高中化学鲁科版必修2学案：乙酸学案

高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。

教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。

教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。

教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。

二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。

三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。

四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。

五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。

六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。

教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。

在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。

青州六中高一化学科课堂教学设计自主学习【预习案】二、乙酸1.乙酸的物理性质：1、乙酸俗称______，食醋的主要成分就是______ ；___ 色 ____ 味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称_______。

乙酸易溶于水和酒精。

2、乙酸的结构特点:分子式：_______ 结构式：___________羧基为:________结构简式：________3、乙酸的化学性质：（1）弱酸性：①可使紫色石蕊溶液②与活泼金属钠反应的化学反应方程式③与Na2CO3反应：④与氢氧化铜反应：（2）酯化反应：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成和，化学反应方程式为称为酯化反应，酯化反应是反应。

合作探究课题一：乙酸的酸性：1. 乙酸是一种有机弱酸，具有酸性，你知道酸性包括哪些方面吗？请同学们设计几个小实验证明乙酸具有酸性。

2. 烧开水的壶使用一段时间后内壁会结上一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。

向结有水垢的壶里加少量醋，使之与水垢充分接触，浸泡一段时间，再用清水清洗，水垢便可出去。

请写出有关的化学反应方程式。

课题二：乙酸与乙醇的反应1.[实验]加入试剂的顺序是浓硫酸的作用是加入碎瓷片的作用是饱和Na2CO3溶液的作用是小心加热试管3-5min看到的现象是写出化学反应方程式该反应的类型是，是反应。

2.酯化反应的机理是：酸脱羟基醇脱氢。

据此试完成下列化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH218O H→3.一般的食品和饮料超过保险期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？当堂检测1.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成2.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液的是（）A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊试液3.酯化反应属于（）A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应4．乙酸与小苏打反应的离子反应方程式【书面作业】课本88页第4题【课外作业】：1. 写出下列反应的离子方程式：①乙酸与NaOH溶液反应：②乙酸与氨水反应：③将锌粒投入到乙酸溶液中：④用乙酸除去水垢：2. 实验室制取乙酸乙酯。

《乙酸》教学设计教学目标：（1）知识与技能：了解乙酸的分子结构和重要用途，掌握乙酸的弱酸性和酯化反应及概念。

（2)过程与方法：通过乙酸的相关实验，学会观察分析实验现象，推出结论，并学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

（3）情感态度与价值观：认识化学与人类的生活关系，激发学生学习的兴趣；在探究实验时，陪养学生的合作精神。

根据本节课的教学内容以及学生的知识储备和学习能力，我主要分五个环节进行教学。

第一环节导入俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”。

从这引出醋是我们生活中必不可少的一部分。

接着讲述醋的来历，使学生了解他们身边的醋是这样来的，接着提出以下两个问题：1、醋是生活中常用的调味品，你们见过哪些醋呢？2、那醋的主要成分是什么呢？学生讨论，阐述自己的答案，老师引导并讲解以上两个问题，从而引出今天的新课。

设计意图：在生活中，学生对醋是非常熟悉的，从同学的认识的东西去学习新的知识，更能引起学生的好奇心，同时也教育了学生化学与我们生活息息相关，要善于观察。

第二环节乙酸结构和物理性质1、分子结构学习有机物，我们先从它的结构开始探究，从而过度到分子结构的学习。

老师向同学展示一个乙酸分子的结构模型，要求同学们根据前面所学的乙醇的分子结构并结合老师给的结构模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。

通过引导学生去与乙醇对比从而得出乙酸的官能团（羧基）设计意图：通过对比，让学生记得更加牢，培养了学生的观察能力。

2、乙酸物性学习一种物质的性质，必须从它的物理性质开始，从而过度到了乙酸物性的学习。

展示一瓶醋，让同学思考，讨论，阅读课本P75相关内容，完成老师给的表格，从而得出乙酸物理性质。

设计意图：联系生活，不仅可以让学生加深对知识的记忆，还可以培养学生在生活中学习化学，激发学生的学习兴趣；通过自主阅读获取知识，培养学生的概括能力。

第三环节乙酸化学性质1、酸性知道了乙酸的物理性质，接下来就是这节的重点——乙酸的化学性质（弱酸性和酯化反应），那么我们从它的酸性开始，从而过度到酸性的学习。

第2课时乙酸[ 课标要求 ]1．认识乙酸的构成、物理性质和主要应用。

2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反响的原理和实验操作。

1．乙酸的分子式为 C 2H 4O2，构造简式为CH 3COOH ，分子中的重要原子团为羧基(— COOH) 。

2．乙酸是一种弱酸： CH COOH CH COO－＋ H＋，其酸性比碳酸强，拥有酸的通33性，能使紫色石蕊溶液变红色，与开朗金属反响，与碱性氧化物反响，与碱反响，与盐反响。

3．酯化反响指酸和醇反响生成酯和水的反响，属于代替反响，乙酸和乙醇反响生成乙酸乙酯和水：浓硫酸CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O。

乙酸的构造及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。

乙酸是一种有激烈刺激性气味的无色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 16.6_℃时，乙酸就凝固成像冰同样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

2．分子构造分子式填补模型球棍模型构造简式重要原子团C 2H 4O2CH 3COOH羧基(— COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋，是一元弱酸，拥有酸的通性。

反响现象或方程式石蕊溶液溶液变红色开朗金属2CH 3COOH ＋ 2Na―→ 2CH 3COONa ＋H 2↑(Na)碱 (NaOH)CH 3COOH ＋ NaOH ―→ CH 3COONa ＋ H 2O1．乙酸的分子式为C2H 4O2，它的构造式和构造简式又是如何的呢？提示：构造式： CHHHCOOH构造简式： CH 3COOH 。

2．如何设计一个简单实考证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可依据“ 强酸制弱酸” 的原理来设计实验，详细操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，如有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色积淀生成，说明发生反响：2CH 3COOH ＋ Na 2CO 3 ===2CH 3COONa ＋ CO 2↑＋ H 2O，有CO 2放出，乙酸的酸性强于碳酸。