乙酸(学案自编)

第三章三节饮食中的有机化合物——乙酸
一、乙酸的物理性质，结构及酸性
1．乙酸的物理性质
2．乙酸的分子结构
【问题讨论】
(1)乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，请设计实验讨论乙酸的酸性（通性）：
(2)用食醋浸泡结有一层水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

写出有关反应的化学方程式和离子方程式。

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O
二、乙酸的酯化反应
【实验结论】
乙酸与乙醇能发生反应，生成乙酸乙酯和水。

乙酸乙酯是一种无色透明，有香味的油状液体。

该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

【问题讨论】
反应后生成的水中的氧原子，来自于乙酸还是乙醇？如何验证？
乙酸；同位素示踪法
酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢
【思考】
(1)该反应是否属于取代反应？该反应为可逆反应，浓H2SO4起什么作用？
是；浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
(2)向试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？
不能，避免浓H2SO4溶于乙酸和乙醇时放出大量热，使液体飞溅。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。

(4)导气管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中？
不能，防止倒吸。

《乙酸》教案《乙酸》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙酸的结构和物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质；（3）了解酯化反应的原理和实验操作方法；（4）掌握乙酸乙酯的分子结构和化学性质。

2.过程与方法：（1）通过观察乙酸的分子结构，学习运用知识迁移的方法；（2）通过实验探究乙酸的性质，学习实验操作方法和实验数据处理方法。

3.情感态度与价值观：（1）通过了解乙酸的性质和应用，感受化学与生活的联系；（2）通过实验探究，体验科学探究的过程和乐趣。

二、重点难点1.重点：乙酸的结构和化学性质；酯化反应的原理和实验操作方法；乙酸乙酯的分子结构和化学性质。

2.难点：乙酸的分子结构和化学性质；酯化反应的实验操作方法；乙酸乙酯的性质实验数据处理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、问题串引导法、知识迁移法。

四、教学过程1.导入新课：通过引导学生回忆醋酸是生活中常见的酸，醋的主要成分就是醋酸，可以引出本节课的主题——乙酸。

2.学习新课：（1）乙酸的结构和物理性质：通过展示乙酸的分子结构模型和实物样品，让学生观察并总结乙酸的分子结构和物理性质。

引导学生运用知识迁移的方法，根据甲烷的结构推断乙酸的结构。

通过类比的方法，学习乙酸的物理性质。

（2）乙酸的化学性质：通过实验探究的方法，引导学生探究乙酸的化学性质。

设计问题串，引导学生思考并预测可能的实验现象和原因。

通过实验验证，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。

具体来说，将醋酸溶液加入到石蕊试剂中，观察颜色变化；将醋酸溶液加入到碳酸钠溶液中，观察气泡产生；将醋酸溶液加入到锌粒中，观察气体产生等实验，让学生理解乙酸的酸性性质。

（3）酯化反应：引导学生自主学习酯化反应的原理和实验操作方法。

通过阅读教材中的信息，让学生归纳总结酯化反应的步骤和注意事项。

设计问题串，引导学生思考酯化反应中涉及到的反应物、催化剂、浓硫酸的作用等知识点。

通过演示实验，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。

《乙酸》教学设计课程名称：乙酸教学设计课程时长：1小时一、教学目标：1.了解乙酸的性质、特点以及用途；2.学习乙酸的制备方法和实验操作技巧；3.能够进行乙酸的化学反应的观察与描述。

二、教学准备：1.实验材料：乙酸酐、氧化铜、试管、醋酸纸、试纸、试剂瓶等；2.实验仪器：滴定管、比色皿、酒精灯等；3.实验装置：酸碱中和器、导热设备等。

三、教学步骤：第一步：引入乙酸的概念（5分钟）1.引导学生回顾有关酸和碱的知识，了解酸的定义和一些常见的酸；第二步：乙酸的制备方法（15分钟）1.介绍乙酸的制备方法，包括：乙醇酸化法、乙烯氧化法等；2.详细描述乙醇酸化法的实验操作步骤：a.准备乙醇和硫酸；b.将乙醇和硫酸按一定比例混合，加热反应；c.过滤产物，并对所得白色结晶进行干燥；d.结晶后得到酸酐，用水稀释，并加入铜粉进行酸化反应；e.过滤并蒸馏得到乙酸。

第三步：乙酸的性质和特点（20分钟）1.学生进行实验操作：观察乙酸的酸碱性质、饱和度和挥发性；2.学生观察并描述乙酸的酸碱性质：用醋酸纸测试乙酸的酸性；3.学生进行试验并观察乙酸的饱和度：加入少量溴酸钾溶液观察是否生成白色结晶；4.学生进行试验并观察乙酸的挥发性：加热乙酸盐在试管内，然后用试纸测试气体的酸性。

第四步：乙酸的反应实验（30分钟）1.学生进行乙酸的各种化学反应实验：a.学生将乙酸与稀硫酸进行反应，观察产生的气体；b.学生将乙酸与碳酸钠进行反应，观察生成的产物；c.学生将乙酸与乙醇进行酯化反应，观察产生的气味。

第五步：课堂小结（5分钟）1.总结乙酸的性质和特点，并解答学生对课堂内容的疑问；2.引导学生反思本节课所学内容，并强调乙酸在生活中的重要性和实际应用。

四、教学扩展：1.学生可以进一步了解乙酸的其他用途和相关的化学反应；2.学生可以进行乙酸的制备实验，并观察实验结果；3.学生可以研究乙酸在食品工业中的应用，例如酱油、醋等的制备过程。

五、教学评估：1.课堂讨论和互动：学生在课堂中积极回答问题和参与讨论；2.实验报告：学生完成实验报告，包括实验操作步骤、实验结果和结论等；3.课后作业：布置乙酸相关的作业，以检验学生对乙酸知识的掌握程度。

3生活中两种常见的有机物乙酸第二课时｛学习目标｝1、了解乙酸的物理性质和用途。

2、学会乙酸的结构和化学性质。

3、学会酯化反应的原理和实质。

｛学习重点｝1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应｛学习难点｝乙酸酯化反应的实质。

课本预习：一、乙酸1. 分子结构乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。

2. 物理性质乙酸俗称，有气味的色液体。

沸点，熔点。

当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。

3.化学性质⑴酸性①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱、盐等物质反应。

②根据课本P75 “科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。

⑵酯化反应观察[实验3-4]①写出化学方程式：②酯化反应是指：思考：①如何配制反应混合物？②实验中浓H2SO4起什么作用？③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？⑤为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?当堂检测：1．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部2．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C ．醋可以除去水壶上的水垢D ．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味课内探究一、 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性 1．设计实验验证 (1)给四种物质编号①H —OH ，②，③CH 3CH 2—OH ，④(2)设计实验操作现象结论(—OH 中H 原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴②、④变红，其他不变 ②、④>①、③ b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体 ②>④c.在①、③中各加入少量金属钠 ①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢①>③2.实验结论总结乙醇 水 碳酸 乙酸氢原子活泼性 ――→逐渐增强电离程度微弱电离 部分电离 部分电离 部分电离酸碱性中性 弱酸性 弱酸性与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO 3 不反应 不反应 不反应 反应应用指南 应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。