第1章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
一．教学目标
（一） 知识与技能目标
1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
、
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点
（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程
第1课时
【提问】化学变化中的最小微粒是什么
【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
>
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节 原子结构
【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢
第3节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
学业要求 核心素养对接
1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。初步了解控制化学反应速率的方法。 1.通过对化学反应速率的学习，培养学生变化观念与平衡思想。
2．通过对影响化学反应速率的因素的探究，培养学生科学探究与创新意识。
知识点一 化学反应速率
通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：
1．含义
化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物浓度的增加量来表示。
3．表达式
v(A)＝Δc（A）Δt，Δc(A)表示反应物(或生成物)A浓度的变化量，Δt表示浓度变化的时间。
4．单位
化学反应速率的常用单位为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。
5．实例 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
反应物或生成物 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化/mol·L－1 0.4 0.2
0.4
化学反应速率/mol·L－1·s－1 0.08 0.04 0.08
化学反应速率之比
2∶1∶2
知识点二 影响化学反应速率的因素
1．探究影响化学反应速率的因素
实验方案 实验现象 结论
镁条、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的内在性质
粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快 增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
3 mol·L－1 HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快 反应物浓度越大，化学反应速率越快
用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快 温度越高，化学反应速率越快
加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快 催化剂可以加快化学反应速率
第2课时 乙酸
学业要求 核心素养对接
1.了解乙酸的主要用途。
2.掌握乙酸的组成与主要性质。
3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。
4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 1.通过对乙酸组成和性质的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
2.通过学习乙酸与人们日常生活的关系，培养学生科学态度与社会责任。
[知 识 梳 理]
知识点一 乙酸
生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点：
1．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 熔点 沸点 溶解性
(水和
乙醇) 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 16.6 ℃温度低于熔点时凝结成晶体 117.9 ℃ 易溶 易挥发 2.分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填
充模型 名称 化学式
C2H4O2
CH3COOH 羧基 或—COOH
决定乙酸化学性质的原子团是什么？
知识点二 乙酸的化学性质
1．弱酸性
(1)乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应 现象 化学方程式
石蕊溶液 溶液变红色
活泼金属(Mg) 产生气体 2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑
碱性氧化物( Na2O) 2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O
碱( NaOH) CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
弱酸盐(CaCO3) 产生气体 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
实验装置
2．酯化反应
(1)概念：像酸与醇这样生成酯和水的反应。
(2)特点：
①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热。
②反应是可逆的。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验装置
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成
鲁科版必修第二册
第一章 原子结构 元素周期表 .............................................................................................. - 2 -
第1节 原子结构与元素性质 ........................................................................................ - 2 -
第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 2 -
第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 .................................................. - 7 -
第2节元素周期律和元素周期表 ................................................................................ - 12 -
第1课时 元素周期律 ........................................................................................ - 12 -
第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 17 -
第3节元素周期表的应用 ............................................................................................ - 22 -
