高三化学限时训练1

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图1
高三化学限时训练1
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、OH-、Na+
C.Fe3+、NH4+、SO42-、I- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8.下列关于NA说法正确的是 ( )
A.0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
B、100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C.室温下,28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.标准状况下,11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
9.下列反应的离子方程式中,正确的是 ( )
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClO
D.硫酸与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10.下列涉及有机物的说法正确的是 ( )
A.苯能与溴单质发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B.丙烷是一种清洁燃料,可用作燃料电池的燃料
C.淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖,因此二者互为同分异构体
D.苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃,均可用于合成有机高分子材料
11.X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是
内层电子数的2倍。下列说法中,正确的是 ( )
A.X与Q的化合物中含有共价键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱
C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素
D.Q与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
12.下列因果关系正确的是: ( )
A.因为钾的金属性比钠强,所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠
B.因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以Cl2是酸
C.因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似,所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气
D.因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜,所以通常情况下铁和铝都不需要采取特
别的防腐措施
下列实验操作中正确的是 ( )
A.可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体
B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C.H2还原CuO实验中,当固体变红,停止加热后,再通一会儿H2
D.测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,与
标准比色卡对照
23.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 ( )
A. 电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
题号
7 8 9 10 11 12 22 23
答案
7.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.依据Li、Na、K金属性递增的事实,推知金属性Ca>Mg>Be
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
8.已知2P(s)+3Cl2(g)错误!未找到引用源。 2PCl3(g) △H=-612kJ·mol-1。
PCl5(g)错误!未找到引用源。PCl3(g)+Cl2(g) △H=93kJ·mol-1。
则P(s)+5/2Cl2(g)错误!未找到引用源。 PCl5(g) 的△H是
A.-705kJ·mol-1 B.-399kJ·mol-1 C.-203kJ mol-1 D.-213kJ·mol-1
9.下列关于有机物的检验、分离、提纯方法正确的是
A.分离碘和四氯化碳可用分液的方法
B.可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.除去苯甲酸中的Na2SO4用溶解、过滤的方法
D.除去甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气
10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(He:4;N:14;O:16)
A.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA
B.常温常压下,4g氦气含有的气体分子数为2N
A

C.二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA

D.二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子
11.关于下列四个图像的说法中不正确...的是

A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0
B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体
C.图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH> 0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)的影响,乙压强大
12.关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e—
22.下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量AlO2-的溶液:Na+、NH4+、SiO32-、CO
3

2-

B.无色溶液中:Na+、Cl-、Cr2O72-、SO
4

2-

C.在c(OH-)=10-1mol·L-1的溶液中:S2-、K+、SO42-、NO
3

ˉ

D.使酚酞变红的溶液中:K+、Ba2+、Brˉ、NO3ˉ
23.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向 NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小
题号
7 8 9 10 11 12 22 23
答案

氯化钠溶液