1 高中化学电离平衡九大知识点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）
表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
第 1 页 共 15 页 第四章 水溶液中的电离平衡
一、电解质和非电解质
1、概念
⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物.
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
⑵强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定.强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、判断
（1)物质类别判断:
强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物
单质和混合物(不是电解质也不是非电解质）
(2)性质判断:
熔融导电：强电解质(离子化合物）
均不导电：非电解质（必须是化合物)
(3)实验判断：
①测一定浓度溶液pH
②测对应盐溶液pH
③一定pH溶液稀释测pH变化
④同等条件下测导电性
3、电解质溶液的导电性和导电能力
⑴电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸）,导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。
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专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性
1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数
1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）
其电离平衡常数：Ka =H2OOH－
2、水的离子积常数：
（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：Kw= c(H+)c(OH－)
（3）数值：室温下：Kw＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【特别提醒】①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
灿若寒星 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素
（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
- 1 - 高考化学一轮复习：
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一 水的电离
1．水的电离
水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
(1)水的离子积常数：
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝1×10－14,100 ℃时，Kw＝1×10－12。
(2)影响因素：
只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：
Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素 - 2 -
(续表)
- 3 -
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，Kw不变( × )
提示：滴浓硫酸时温度升高，Kw增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
提示：醋酸铵促进水的电离。
3．Kw＝1×10－14( × )
提示：常温时才有Kw＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于1×10－14( × )
提示：常温时纯水或稀溶液的Kw均为1×10－14。
