湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2020学年高二化学下学期期末联考试题
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湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2020学年高二化学下学期期末联考试题 相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题） 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子：715N B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图： 3．阿伏加德罗常数为NA ,下列叙述错误的是 A．18gH2O中所含电子数为10NA B．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NA C．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA 个电子 D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子 4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是 A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性 C．原子半径X6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是 A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO2
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2
尾气 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 选项 操作和现象 结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝与浓HNO3不反应 C 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色. 该溶液一定是钠盐溶液 D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：HF＞CH3COOH 9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原 B．分子中有3种官能团，分子式为C14H18O C．茉莉醛属于芳香族化合物 D．能与银氨溶液发生银镜反应 10．下列说法中正确的是 A. 溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃 C．植物油的主要成分是高级脂肪酸 D．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是 A．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 B．放电时，负极质量减少，正极质量增加 C．充电时，铅蓄电池的正极连接电源的正极 D．充电时阴极的电极反应式为:Pb2++2e-=Pb 12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A．a是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．稀NaOH溶液从E口加入
13．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－、CO32－、SO42－中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3 B．有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3 C．Na+一定不存在于该溶液中 D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－ 14．在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，Y的浓度是原来的0.8倍。则下列叙述正确的是 A．V正减小，V逆增大 B．平衡逆向移动了 C．X的转化率减小了 D．Y的质量分数增大了 15．常温下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图(点②对应的横坐标为a)。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c(H+)－c(OH-)=c(CH3COO-)－c(CH3COOH) B．由点②可求出3CHCOOH的Ka： Ka=710a(20-a)
C．点③所示溶液中：c(OH-)﹤c(CH3COOH) D．点③所示溶液中： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16．水泥是重要的建筑材料。用以下方法测定水泥中钙元素的含量：水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液32.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出物质的化学式：B________，F________。 (2)物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。 (3)写出A与B反应生成E的化学方程式：___________________________________________________。 (4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________________。
18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2
沉淀。请回答以下问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后， （填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生， 该气体的作用是 。 （4）检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是 。 （5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是 。 19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 请回答下列问题： （1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。 （2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。 （4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。 20．(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为： H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O (l) △H=﹣586．0kJ/mol， 则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为① 。 以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为② 。 (2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ①工业生成过程．．．．．．中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或
“无法判断”)。 ②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲．．．中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得
部分数据如下表，前20s平均反应速率υ(O2)= ，该温度下的平衡常数K= 。 t/s 0 10 20 30 40 n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2 (3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。 21．(12分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
