化学人教版《原子的结构》课件1

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人教版教材《原子结构》优秀课件1

催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子：如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，

《原子的结构》(第一课时)教学课件

3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 •原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类质子数中子数电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数中子数电子数
2
0

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

科学研究
原子钟的精确计时为科学研究提供了重要的技术支持，如测量光速、验证相对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原子核。
原子核外有一定数量的电子绕核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如，碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

氢和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
观察下表，你又能获得哪些信息?
原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
原子的质量主要集中在原子上核。
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一个单位正电荷
原子核（带正电）
所带正电荷数称为核电荷数
（带正电）中子
（不带电）
电子每个电子带一个（带负电）单位负电荷
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册第三单元课题2 《原子的结构》第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原

【初中化学】原子结构课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册

在原
绍成电相跨原生相反，
原子不显电雁数决定了原子的种类
园小结
原子种类质子数中子数核外电子数
1.质子数决定了原子的种类 2.不是所有的原子都含有中子
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
3.核内质子数不一定等于中子数
氯
17
18
14
4.在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
5.原子不显电性
随堂训练写下表中的空格。
原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数
氧
8
8
硫
16 16
镁
12
12
8
16
16
6
12
8
12
11
原子构成示意图
10-15 10- 14m 电子
原子核约10-10m
思考交流核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构行星绕太阳运功 (1个电子)
原子核
第三层
第一层第二层
如何简单表
11=2+8+1
质子数=电子数
钠原子的结构
(11个电子)
第二层
(8个)
第三层 (1个) ( 最外层)
Na +11 281
K LM
随堂训练
283
+13
某原子的原子结构示意图为
,该原子的核
电荷数为
,核外有
个电子
层，第二层上有
个电子，最外电子层上有
个电子。
3
13

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)

典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占据1s轨道的两个不同自旋方向的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪特规则和泡利原理，两个电子占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的状态。
无法解释电子在原子核外空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑战，指出利用原子的量子态进行计算是未来计算机发展的重要方向之一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力

人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件

质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子原子中子
（4）带正电的粒子有: 质子电子
（5）带负电的粒子有: 电子（6）质量最小的粒子有: 质子中子电子（7）构成原子的微粒有: 质子中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外电子数有什么关系？核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类氢碳氧钠氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成

人教版化学《原子的结构》_PPT课件

非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外层电子数
原子得失电子情况
化学性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇特
﹣
﹣
﹣
的内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原电子子原子核质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核近
远
能量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子

人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒子束现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子Ｂ、质子和中子Ｃ、中子Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆森的原子模型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子保持物质化学性质的最小微粒构成物质的微粒
原子化学变化中的最小微粒联系：分子是由原子构成的；区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；

3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件

设计实验根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则：一、所选原子必须为1----18号原子。二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画，你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七电子层 K L M N ....

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CO(NH2)2—1—2—+—1—6—+(—1—4+1x2)x2=60
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验
原子是不是简单而不可分割的实心球体？它由哪些部分构成？
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
氖 Ne
20
钠
Na
23
镁 Mg
24
铝 Al
27
硅
Si
28
元素名称
符号
相对原子质量
磷
P
31
硫
S
32
氯 Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
铁 Fe
56
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
三、相对分子质量（Mr）：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
质子和电子所带电量相等,电性相反
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
查相对原子质量
元素名称
符号
相对原子质量
氢
H
1
氦
He
4
锂
Li
7
铍
Be
9
硼
B
10.8
碳
C
12
氮
Nபைடு நூலகம்
14
元素名称
符号
相对原子质量
氧
O
16
氟
F
19
Ar（O）=
一个氧原子的质量一个碳原子质量的1/12
2.657x10-26Kg Ar（O）=
1.993x10-26Kgx1/12 =16
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
我的问题
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。
1
通过
6
此表，
可以
8
获得
11
哪些
17
信息？
1.不同种类原子具有不同的质子数
2.原子是呈电中性质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3.质子数≥1，中子数≥0,不是所有的原子核内都有中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
4.质子数与中子数不一定相等
二、相对原子质量（Ar）
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
M(原子)≈M(质子)＋M(中子)
相对原子质量≈中子数+质子数
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
课堂练习
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
规律：相对原子质量≈中子数+质子数
铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有( 13 )个电子作高速运动而构成. 整个原子不显电性的原因是:
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
原子
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构课件（21张PPT）
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。
A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
2、下列关于原子的说法不正确的（ D ）
A.构成物质的一种微粒 B.化学变化中的最小微粒 C.是由原子核和核外电子构成的 D.在化学反应中是可分的
原子种类
氢碳氧钠氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数 3、讨论
1、查出下列原子的相对原子质量
H:1 O: 16 C: 12 S: 32 2、根据相对原子质量，求出下列各物质的相对分子质量，并把结果填写在下列横线上。 O2 16x2=32 H2O 1_x_2_+_1__6_=_1_8 3CO2___3__x_(_1__2_+__1__6_x_ 2)=132 CaCO3___4__0__+__1_2+16x3=100
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
以一种碳原子的质量的1/12为基准 ,其它原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
（二）. 计算公式
一个该原子的质量
某原子的相对原子质量=
一个碳原子质量的1/12
（三）. 单位为1，通常省略不写。
已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993x10-26Kg, 1个氧原子的质量为2.657x10-26Kg。求氧的相对原子质量。
核外电子 6 -
原子核
中子
质子
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。
小结：原子的构成
质子（带正电）原子核
原
（带
子
正
电）中子（
不带
电）
（不显电性）核外电子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子
数
＝原子序数。
1、已知：碘131原子的核电荷数为53，中子数为78，碘原子的核外电子数为（ D ）
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能使数据在实际应用中非常方便。
原子核（蚂蚁）
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷中子不带电
1个电子带一个单位负电荷思考：原子不显电性，
那么质子的个数和电子的个数应该存在什么关系呢？
质子数=核外电子数
碳原子（C—12）结构动画
-
电子
-
++
+
+
++
-
电子
原子核
-
原子核 6+ 质子 6+
原子
中子（不带电）
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
阅读课本P69，讨论： 1、原子由哪两部分构成？ 2、原子核由哪两部分构成?
原子的质量主要集中在哪呢？
原子核比原子小得多
原子的质量主要集中在原子核。
原子（体育场）