**大学课程考核试卷
学年第一学期级专业（类）
考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别
B
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题( 共7题13分)
1、2 分(0085)
在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:
( )
(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换
? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关
2、2 分(1032)
对物质的量为n的理想气体，(T/p)
S应等于：( )
(A) V/R(B) V/nR
? V/C
V(D) V/C
p
3、1 分(1783)
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，
两杯液面的高度将是：( )
(B)A 杯高于B 杯
(B)A 杯等于B 杯
(B)A 杯低于B 杯
(B)视温度而定
4、2 分(0675)
理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S
体及环境的
熵变S
环应为：（）
(A) S
体>0，S
环=0 （B）S
体<0，S
环=0
（C）S
体>0，S
环<0 （D）S
体<0，S
环>0
5. 2 分(3286)
在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡
A(g) + B(g) ＝C(g)
若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）
(A) 向右移动
(B) 向左移动
(C) 不移动
(D) 无法确定
6. 2 分(1031)
1 mol 范德华气体的(S/V)
T应等于：( )
(A) R/(Vm-b)
(B) R/V
m
(C) 0
(D) -R/(Vm-b)
7. 2 分(1247)
某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以A 形式存在，在
相中以A
2形式存在，则和两相平衡时：( )
(A) μAdnA=μA
2dnA
2
(B) cA= cA2
(C) aA= aA2
(D) 2μA= μA
2
二、填空题( 共10题22分)
8. 5 分(3048)
NH
4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：
环境091-092，环境0921，高分子091-092
物理化学 2011年6月21日
一．选择题(每题2分，共20分)
1. 封闭系统与环境之间 D
(A)既有物质交换，又有能量交换 (B)有物质交换，无能量交换
(C)既无物质交换，又无能量交换 (D)无物质交换，有能量交换
2. 25℃时反应C(石墨)＋O2(g)→CO2(g) 的热效应为rmH，问此rmH值为 C
(A) CO2(g)的生成焓 (B) C(石墨)的燃烧焓
(C) 既是CO2(g)的生成焓又是C(石墨)的燃烧焓 (D)以上选项均错误
3. 2CaCl的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系是 C
(A) 2m2mm(CaCl)(Ca)(Cl)
(B) 2m2mm(CaCl)0.5(Ca)(Cl)
(C) 2m2mm(CaCl)(Ca)2(Cl)
(D) 2m2mm(CaCl)2(Ca)2(Cl)
4. 下列说法错误的是 C
(A)浓差电池的标准电极电势0E
(B)恒温恒压下可逆电池的热效应rQTS
(C)电池反应中各物质处于标准态时0E
(D)电池电动势与电池反应方程式的写法无关
5. 一定体积的水，当聚成一个大球或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是： B
(A)表面吉布斯函数 (B)表面张力
(C)表面积 (D)液面下的附加压力
√ √
一 二 三 四 五 武 汉 纺 织 大 学 2
6. 平行反应：
A(g)B(g)C(g)(1)(2)
已知反应(1)的活化能1a180kJmolE，反应(2)1a240kJmolE的活化能，为有利于产
物理化学思考题
第一章 热力学第一定律
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号 答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗为什么 答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。 答：对。
想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否
答：不正确。虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。
10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热Q为多少
答：(1) ΔUA→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔUA→B－W＝－50－(－80)＝30J (2) ΔUB→A＝－ΔUA→B＝50J Q＝ΔUB→A－W＝50－50＝0
《物理化学上册》期末试卷四
姓名 座号 成绩
一、选择填空题（30分，每小题3分）
1、在101.325kpa压力下，将2mol 90℃的H2O(L)与1mol 20℃的H2O（L）在一绝热容器中混合，此过程-----------------------------（ ）
A、△S>0 B、△S=0 C、△S<0 D、不能判断△S的符号
2、恒压下A与B形成具有最低恒沸点的系统，恒沸混合物的组成xB=0.475。现将xB=0.800的溶液在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到 ，塔底得到 。
3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起----------------------（ ）
A. 熔点升高 B. 蒸气压降低
C. 沸点降低 D. 总是放出热量
4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的ΔrGm0＝312.2KJ/mol，则此反应的ΔrAm0应为-------------------------------------------------------------------（ ）
A. ΔrAm0＝ΔrGm0 B. ΔrAm0>ΔrGm0
C. ΔrAm0＝0 D. ΔrAm0
5、一个反应的活化能为83.68kJ.mol-1,在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数对数值增加的百分数为：-------------------------------------------- ----（ ）
A. 4% B. 90% C. 11% D. 50%
