(完整word版)初中化学反应之优先原则

初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。

因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。

（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。

（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。

（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

初中化学反应优先原则教案
一、教学目标
1. 理解化学反应优先原则的概念和意义；
2. 掌握化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 能够应用化学反应优先原则解决相关问题。

二、教学重点和难点
1. 化学反应优先原则的概念和意义；
2. 化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 应用化学反应优先原则解决相关问题的能力。

三、教学准备
1. 宣传化学反应优先原则的重要性；
2. 教师准备相关实验和示例；
3. 学生准备课堂笔记和练习题。

四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应优先原则的概念和意义；
2. 学习化学反应优先原则的几种具体情况，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；
3. 演示实验：进行一些相关实验，例如酸碱中和反应，让学生亲自进行实验操作；
4. 解析应用题：让学生根据所学知识，解决一些相关问题，加深理解；
5. 反馈：让学生总结本节课所学内容，并回答提问。

五、课堂作业
1. 完成课后习题：通过练习题检查学生对化学反应优先原则的掌握程度；
2. 阅读相关资料：提高学生对化学反应优先原则的了解。

六、教学反思
1. 思考教学方式和方法的合理性；
2. 思考学生的学习态度和效果；
3. 思考今后教学改进的方向。

以上就是初中化学反应优先原则的教案范本，希望能够帮助到您。

化学反应优先原则
化学反应优先原则指的是在多个反应过程中，某些反应会优先进行，从而导致其他反应的进行受到限制。

这种优先顺序是由反应物的性质、反应条件、反应速率等因素所决定的。

在化学反应中，存在着不同的优先级别。

比如，有些反应物能够更快地反应，使得它们在反应中更具优势，而另一些反应则会受到影响，甚至无法进行。

此外，反应条件的变化也会导致反应优先级别的变化。

在某些情况下，化学反应的优先级别可以通过实验方法来确定。

例如，可以通过控制反应条件，比如温度、压力等，来观察反应速率的变化，从而确定不同反应的优先级别。

总的来说，化学反应优先原则是指在反应过程中，某些反应优先进行，从而影响其他反应的进行。

这种优先顺序由多种因素决定，需要根据具体情况进行分析和实验。

初中化学5个优先反应原则68431优先反应原则，又称为化学反应顺序原则，是指在多个反应同时发生时，先发生速度快的反应，再发生速度慢的反应。

这个原则是基于化学反应速度与反应物浓度的关系，速度快的反应意味着反应物浓度快速降低，而速度慢的反应意味着反应物浓度缓慢降低。

根据反应物的浓度变化情况，我们可以进行优先反应的选择，以提高反应效率和产物纯度。

下面是初中化学中常见的五个优先反应原则：1.酸碱中和反应优先于气体生成反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

这是一种速度较快的反应，而且反应产物是溶解于水中的，不会产生气体。

而气体生成反应通常是酸和金属反应或酸和碳酸盐反应，速度较慢，且会产生气体。

因此，我们在进行酸碱反应时，应该首先选择酸碱中和反应。

2.溶液反应优先于固体反应：溶液反应是指反应物至少有一种是溶解于溶液中的。

这种反应通常速度较快，因为溶液中的颗粒处于离子或分子状态，更易于相互碰撞发生反应。

而固体反应是指反应物都是固态的，由于固体颗粒间的静电作用力较大，固态反应速度较慢。

当遇到溶液反应和固态反应同时发生时，应该优先选择溶液反应。

3.不利条件下分解优先于不利条件下合成：不利条件指的是高温、高压、光照或催化剂等，这些条件对于一些物质而言，会导致分解而不是合成。

因为分解是一种自发的反应，所以在不利条件下，分解反应速度更快。

而不利条件下的合成反应则需要外界提供能量以克服反应物本身的稳定性，速度较慢。

因此，在不利条件下，应该优先选择分解反应。

4.改变氧化数的反应优先于不改变氧化数的反应：氧化数是指元素或化合物中的元素在化合物中所带的电荷。

在一些反应中，有些元素的氧化数可能会发生变化。

改变氧化数的反应通常速度较快，而不改变氧化数的反应速度较慢。

因此，在氧化数反应和非氧化数反应同时发生时，应该优先选择改变氧化数的反应。

5.能量释放反应优先于能量吸收反应：能量释放的反应是指反应过程中释放出能量，如燃烧反应。

初中化学反应先后教案
一、实验目的：通过实验观察化学反应的先后顺序。

二、实验原理：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的接触、物质的分解或合成等步骤。

三、实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、试管架、试管夹、草酸钠、氢氧化钠、试管刷、烧杯等。

2. 实验操作：
(1) 取一根试管，加入一小勺草酸钠；
(2) 再取一根试管，加入一小勺氢氧化钠；
(3) 待草酸钠和氢氧化钠分别融化后，将两者混合在一起。

3. 观察实验现象，记录反应的先后顺序。

四、实验示例：
1. 实验现象：当草酸钠和氢氧化钠混合在一起时，会产生气泡并放出气体，同时生成白色沉淀。

2. 实验结论：草酸钠和氢氧化钠之间发生了化学反应，先生成气体再生成沉淀。

五、实验小结：通过本实验可以了解化学反应的先后顺序，掌握观察和记录实验现象的方法，并培养实验操作的技能。

六、实验延伸：可以尝试使用其他化学物质进行混合反应，并观察其先后顺序。

七、实验安全注意事项：在进行实验时，应注意戴上实验手套、护目镜，注意实验操作的轻重缓急，避免发生安全事故。

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFCl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！h&25646 642E 搮(39041 9881 颁/V O31451 7ADB 竛35300 89E4 觤d27794 6C92 沒k26901 6915 椕AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了，稀盐酸还有剩余，铁才可以跟稀盐酸发生反应；若锌有剩余，稀盐酸被锌反应完了，那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象，沉当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。

质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。

这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。

这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。

2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。

电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。

这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。

比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。

3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。

原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。

比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。

4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。

电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。

比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。

5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。

虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。

在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。

综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。

化学反应中的优先原则
1、离子反应的优先原则：离子间反应总是尽可能降低原溶液中某些
离子浓度。

1）产生最弱电解质的优先反应
例一：溶液中含OH-、CO32-、AlO2-……，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是OH-——AlO2-——CO32-
例二：溶液中含HCO3-、CO32-，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是CO32-——HCO3-
2）产生最难溶解物质的优先反应
例三：溶液中含Cl-、Br-、I-、S2-……，滴加
．．AgNO3溶液时，Ag+与他们的反应顺序是S2-——I-——Br-——Cl-
（溶解度大小顺序为Ag2S＜AgI＜AgBr＜AgCl）
2、氧化还原反应中的优先原则：
1）一种氧化剂与多种还原剂都能反应时，还原性强的粒子优先反应
例四：溶液中含Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-，滴加
．．氯水时，Cl2与他们的反应顺序是S2-——SO32-——I-——Fe2+——Br-
2）一种还原剂与多种氧化剂都能反应时，氧化性强的粒子优先反应
例五：溶液中含Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+，逐渐加入铁粉
．．．．．．时，Fe与他们的反应顺序是Ag+——Hg2+——Fe3+——Cu2+
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
1、含2 molFeBr2的溶液中通入标态下44.8L氯气
2、含2 molFeI2的溶液中通入标态下44.8L氯气
3、向含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的溶液中加入足量石灰水
4、将1molNa2O2加入到含1 molFeCl2的溶液中
5、在NH4HCO3溶液中滴入少量烧碱稀溶液
6、在NH4HCO3溶液中滴入过量烧碱稀溶液。

浅谈化学中的优先原理一. 优先置换原理如果某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应时，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。

二. 优先中和原理如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。

三. 优先鉴别原理鉴别多种物质时，先用物理方法（看颜色，查状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法；固体物质一般先溶解配成溶液再鉴别；用试纸鉴别气体要先湿润试纸。

（如检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸）四. 优先操作原理1. 制气法：先验装置的气密性，再装药品。

2. 检验气密性：先把出气导管的一端放入水中，再用双手紧贴容器的外壁。

3. 装药品：先固后液。

而且加固体药品时应该先把试管平放，再装药品（块状固体先放在试管口，再慢慢竖直试管，让固体滑落到试管底部）。

4. 安装仪器：从下到上，从左到右。

5. 加热：先预热，再固定加热。

6. 点燃可燃性气体：先验纯度，再点燃。

7. 气体净化：先洗气净化，再干燥。

8. 检验混合气体中的气体：先用无水CuSO4检验水蒸气，然后再检验其他气体。

9. 制气结束：先撤导气管，再撤灯。

10. H2还原CuO的实验：实验开始时先通氢气，后点灯；实验结束时，先熄灯，后停止通氢气。

11. 过滤：先过滤上层的清液，再过滤下层的浑浊液。

12. 酸（或碱）流到实验台上：先用碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗。

13. 稀酸（或碱）沾到皮肤或衣物上：先用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液（或硼酸）冲洗。

14. 浓硫酸沾到皮肤和衣物上：先迅速用抹布擦拭，再用水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗。

15. 稀释浓硫酸：先在烧杯中放入水，再把浓硫酸沿玻棒靠着器壁慢慢注入水里。

16. 点燃铁丝时：先在集气瓶内放少量水（或铺一层沙子），再点燃铁丝。

17. 做酸碱中和反应的滴定实验：先在碱溶液中滴加酚酞指示剂，再逐滴加入酸。

初中化学6个优先反应原则探讨1.初中化学优先反应原则之一:金属与盐溶液反应（1）金属混合物与一种盐溶液反应当金属混合物与一种盐溶液反应时，最活波金属优先置换最不活波金属。

例如：金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后Fe才能与CuSO4溶液发生反应，因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

(1)先:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu(2)后:Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4典型例题：例1.在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有Fe ；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜。

A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥【解析】反应后的固体可以和盐酸反应,则至少含Zn,Fe中的一种,当然一定会有Cu，所以①②⑥错误,所以答案选择A。

例2.将一定量的Zn 粉和Fe粉放入CuSO4溶液中充分反应后，过滤得到的固体和溶液描述情况可能不正确的是（）A.固体：Zn Fe Cu 溶液：ZnSO4B.固体：Zn Cu 溶液：FeSO4C.固体：Fe Cu 溶液：ZnSO4 FeSO4D.固体：Cu 溶液 FeSO4 ZnSO4 CuSO4【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向CuSO4溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故滤出的固体中一定有铜．如果固体为Zn、Cu，则溶液中无FeSO4；因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故B描述不正确；故选B。

（2）一种好金属与混合盐溶液反应当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属，如金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。

初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。

化学反应的优先反应原则
化学反应的优先反应原则指的是，在一个化学反应系统中，如果有多个化学反应同时进行，那么速率最快的反应会先完成，而其他反应则会被抑制或推迟。

这个原则的基础是，化学反应的速率取决于反应物的浓度和反应物之间的碰撞频率。

如果一个反应物的浓度比其他反应物高，那么它就会更容易参与反应，并且速率会更快。

在多个反应同时进行的情况下，会有一个最快的反应占据优先地位，因为它会消耗反应物，使其浓度下降，从而抑制其他反应。

这种现象被称为化学平衡，也就是系统达到的一种稳定状态，其中各种反应同时进行，但速率相等，总的反应速率为零。

因此，了解化学反应的优先反应原则对于有效优化和控制化学反应非常重要。

这可以通过调整反应物的浓度、温度、压力等参数来实现。

1、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6、优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7、优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

8、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

9、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

10、优先书写原理大多数有机反应（亦有少数无机反应），反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。

11、优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。