江西省2018秋九年级化学上册3.2原子的结构作业课件新版新人教版201807091133

（3）具有稳定结构的原子______；
（4）属于同种元素的粒子是______ 。 B
4. 下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的
是（ A ）
知识点3
离子
5. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( C )
6. 图3-2-7是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法 正确的是（ C ） A. X是非金属元素 B. X的最外层电子数为8 C. 该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X-
模拟演练 3. 某阴离子的结构示意图为 ，则x的数值可
能是( A )
A． 9 C． 11 B． 10 D． 12
课后作业
夯实基础 知识点1 原子核外电子的排布
1. 某粒子的结构示意图如图3-2-4所示，下列对该粒
子的说法错误的是( B )
A. 核电荷数为11
B. 带11个单位正电荷C. Nhomakorabea核外有3个电子层
(3)若x=8，请写出符合该组成结构且显不同电性的各
一种粒子的化学符号：____和__________________。 Na+ O2-（答案合理即可）
或“非金属”）元素；
A （填序号）元素的 （2）M元素的化学性质与下列___
化学性质相似；
Na+ （用化学符号填空）。 （3）M元素的离子符号是_____
11. 已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，
其结构示意图为：
，请回答：
(1)若该粒子为原子，则m=_______； 2+ x (2)若该粒子为阴离子时，则m -2____( 填“＞”“＜” 或“=”)x； ＜
模拟演练
2. 钠原子的结构示意图为
,推测下列元素

二.核外电子排布规律： 1.能量低的电子排内层，能力高的排 外层。
2.电子总是排满内层，再排外层。 3.第一电子层最多排2个电子； 4.第二电子层最多排8个电子； 5.最外层电子数最多不超过8个 （只 有1层的不超过2个电子）。
科学史话——原子结构的探索
英国科学家 卢瑟福
行星有核模 型
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度 改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 它由哪些部分构成？
一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合卢瑟福实验探究原
＋ ＋＋
子结构，阅读书P53讨论：
1. 填写下表中的空格8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
与原子相比，原子核的体积更小，如果把原
子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育 场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电 子就在这个空间里做高速的远动
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
根据表3-1，思考并回答下列问题：
1. 原子核中一定含有质子和中子吗？ 2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 3.为什么每个原子都不显电性？
答案：
1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
2.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质子数不一定等于中子数
3.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。
• 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
• （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 • （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 • （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 • （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 • （5）带负电的粒子有: 电子 • （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子

原子的构成课后作业1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )A .原子、原子核、核外电子B .原子核、原子、核外电子C .原子、核外电子、原子核D .核外电子、原子核、原子2．关于原子的叙述错误．．的是( )。

A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上3．关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )A .相对原子质量就是原子质量B .碳原子的相对原子质量是12克C .采用相对原子质量后,就增大了原子的质量D .两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比4．据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳14原子的说法中，错误．．的是( )。

A．中子数为8B．质子数为6C．电子数为6D．原子质量为145．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是( )。

A．普通氢原子没有中子B．重氢原子的核外有2个电子C．重氢原子的中子数为2D．重氢原子核内有2个质子6．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。

A．①⑤ B．②⑦C．③④D．②⑥⑦7．原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。

8．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。

9．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。

B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( B )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离离子化合物 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
课题二
（第二课时）
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
金属 元素 非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数
一般＜4个
一般≥ 4个 8个（氦为2个 ）
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定 结构
易得到电子而达到稳定结构
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。
原子质量越大，原子的相对原子质量就越大
从课本62页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量：
C O Na Mg Fe
12 16 23 24 56
1、镁原子与钠原子相比， 镁原质子量大。 2、镁原子质量是碳原子质量的 2倍。 3、镁原子与铁原子的质量比是 3:7。
相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系