化学小专题复习一、离子型综合推断题
- 格式：doc
- 大小：318.50 KB
- 文档页数：4
1 化学小专题复习一、离子型综合推断题
一、定性推断
1、有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4-
C．肯定有Al3+、Cl-，一定没有SO42-和HCO3-
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
二、定量推断
2、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知离子浓度均约为0.1mol·L-1。现取两份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。根据上述实验，以下说法错误的是（ ）
A. 该混合溶液中一定不含Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B. 在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀
C. 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．通过进行焰色反应可以确定是否含有I-
3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是 （写沉淀化学式），其物质的量分别为 。
(3)原溶液中是否存在K+ （填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是
（若不存在此空可不填）
与图像、流程相结合的离子推断
4、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－
阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋
2 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 ；
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为_________________________________________。
5、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+的哪一种
6、某澄清透明待测溶液中，可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br-、SO42-、NO3- 、SO32-等离子中的一种或几种，进行下列实验：下列说法不正确的是 （ ）
A．溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+
B．溶液中一定不存在SO32-
C．沉淀B中肯定含有Fe（OH）3，可能含有Mg（OH）2
D．溶液中一定存在SO42-、Br-、Fe2+ 、Al3+
7、某强酸性溶液X可能含有Al3+、NH4＋、Fe2+、
Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据以上信息可知下列推断正确的是 （ ）
A. 沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物
B. 沉淀G一定含有Fe(OH)3,可能含有Fe(OH)2
C.溶液B与溶液J混合能产生白色沉淀，且该沉淀能被溶液E溶解
D.从化合价变化看，A和F不可能发生氧化还原反应
3 8、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．一定含有I－，不含有Cl－ B．可能含有Cl－、NO3－和I－
C．可能含有NO3－ D．一定不含有Fe3+
9、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
10、某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
11、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋ B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D． 2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4
12、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子 Cl-
CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子
4 13、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。 步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D。
（1）该溶液中一定存在的阴离子是
。
（2）该溶液中可能存在的阴离子是 。
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了 （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。
14、为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
11、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。
（2）沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式：
①中生成A 。② 。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为_________mol时，表明Q离子一定有
