旗开得胜
读万卷书 行万里路 1 3.1弱电解质的电离
1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
【解析】 在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
【答案】 D
2．下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 mol/L醋酸
B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸
D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
【解析】 溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
【答案】 B
3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度 旗开得胜
读万卷书 行万里路 1 C．H＋的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
【解析】 相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。
【答案】 BC
10
第三章 第一节 弱电解质的电离 教案
第一课时 强电解质和弱电解质
一、教材分析
“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概 念和基础理论范畴。从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解 质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭 示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。从研究方法看， 它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电 离平衡的本质。
二、化学新课程标准
认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡
三、学生情况分析
根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离， 对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在 初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识， 有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。 但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化 学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标
1.知识与技能
了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法
能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观
通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点
强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时
八、教学过程
【投影】电解质的导电性实验录像
【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
10 【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
1 3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
【答案】D
2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C．NH4HCO3 D． SO2
【答案】D
【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A． 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L
B． 醋酸以任意比与H2O互溶
C． 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D． 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2 【答案】AD
5．下列叙述正确的是（ ）
A． 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B． SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
教学设计
教学主题 弱电解质的电离
一、教材分析
第三章《物质在水溶液中的行为》是其次章化学平衡理论的延长和拓展。在第一节“水溶液”的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分学问时，通过阅读课本75页图3-1-3 HCl和CH3COOH电离状况的比较和介绍电离平衡常数等概念，挂念同学体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的生疏；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，挂念同学分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是争辩物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的学问，又能使他们有效的扩展学问，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承上启下的重要作用。
二、同学分析
1.已有学问水平分析
同学已经学习了化学平衡的特征、化学平衡的标志、表征反应限度的化学平衡常数、平衡转化率及影响化学平衡移动的因素等学问，且能够娴熟应用外界条件转变对平衡的影响规律----勒夏特列原理定性推断平衡移动方向，也能利用Q与K的关系定量推断平衡移动方向。具备了用平衡移动原理分析弱电解质电离平衡的学问基础。
2.学习障碍点分析
第1课时的学习障碍点：同学能否在新的情景中（水溶液中）娴熟应用化学平衡移动原理，特殊是利用勒夏特列原理和K与Q的关系推断电离平衡的移动以及溶液中微粒的变化。
三、教学目标
1、通过复习化合物的分类，同学能够区分强电解质和弱电解质，正确书写电离方程式。
2、通过任务驱动、比较分析，同学能应用化学平衡移动原理分析弱电解质的电离及其影响因素，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用力量。
四、教学环境
□简易多媒体教学环境 □交互式多媒体教学环境 □网络多媒体环境教学环境 □移动学习 □其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
本节主线是同学在利用化学平衡的一般规律的基础上，关注电离平衡与一般化学平衡的区分与联系，通过使用幻灯片创设情境，从而在已有学问的基础上建立新的概念，为真正发挥同学的主动性，教学过程在设计有效的问题、任务驱动，如在电离平衡特征的理解上，类比化学平衡，让同学说出对“逆、动、等、定、变”的理解；以醋酸电离为例，生疏影响电离平衡移动的因素，特殊是向醋酸溶液中加溶剂（水）和加溶质（冰醋酸）,醋酸的电离平衡移动方向、电离程度变大还是变小的理由分析，尤其是这两因素都使平衡正移，让同学产生认知冲突，这时引导同学从定性定量两种角度分析，最终再回扣到勒夏特列原理。通过比较分析、小组争辩、沟通表述，激发同学的古怪 和疑问，进而产生学习的驱动力，为同学能够主动构建生疏框架创设条件。PPT的使用增大了课堂容量，使同学学习更加高效
