初中化学优先反应的原则
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初中化学优先反应的原则
优先反应一:
金属与酸反应,较活泼的金属优先反应。如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中,锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二:
当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如:将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。因为先发生反应:
Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag
后发生:
Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu
优先反应三:
当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如:(1)将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。因为先发生的反应是:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
此反应无明显现象,当氢氧化钠已被完全消耗,才发生反应:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
此反应有气泡产生。
(2)将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
此反应无明显现象。当稀硫酸已被完全消耗,才发生反应:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
优先反应四:
当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时,产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若:向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时,先产生气体,之后产生沉淀。因为:
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
此反应产生气泡,当稀盐酸已被完全消耗,又发生反应:Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
优先反应五:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。
如:将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸反应,当氧化铜完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的硫酸才与铁反应,即可观察到溶液变蓝,后析出红色固体,最后有气泡产生,发生反应依次为:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑