三大实验--气体摩尔体积测定 ppt课件

1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是
否相同？
❖在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
❖在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子。
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
温度
阿伏加德 罗定律
同温
气体摩尔体积 22.4L/mol
0℃
压强
气体的量
气体的 体积
密度 (g/L) 0.0899
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
同压 同分子数 同体积
1atm 1mol 22.4L
则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿 伏加德罗定律的特例。
❖在同温同压下，体积相同的气体，其 分子数（ 相同 ） ；
❖在同温同压下，气体体积的大小与
分子数目成（正 ）比。
克拉珀龙方程：
(理想气体的气态方程)
PV=nRT
*
阿伏加德罗定律的推论
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
M2
=D
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
T、P、V相同：
M 1 m1 M 2 m2
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M

一
气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素 (1)物质的体积与聚集状态的关系 【思考1】 在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察 并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
0 ℃、101 kPa时
20 ℃时的体
20 ℃时的体
气体
液体
固体
的体积/L
积/cm3Байду номын сангаас
积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
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二
阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 粒子。 特别提醒 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体， 不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”， 相互制约，即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论 【思考】 在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下 列问题。 (1)1 mol O2的体积是 22.4 L ,2 mol H2的体积是 44.8 L ，由此可推 知：同温同压下，气体的体积之比等于其 物质的量 之比。
32 (2)1 mol O2的质量是 32 g ，体积是 22.4 L ，ρ(O2)＝mV ＝__2_2_.4__ g·L－1 (列式不化简，下同)。1 mol H2的质量是 2 g ，体积是 22.4 L ，ρ(H2)
2 ＝m＝__2_2_.4__ g·L－1。由此可推知：
V
①同温同压下，气体的密度之比等于其 摩尔质量 之比。
1.判断正误 (×1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定 (×2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (×3)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol－1 (×4)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定 是标准状况

解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。

谢谢！
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
气体摩尔体积的测定讲解
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
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