高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2.电解质的判断：(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。

2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。

离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。

【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。

非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。

电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。

2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。

3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。

（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。

复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。

一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。

4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。

（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。

第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。

4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。

【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。

如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。

【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

高考化学复习专题：离子反应考试说明1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

命题方向1. 离子反应的条件及离子共存问题2. 离子方程式的书写及正误判断问题3. 离子推断 高考预测：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是命题趋势 知识框架一、离子反应的基本概念（1）离子反应 定义： 。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 （4）离子方程式的书写离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-24SO 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

高考化学必考知识点离子方程式化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：另外还有生成物中有MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐因此熟记哪些物质是酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

【2015届宁乡六中高考化学一轮复习第4讲】<<离子反应与离子方程式、离子共存>>学案【复习目标】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

【基础知识】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：(2)非电解质：2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：(2)电离条件：4．电离方程式的书写二、离子反应1．离子反应的本质2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：三、离子方程式1．概念2．意义3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)【直击考点】[考点一 离子能否大量共存的判断][例1] (Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。

请写出反应的离子方程式_________________ _________ 。

(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。

已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式______________________。

[考点二 离子方程式的正误判断] [例2]下列离子方程式正确的是( )A ．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OB ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O【高考题赏析】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013·江苏) ( )(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (2012·四川) ( )(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(2012·四川) ( )(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(2011·江苏) ( )(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2011·新课标) ()2．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。

考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。

FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。

K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。

CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。

4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。

A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。

A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。

6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。

考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （ ）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （ ）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （ ）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。

2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。