓为57.24kJ/mol并与温度无关,求(1)373K时的平衡常数。 (1)298K，总压为pθ时的N2O4的离解度； (1)298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2的物质的量之比为1:1时N2O4的离解度

15、加热氯化铵，反应方程式为：NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g），其蒸汽压在700K和732K 时分别为607.94kPa和1114.56kPa。求732K时， NH4Cl（s）离解反应的平衡常数

,,,prmrmrmKHGS。设rmH在700K~732K范围内变化很小，可视为常数。 16、含有0.01mol/dm3KCl及0.02mol/dm3ACl（强电解质）的水溶液的电导率为0.382Ω-1m-1。如果K+及Cl-的离子的摩尔电导分别是7.4 ×10-3 和7.6 ×10-3 Ω-1m2mol-1 ，求离子A的摩尔电导?

17、电池Pb|PbSO4(s)|Na2SO4·10H2O饱和溶液|HgSO4(s)|Hg在25℃时电动势为0.9647 V，电动势的温度系数为1.074×10-4 V·K-1。 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时，反应电荷数为1时，该反应的△rGm、△rSm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m

18、对于下列电池 -32Pt|Cl(g,)|HCl(0.1moldm|AgCl(s)|Ag(s)p

已知AgCl(s)在298K的标准生成摩尔焓是-127.03kJ·mol-1，Ag(s)、AgCl(s)和Cl2(g)的标准摩

尔熵分别为42.702、96.106、和222.95-1-1JmolK，试计算在298K时： 1）.电池的电动势；2）电池可逆操作分解1molAgCl(s)的热效应；3）电池电动势的温度系数；4）AgCl(s)的分解压力。

19、电池2(1)(1)()()PtHatmHBraAgBrsAgs在298k时的电动势E=0.0713V，当电池放电2法拉第时，电池反应的42.45/rmHkJmol，设0rpC。 a: 写出电极反应及电池反应；b:求298K时的温度系数；c:求电池反应的rmG及QR。

20、丹尼尔电池44()(1)(1)()ZnsZnSOaCuSOaCus在298K和313K时的电动势分别为E1(298)=1.2230V, E2(313)=1.0121V;设在上述温度范围内E随T的变化率保持不变，试写出丹尼尔电池的电极反应及电池反应，并计算电池反应在298K时的rmrmrmGHS、、及电池反应的热效应QR。 （14分）

22、已知298K下下述电池： （1）Pt∣H2(p)∣KOH(0.1mol·dm-3)∣Cu2O(s)∣Cu(s) E1=0.469V （2）Pt∣H2(p)∣KOH(0.1mol·dm-3)∣O2(p)∣Pt E2=1.232V 求298K时Cu2O的分解压力

23、298K时已知：Cu+＋e→ Cu (a) , φø＝0.521V [Cu(NH3)2]+＋e → 2NH3＋Cu (b)， φø＝－0.11V Cu2+＋2e→ Cu (c), φø＝0.337V (1)当在0.01mol/kgCu 2+的溶液中加入过量的Cu时，计算反应Cu2+＋ Cu → 2Cu+的平衡常数及

Cu+的平衡浓度。(2)计算298K时反应2NH3 ＋Cu+ →[Cu(NH3)2]+ 的rmG

24、在298.15 K 、p压力时，以用电解沉积法分离混合溶液中的Cd2+、Zn2+，已知Cd2+和Zn2+的质量摩尔浓度均为0.1 mol·kg－1(设活度因子均为1), H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70 V, 设电解质溶液的pH保持为7.0。试问： （1）阴极上首先析出何种金属？ （2）第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度为多少？已知φ(Zn2+|Zn) =—0.763 V，φ(Cd2+|Cd) =—0.403 V。

26、在298K，1atm压力时，电解含有Ag+（05.0aAg），Fe2+（01.0a2Fe），Cd2+（001.0a2Cd），Ni2+（1.0a2Ni）和H+（001.0aH，并设Ha不随电解的进行而变化）的混合溶液，又已知H2（g）在Ag，Ni，Fe和Cd上的超电势分别是0.20，0.24，0.18和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。

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物化考研试题

物化考研试题

A卷一、单项选择题（共30 题， 75 分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A= k A P A/（ 1+k A P A+k B P B）q A= k A P A/ （1+k A P A+k B P B）当 A 是弱吸附，而 B 是强吸附时，反应速率为A. r=KPA B. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A.吸附是单分子层B.吸附力来源于化学键力C.吸附热接近反应热D.吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A.大于大块、大粒晶体C.等于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体D.与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B.随溶解度的增加而增加C.随溶质极性的增加而增加D.能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A.温度B. 液体密度C.附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度 T 每当高度升高-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为4′10A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD. 0.02272/kT7．下列有关冷光描述中, 正确的是A.原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B.化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C.切断电源后继续发出的光D.由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A.在空气中形成的液滴B.在空气中吹成的气泡C.在溶液中吹出的气泡D.将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为-3-3的 AgNO溶液等体积混合后制的得AgI 溶胶，下列三0.5 mol×dm的 KI 溶液和 0.1 mol×dm3种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl >MgSO>K Fe(CN)B. K Fe(CN) >MgSO>FeCl精选文库C. MgSO4>FeCl3 >K3Fe(CN) 6D. K 3 Fe(CN)6 >FeCl3 >MgSO410．Donnan 平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A.溶液粘度大，大离子迁移速度小B.小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C.大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D.大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D 2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B.完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D.是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A.向上移动B.向下滑落C.不动D.液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G 的意义A.溶液表面层的浓度B.溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C.溶质超过体相的物质相D.单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B.较高的熔点C.较大的化学势D.较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.胶粒C.胶团D.紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A.粒子大小不同B.渗透压差别很大C.热力学稳定性不同D.丁达尔效应的强弱不同18．在 Fe(OH)3、 As2 S3、 Al(OH) 3和 AgI （含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH) 3B. As 2 S3C. Al(OH) 3D. AgI19． 298 K 时，某溶胶在介质粘度-122-1h=0.001 Pa ×S时，其扩散系数 D=2.18 ′ 10m×S，同温度下该溶精选文库胶在介质粘度h=0.01 Pa ×S时，扩散系数-122-1则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半D=4.36 ′ 10m×S ,径之比 r 1 /r 2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020． HLB值是表示表面活性剂的A.效率B.酸碱平衡常数C.亲水性、亲油性强弱D.溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C.多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D.多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据 DLVO理论，以下说法正确的是A.溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B.聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C.由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D.当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有 0.001mol ×dm -3KCl 溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，塞中充满了KCl 溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A.正极移动B. 负极移动C.一部分向正极，另一部分向负极D. 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体( 如水 ) ，若在右端加热，则液体A.不移动B. 向左移动C.向右移动 D .无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B.吸附速率较小C.吸附热较小，一般无选择性 D .吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r ，则肥皂泡的内外压力差DP为A.0B.r/RC.2r/R D .4r/R28.下列有关 x 电势的描述，正确的是A.x 电势只有当固 - 液两相相对运动时，都能被测定B.x 电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C.x 电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D.介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x 电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A.粒子大小不同B.相状态和热力学稳定性不同C.渗透压不同 D .丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。

中山大学物理化学考研试题及复习资料

中山大学物理化学考研试题及复习资料

物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。

常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。

2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。

3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。

其胶团结构式为 。

注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。

4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。

5． 反应 A ⎯→⎯1k B (Ⅰ) ; A ⎯→⎯2k D (Ⅱ)。

已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。

6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。

7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为 。

8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/J·mol -1为 。

二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。

基础化学考研知识点总结

基础化学考研知识点总结

基础化学考研知识点总结
化学是自然科学的一门学科，它研究物质的组成、性质、结构和相互转化的规律。

基础化
学是化学专业考研的重要科目，它包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等内容。

以下是基础化学考研的重要知识点总结。

1.无机化学
无机化学是研究无机物的合成、结构、性质和反应规律的科学。

常见的无机化合物包括金
属氧化物、金属氢氧化物、金属盐及其离子产生的沉淀等。

在考研中，学生需要了解无机
化合物的命名方法、化学性质和化学反应等内容。

2.有机化学
有机化学是研究有机物的结构、性质和反应规律的科学。

有机物是碳基化合物的总称，包
括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、酮、胺等。

考研中重
点涉及有机物的结构分析、化学性质和化学反应。

3.物理化学
物理化学是研究物质的宏观性质、微观结构和相互转化的科学。

它包括热力学、动力学、
量子化学、表面化学、电化学等内容。

学生需要了解物质的热力学和动力学性质，以及物
质的电化学特性等知识点。

4.分析化学
分析化学是测定物质组成和性质的科学。

它包括定性分析、定量分析、仪器分析和化学分
析等内容。

在考研中，学生需要了解物质的分析方法和仪器分析原理等内容。

以上是基础化学考研的重要知识点总结。

学生在备考过程中需要认真学习各个知识点，掌
握基础化学的基本理论和实际应用。

希望以上内容对考生有所帮助。

《傅献彩 物理化学 第5版 笔记和课后习题 含考研真题 详解》读书笔记思维导图

《傅献彩 物理化学 第5版 笔记和课后习题 含考研真题 详解》读书笔记思维导图


012
第12章 化学动力学 基础（二）
014
第14章 胶体分散系 统和大分子溶液
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