5-03.考点强化 核外电子排布的规律

3
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 ①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同
洪特规则特例
全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
原子核外电子排布遵循的原理
1 1.能量最低原理
排布 规律
2 2.泡利不相容原理
3 3.洪特规则
4，轨道表示式 原子核外电子不同运动状态
2
1，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动 状态描述最详尽的是
A．：He

B．
C．1s2
D．
2，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ）
A．5
B．6
C．7
D．8
2
写出24Cr原子的轨道表示式 和电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
能级交错
E（4s） ＜ E（5s） ＜ E（6s） ＜
E（3d） E（4d） E（5d）
2
5, 什么是基态，激发态光谱是如何产生的
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
2
6, 同一能级电子排布是如何排布的遵循什么规律
2
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两 个电子存在 。
(2)原子外围电子排布式：
①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构 的部分写成原子实，以稀有气体的元素符号 外加方括号表示。
②在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而原子实不受影响。
③也可以省去原子实，直接写出原子外围电 子排布式。

原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层
里；每个电子层最多只能排布2n2个电子；K层为最外层时，最多只
能容纳两个电子；其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子；次
外层最多不超过18个电子。
扩展资料
原子核简介
原子核(atomic nucleus)简称“核”。位于原子的核心部分，由
质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组
成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。

原子的核外电子的排布规律
人类对于原子的核外电子的排布有了非常深入的研究，科学家们发现，原子的核外电子有特定的排布规律。

下文将就这一规律进行论述。

首先，原子的核外电子有两个很重要的排布规则：电子层次规则和电子构型规则。

电子层次规则指的是电子按照能级从低到高排布，即最外层的电子能级最低，往里深入，能级渐高。

电子构型规则则是指每一层的电子的排布有一定的规则，这又叫做电子云模型。

电子云模型主要分为三类：s、p、d型电子云模型。

s型电子云模型最简单，只有s轨道，可以容纳最多2个电子；p型和d型电子云模型会有由3s、3p、3d、4s、4p、4d等共6条轨道组成，并有8个电子容纳。

此外，为了避免相互碰撞，电子必须满足hund规则，即同一层的电子按照MSM规则排布，M指单电子，S指双电子，M排在S前面，轨道上的电子会尽量把能级填满。

最后，当某个原子的电子层数超过6层时，开始出现f型电子云模型，f型电子云模型共有7条轨道，并有18个电子容纳，遵循同样的hund规则，满足不发生碰撞的原则。

综上所述，原子的核外电子排布有其独特的规律，包括电子层次规则、电子构型规则，以及hund规则。

这些规律是由不同的核外电子模型、每个轨道可以容纳电子的数量及能级决定的。

深入研究原子的核外电子排布规律，有利于深入洞察物质的本质，为进一步研究物
质性质及其行为带来启发。

总之，原子的核外电子的排布规律具有重要的科学意义。

只要深入的去研究，我们就可以更好地了解物质的本质，以及物质之间的相互作用。

√
某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 (2)它有 4个能层；7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；
2.泡利原理
(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反， 用“↑↓〞表示。
3.洪特规那么
(1) 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。
例如：C原子1s2 2s22p2
√
(2)洪特规那么的特例 在同一能级上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较 低的能量和较大的稳定性。
原子核外电子排布规那 么
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
能级交错
电子云与原子轨道
1.原子核外电子：p6、d10、f14 全空：p0、d0、f0 半充满：p3、d5、f7
如24Cr的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d54s1 。
原子核外电子排布“两原理一规那么〞
(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。 (2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。 (3)洪特规那么：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋方向相同。