高一化学专题复习《离子反应》习题

高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（ ） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（ ）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（ ） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（ ）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。

以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。

1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。

b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。

2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。

b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。

通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。

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离子反应1.下列说法中正确的是 ( )A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强2、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23.下列描述正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-4、.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离5.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是 ( )A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O6.在下列实验中能发生离子反应的是 ( )A.NaCl溶液与KOH溶液混合B.点燃H2和Cl2的混合气体C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气D.大理石与盐酸的反应7.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl-D.K+、Na+、S2—、NO-38、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl-C.含有大量OH- 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、Cl-、H +9.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-310.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na++H++CO-23B.NaHSO4Na++H++SO-24C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-11.某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。

高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。

【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。

【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。

【考点】考查离子反应。

4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。