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6难溶电解质的溶解平衡

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弱电解质的电离平衡 知识改变命运，学习成就未来 天天化学辅导- 1 -

盐类的水解[巩固练习]

一、选择题

1、实验室所有下列试：①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤ NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④ 2 、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX > HZ > HY B.HZ > HY > HX C.HX > HY > HZ D.HY > HZ > HX 3、下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果可使盐溶液不显中性 D.Na2CO3溶液中c（Na＋）是c（CO32－）2倍 4 、对于PH < 7 的溶液的正确说法是（ ） A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。 5、能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸溶液的 PH 大于 7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10－3mol/L 6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 8、下列溶液一定呈中性的是（ ） A.PH=7 的溶液 B.C（H+）=C（OH－） C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L 的Na2SO4溶液 9、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（ ） A.其中 Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH－浓度大于 H＋浓度，HCO3－浓度小于CO32－的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO32－的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零 10、在 10ml0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（ ） 弱电解质的电离平衡 知识改变命运，学习成就未来 天天化学辅导- 2 -

A.等于 10mL B.小于 10mL C.大于 10mL D.等于 5mL 11、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ） A.NH4Cl 和 NH4NO3 B.NH4Cl和(NH4)2SO4 C.Na2CO3和 Na2SO4 D.HCl和 CH3COOH 12、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A.S2－、NO3－、CO32－、K＋ B.Al3＋、NH4＋、K＋ 、SO42－ C.Al3＋、Na＋ 、S2－ 、SO42－ D.Fe3＋ 、Ca2＋ 、H＋ 、NO3－ 13、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ） A.HCOOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa溶液 14、为了配制 CH3COO－与 Na＋离子浓度比为 1：1 的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量 KOH D.适量 NaCl晶体 15、分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A.①②③ B.①③ C.③④ D.③ 16、已知一种PH = 4 的酸和PH = 10 的碱溶液等体积混合后PH < 7 ，其原因可能是（ ） A.稀得强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱碱溶液反应 C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 17、在纯水中存在如下平衡：H2O + H2OH3O+ + OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH 减小，应加入下列（ ） A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaOH D.Na2CO3 18、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（ ） A.PH 增大 B.C（OH－）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动 19、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（ ） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3 20 、0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNaHCO3溶液的 PH 相比较（相同温度下）（ ） A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定 21 、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（ ） A.Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－ B.Ca2＋、Zn2＋、SO42－、S2－ C.Fe2+ 、Sn2+、F－、CH3COO－ D.K＋、Ba2＋、SO32－、I－ 22. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） A．NH4＋＋2H2O NH3•H2O ＋ H3O＋ B．HCO3－ ＋ H2O H3O＋ ＋ CO32－ C．HS－＋H＋ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 23.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A.c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c(CH3COO－)﹥c(Na＋) ﹥c(OH＋)﹥c(H＋) C.c(Na＋)﹥c(CH3COO－) ﹥c(H＋) ﹥c(OH－) D.c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) 24.25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c(NH4＋)分别为a、b 、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ） 弱电解质的电离平衡 知识改变命运，学习成就未来 天天化学辅导- 3 -

A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b 25.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的 pH 27.将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)> c(H＋) B. c(CN－)>c(HCN) C. c(CN－)>c(Na＋)> c(OH－)> c(H＋) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(CN－)+ c(OH－) 28. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) C. c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－) D. c(Cl－) ＞c(NH4－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) 29. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.1000 mol〃L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 30. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋) + c(M＋) ＝c(OH－) + c(A－) B ．pH相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3 ) C ．物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) ＝2c(H＋) + c(CH3COOH) D ．0.1mol〃L－1的NaHA 溶液，其 pH＝4 ：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A) ＞c(A2－) 二、填空题

31、请写出下列离子的水解方程式： ⑴CO32- ： ⑵HCO3- ： ⑶PO43- ： ⑷HPO42- ： ⑸SO32- ： ⑹S2- ： ⑺HS- ： ⑻CH3COO－： ⑼NH4+ ： ⑽Fe3+ ： ⑾Al3+ ： ⑿AlO2- ： 32、相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 弱电解质的电离平衡 知识改变命运，学习成就未来 天天化学辅导- 4 -

，后者显此性的原因是 。 33、判断溶液的酸碱性： 将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH由小到大的顺序排列①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl 34、判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为 (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为 35、配制FeCl2溶液时，即要加 ，其作用是 ；又 要加 ，其作用 36、把AlCl3 溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 （用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）

难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡 2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。

1．电解质的溶解平衡 （1）定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （2 ）特征：等、动、定、变。 变：当条件改变时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 （3 ）表达式：如AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) （4 ）影响溶解平衡的因素： 内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③酸碱度等 2 ．沉淀溶解平衡的应用

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。

会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。

对于AmBn（s） mA n++nB m-K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。

难溶电解质溶解平衡

难溶电解质溶解平衡


3.石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶 加入下列溶 可使Ca(OH)2减少的是（ ） 减少的是（ 液，可使 AB A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 溶液
3.溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念
在一定条件下， 在一定条件下，难溶电解质溶解和生成 的速率相等， 的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变 的状态。 的状态。
4.溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
5、影响溶解平衡的因素 、
1）内因：电解质本身的性质 ）内因：
(1)用什么方法可判断 用什么方法可判断NaCl溶液是否饱和？ 溶液是否饱和？ 用什么方法可判断 溶液是否饱和
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施？ 可采取什么措施？
①加热浓缩 ②降温
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AC ．有关 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不断进行， ． 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有 ＋和Cl－ 难溶于水， ． 难溶于水 溶液中没有Ag C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 ．升高温度， 沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入 沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 固体， 沉淀的溶解度不变 ． 沉淀中加入 固体
加浓盐酸会使c(Cl 增加,平衡向左移动, 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 c( NaCl晶体析出 晶体析出. 有 NaCl晶体析出. 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡(选修4复习)

难溶电解质的溶解平衡(选修4复习)

NaCl(s) Na 加浓盐酸会使c(Cl
象析出为黄色为黑色AgCl
A I A
AgI Ag2S
中滴加NaOH
中滴
FeCl3溶液
溶液
生成白白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出，色沉淀溶液变无色
(s)SO
CO32－
CaCO3
2-CaCO
】
】(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4不一定能达到除3损失2的的学为去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常80-38温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中1×10-5mol·L -1的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L -1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为＿＿，Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为＿＿，通过计算确定上述方案＿＿(填“可行”或“不可行”)。

(提示：1g5＝0.7)。

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡


解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节