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电解质和离子反应

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. . . . . 2.2电解质和离子反应

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考纲导引 考点梳理

1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。 1.电解质

2.电离方程式的书写

3.离子反应

4.离子方程式

第1课时 电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2. 强电解质与弱电解质：

在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

注意以下几点：

1.导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

2.氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水， 氨水是混合物，也不是电解质。

再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。

3.强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。

4.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

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. . . . . 电解质与非电解质的区别

电解质 非电解质

相同点 均为化合物

不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离

所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O金属氧化物：水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态化合物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

第2课时 离子方程式的书写与离子方程式正误判断

一、离子方程式的正误判断

1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。

2.元素原子是否守恒

反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是

3.电荷是否守恒

在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成

4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理

5.拆分是否恰当

在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成

6.是否漏掉离子反应

如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为

7.是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。

反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题

8.判断各种符号是否正确

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. . . . . 及离子符号写成价态符号等。

【备注】与量有关的离子方程式书写

1．常见与量有关的离子反应

(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。

(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”

例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O

NaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO

类似的还有SO2与碱的反应。

(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”

(4)氧化还原反应中涉及到的“量”

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合

当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

②铁和稀HNO3的反应

铁不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

2．书写技巧

(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。

(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO 典型例题

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. . . . . D．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；

【答案】A

【例2】（2010卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。答案：A

【例3】（2010卷，19）下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2222222FeHHOFeHO

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

【例4】（2010卷，3）下列离子方程式表达正确的是

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. . . . . A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2HOCl+H+2OH通电

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322AlO2OH2AlOHO

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+HO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO

【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

【例5】（2010理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是

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高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点(一)

电解质和非电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应 (1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式

①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断

(5)溶液中离子的共存问题

电解质和非电解质相关问题

问题1：不是电解质的物质 定是非电解质吗?

不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?

不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。

离子反应 讲义

离子反应 讲义

第二节 离 子 反 应

第一课时

一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。

②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。

③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。

注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。

②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电

二、电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

例如： H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。

理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电

③“或”是指具备其中一个条件即可。

④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不

是非电解质。

⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：NH3、SO3等。

2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。

理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。

③“和”是指两个条件同时具备。

④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O等。

3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。

例如：强酸、强碱 大多数盐和金属氧化物。

4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。

例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（H2O2也是弱电解质）

【知识解析】离子反应

【知识解析】离子反应

离子反应

电解质在溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。

1 离子反应

（1）教材P55观察·思考 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质

【实验操作】

利用如图2－2－2所示装置进行实验：向0.01 mol·L－1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。

图2－2－2

【实验现象、分析及结论】

实验现象 实验分析 实验结论

溶液的颜色由红色逐渐变浅，最后溶液变为无色 滴加H2SO4溶液前，c（OH－）最大，溶液呈红色 Ba（OH）2在水溶液中电离出的Ba2＋、OH－与H2SO4在水溶液中电离出的、H＋发生反应。电解质在水溶液中反应的实质是溶液中的离子之间结合生成难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质等，导致溶液中某些离子的浓度降低 滴加H2SO4溶液过程中：H＋和OH－结合成H2O，c（OH－）变小，溶液红色变浅

H2SO4过量时：溶液显酸性，溶液呈无色

电导率由大逐渐变小，又逐渐变大 滴加H2SO4溶液前：c（Ba2＋）、c（OH－）大，电导率大

滴加H2SO4溶液过程中：H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和结合成BaSO4，离24SO24SO子浓度变小，电导率变小

H2SO4过量时，离子浓度变大，电导率变大

生成白色沉淀 Ba2＋和结合成BaSO4

（2）定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

（3）复分解反应型离子反应发生的条件

酸、碱和盐在溶液中发生的复分解反应属于离子反应。溶液中某种或某些离子的浓度发生改变时，离子反应才能发生。

复分解反应型离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质（沉淀）：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等

②生成难电离的物质：如H2O、CH3COOH等

③生成挥发性的物质（气体）：如H2、CO2、NH3、H2S等

电解质在水溶液中的行为---离子反应

电解质在水溶液中的行为---离子反应

高一化学导学案

1

电解质在水溶液中的行为探究案№34

高一化学组2010—11—1

三、离子反应的应用

1.离子的检验

【问题1】现有三瓶无色溶液，分别为Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液，请设计实验鉴定出哪瓶溶液中含有SO42—，哪瓶溶液中含有CO32—，并说明实验原理。

【问题2】如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液？

【归纳】根据以上问题，得出下列离子的检验方法。

离子 使用的试剂 方法及现象

Cl— Ag NO3溶液、稀H NO3 加入Ag NO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解。

CO32— 盐酸、澄清的石灰石 加入BaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊。

SO42— 盐酸、BaCl2溶液 加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

2 、离子的共存

【迁移】如果溶液中存在的离子中有可以相互反应的，那么这些这些离子在溶液中将不能大量共存。请同学看下面这几个题目，总结一下溶液中离子不能大量共存的条件。

【问题3】下列离子中不能大量共存的是： 。

①Ca2+ 、NO3—、Ba2+ 、Cl— ②Ca2+、CO32—、Na+、Cl—

③Fe3+ 、SO42— 、OH—、NO3— ④K+ 、CO32—、Na+、H+

⑤HCO3— 、NO3—、H+、Ba2+ ⑥OH—、NO3—、H+、Na+

溶液中离子不能大量共存的条件：相互反应生成沉淀、气体或水。

【课堂练习】 高一化学导学案

2

1、下列各组离子能大量共存的是（ ）

① Ca2+ Na+ CO32— NO3— ② Ca2+ Na+ SO42— NO3—

③ H+ K+ Cl— OH- ④Cu2+ K+ OH— SO42—