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初中化学6个优先反应原则
一、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH ＝NaCL+H 2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH 已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na 2CO 3＝2NaCl+H 2O+CO 2↑(后)，此反应有气泡产生。
三、当金属与混合盐溶液反应时,第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：
(1)先:Fe+2AgNO 3＝2Ag+Fe(NO 3)2 (2)后:Fe+Cu(NO 3)2＝Cu+Fe(NO 3)2
四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:
CuO+H 2SO 4＝CuSO4+H 2O(先) 溶液变蓝
Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 析出红色固体 Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑(后) 有气泡
五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl 2+H 2O+CO 2↑(先)， Na 2CO 3+Ca Cl 2＝Ca CO 3↓+2Na Cl （后）六、欲检验某混合物溶液中同时含CO 32-、SO 42-和Cl -时,应优先检验CO 32-,之后 检验SO 42-,最后检验Cl -。具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO 32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO 42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl -。相关反应:
Na 2CO 3+2HNO 3＝2NaNO 3+H 2O+CO 2↑（先） Ba(NO 3)2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaNO 3， AgNO 3+NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3（后）