初中化学的五个优先反应原则

- 1 - 初中化学涉及的优先反应问题

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：

5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]

酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：

8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

【巩固练习】

1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是

（ ）

2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）

A．向pH=3的溶液中加水 B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石

3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ） 反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H2/g pH - 2 -

1 化学反应中的优先反应原则(专题5)

优先反应原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应完

如将质量相等锌、铁、镁、铝投入稀盐酸中，镁先与酸反应完

优先反应原则二：

A:一种金属与几种盐溶液中时，

如将一定量铁加入硝酸铜和硝酸银溶液中

猜想

滤液成分 滤渣成分

猜想1

猜想2

猜想3

猜想4

猜想5

B:几种金属与一种盐溶液中时，

如将锌、铁加入硝酸银溶液中

猜想 滤液成分 滤渣成分

猜想1

猜想2

猜想3

猜想4

猜想5

1.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是（ ）

A．a点溶液中的溶质有2种

B．b点得到的固体为Cu

C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

D．d点得到的固体有2种

2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

2 优先反应原则三：

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

酸碱盐的优先反应原则

哎呀，我的天呐！一听到“酸碱盐的优先反应原则”，是不是感觉脑袋都要大啦？反正我刚开始学的时候，那真是一个头两个大！

咱们先来说说什么是酸碱盐吧。酸就像个脾气火爆的家伙，比如盐酸、硫酸；碱呢，就像个温柔的小姐姐，像氢氧化钠、氢氧化钙。盐呢，就是它们俩在一起玩耍之后产生的“小宝贝”。

那这酸碱盐在一起，为啥还有个优先反应原则呢？这就好比一群小朋友排队买冰淇淋，总有个先来后到的顺序嘛！比如说，在一个溶液里，有酸、碱、盐同时存在，它们可不会乱哄哄地一起反应，而是有个先后的。

比如说，假如有盐酸、氢氧化钠和碳酸钠在一个溶液里，那盐酸会先和氢氧化钠反应，这就好像是盐酸这个“调皮鬼”更喜欢和温柔的碱小姐姐玩耍，而把碳酸钠这个“小淘气”先晾在一边。

有一次上化学课，老师就给我们做了一个实验。那场面，可精彩啦！老师把这几种溶液混在一起，我们瞪大眼睛看着，心里都在猜到底谁会先和谁反应。结果出来的时候，大家都“哇”地叫出声来。

我就问同桌：“你说这酸碱盐的反应咋就这么神奇呢？”同桌摇摇头说：“我也不太清楚，不过真的好有趣啊！”

还有一次，我在家里自己尝试着做一些小实验，想搞清楚这个优先反应原则。结果不小心弄得到处都是，妈妈看到了，气呼呼地说：“你这孩子，怎么这么调皮，把家里弄得乱七八糟的！”我赶紧认错，心里却还在想着那些酸碱盐的反应。

其实啊，搞清楚酸碱盐的优先反应原则真的很重要呢！如果以后我们要做更复杂的化学实验，或者解决一些实际的化学问题，不知道这个原则可就麻烦啦！

你想想，要是医生在配药的时候不了解这个原则，那能行吗？或者工厂里生产东西的时候不注意，那不就出大乱子啦？所以说，学好这个，用处可大着呢！

总之，酸碱盐的优先反应原则虽然有点复杂，但是只要我们多观察、多实验、多思考，就一定能把它拿下！你说是不是呀？

初三化学酸碱盐优先反应原则

酸碱盐是我们化学中常见的概念，我们在日常生活中也经常接触到它们。那么，在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是如何确定的呢？这就涉及到初三化学中的一个重要概念——酸碱盐优先反应原则。

在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是根据它们的活泼程度来确定的。活泼程度较高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度较低的物质则会相对较慢地发生反应。

我们来了解一下酸碱盐的性质。酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是酸和碱反应后生成的物质。在酸碱中，酸和碱的反应是非常重要的，它们可以互相中和。酸碱中和的过程中，酸和碱会发生反应，生成盐和水。

在酸碱盐反应中，酸和碱的活泼程度是决定反应顺序的关键。活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。活泼程度高的酸会优先与活泼程度低的碱反应，生成盐和水。活泼程度高的碱也会优先与活泼程度低的酸反应，同样生成盐和水。

例如，我们熟知的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，就是酸和碱的中和反应。在这个反应中，盐酸是活泼程度较高的酸，而氢氧化钠是活泼程度较低的碱。所以，在反应中，盐酸会优先与氢氧化钠反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

酸碱盐优先反应原则在化学实验中也经常被应用。在实验中，我们可以根据酸碱盐的活泼程度来确定反应顺序，从而合理安排实验步骤。这样可以确保实验的顺利进行，同时也可以更好地理解化学反应的规律。

初三化学中的酸碱盐优先反应原则是根据物质的活泼程度来确定反应顺序的。活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。通过了解酸碱盐的性质和活泼程度，我们可以更好地理解化学反应的规律，并在实验中应用这一原则，使实验更加顺利。希望大家能够通过学习初三化学，更好地理解酸碱盐的反应原则，为今后的学习打下坚实的基础。