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高中化学选修2课件全套

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人教版高中化学选修2化学与技术课件

人教版高中化学选修2化学与技术课件

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高中化学选修2课件-2.1 获取洁净的水 人教版

高中化学选修2课件-2.1 获取洁净的水 人教版

……
请 重
新
节 呼
唤
约 回
来
用 回
来
水 ， ！ 啦
地不 把那逐渐消失的河流球上最后一滴水！别让大地母亲再受伤害要让我们的眼泪成珍惜每滴水
为
成 为 人 类 最 后 一 滴 眼 泪
别 让 地 球 最 后 一 滴 水
就 像 珍 惜 母 亲 的 泪 水
珍 惜 每 滴 水
才 能 醒 悟
是 否 一 定 等 到 无 可 退 路
软水
含有较多钙和镁的碳酸氢 盐的水
暂时硬水
含有较多钙和镁的硫酸盐 或氯化物的水
基础练习２：连一连
悬浮物胶体 微生物
Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶 液
活性碳
较多Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2
较多CaCl2 MgCl2
有机物
加热法 KAl(SO4)2 FeSO4∙7H2O 氯气、二氧化氯、臭氧等
水是制来的 ，不是自来 的！
硫酸亚铁的净水原理
优点
FeSO4∙7H2O来源充足，成本低
硫 酸 亚
缺点
水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大，混凝效 果不好
铁
的 净
改进
将Fe2+氧化为Fe3+，水解生成Fe(OH)3混凝效
水
果好
操作
FeSO4∙7H2O溶于水后显酸性，Fe2+在碱性条 件下更容易被氧化，所以要将PH调至9左右
科学探究
实验目的：
硬水
软化主要含有MgCl2CaCl2的永久
实验药品： Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、肥
皂水
实验方案 ：
MgCl2 CaCl2

高中化学选修课件 ：第2章第二节第1课时

高中化学选修课件 ：第2章第二节第1课时

①H2(g) ＋ S(s) HS(g) 2 O2(g) SO(g) 2
K2 。 则 反 应 ③H2(g) ＋ )
SO2(g) O(g)＋H2S(g)的平衡常数是( 2 A．K1＋K2 C．K1×K2 B．K1－K2 K1 D. K2
解析：选 D。反应①的平衡常数 K1＝ [H2S] [SO2] ，反应②的平衡常数 K2＝ ， [H2] [O2] [O2]· 2S] K1 [H 反应③的平衡常数 K＝ ＝ 。 [H2]· 2] K2 [SO
T(℃)
K
700
0.6
800
0.9
830
1.0
1000 1200
1.7 2.6
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ______。 (2)该反应为________反应(选填“吸热”或“放 热”)。 (3)能判断该反应是否已达到平衡状态的依据 是 ______________________________________ __________________________________。
(4)阿伏加德罗定律及其推论； (5)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( M r) 变化的规律： ①体系中若全为气体， M r＝m(总)/n(总)直接判断； 据 ②体系中若有固体或液体：当气体的物质的量不变 时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须 根据混合气体中各组分气体体积比计算： M r ＝ M1×V1%＋M2×V2%＋„„。
(4)根据 c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)，变形得 c(H c(H [CO][H2O] K＝ ＝1.0，查表 K＝1.0 时温度为 [CO2][H2] 830 ℃。
【答案】 (4)830
[CO][H2O] (1) [CO2][H2]

高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2

高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
2、以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵 坐标表示原子半径，画函数示意图，分析可知：随 着元素核电荷数的递增，原子半径的变化是 从左 到右变小 。更多的研究表明，除了元素的原子
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质

高中化学选修课件 ：第2章第三节第1课时

高中化学选修课件 ：第2章第三节第1课时

－1
－1
(4)2 min末Q的转化率为__________。 (5)试判断在2 min内v(正)__________v(逆)(填 “>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末 v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。 (2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的 关系。
例
浓度/(mol· －1) L 时间/s 0
c(N2O4) 0.100
c(NO2) 0.000
20
40 60 80 100
c1
0.050 c3 a b
0.060
c2 0.120 0.120 0.120
试填空： (1)该反应的化学方程式为 _________________________________________ _______________________________，
【解析】 本题考查化学反应速率的简单计 算。解题时明确化学反应速率与系数的关系 以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。 Δn(Q)＝v(Q) · V·Δt ＝0.075 mol· －1· －1×2 L×2 min＝0.3 L min mol
对反应过程作“三段式”法分析如下：
变式训练 甲、乙两容器中都在进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙 容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内反 应的反应速率比乙容器内反应的反应速率 ( ) B．慢 D．无法判断
A．快 C．相等
解析：选D。反应速率快慢要在相同条件下、 同一反应中进行比较，否则无可比性。 虽然进行同一个反应，但甲、乙两容器的体 积、温度等条件不确定，则反应速率快慢无 法判断。

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】

下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进
行分离的是( )
A．渗析
B．过滤
C．分馏
D．膜分离
【解析】 A项，渗析是根据胶体粒子直径和溶液中分
子、离子直径不同，将溶液中溶质与胶粒分离开的方法；B
项，过滤是根据浊液中分散质直径和溶液中分散质直径不
同，将二者分离的方法；C项，分馏是利用混合物中各组分
沸点不同，将各组分分离的方法；D项，膜分离是利用O2和
能很强的特点，进行加压吸附和减压解吸的分离方法；活性
炭也是具有较大表面积；膜分离是利用具有透过性能的薄膜
【解析】 膜分离是利用特制的、具有选择透过性能的 薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种 方法。
【答案】 D
3．(双选)下列操作利用吸附作用分离的是( )
A．深冷分离
B．变压吸附
C．活性炭除去毒气 D．膜分离
【解析】 深冷分离是根据各组分的沸点不同进行精馏
分离；变压吸附是利用分子筛具有较大的内表面积，吸附性
2．液态空气精馏时，沸点高的组分先挥发出来还是沸 点低的组分先挥发出来？
【提示】 随着温度的升高，沸点低的组分先达到沸点 而挥发出来。
【问题导思】
①分离空气常用的方法有哪些？
【提示】 a．深冷分离法；b.变压吸附分离法；c.膜分离法。 ②精馏液态空气时，先获得液氮(沸点：－196 ℃)还是液氧(沸点： －183 ℃)? 【提示】 沸点低的液氮先分离出来。
行 节流膨胀
。
(3)分离液态空气的方法——精馏
精馏也叫分馏，是在一个设备内同时进行 多次部分汽化
和部分冷凝 来分离液态混合物的方法。
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的内表面积 ， 吸附性能很强，且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和 减压 解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动 下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，设备费用低 ，能耗少等。

高中化学人教版选修2课件：第2单元课题1获取洁净的水(48张)

高中化学人教版选修2课件：第2单元课题1获取洁净的水(48张)

近年来人们逐步利用（二氧化氯) CIO2、O3等进行饮用水消毒。
摘录第29届奥林匹克运动会官方网站报道
奥运村直饮水 奥运村将于2008年7月27日开村，自来 水可 直接饮用，奥运村直饮水工艺采用了中国科学 院具有自主知识产权的高效单元技术， 为居 者提供水质高于国家（GB 5749—2006）标准的 可直接饮用的高品质用水。 该系统采用优化的处理工艺（自来水— 臭氧—活性炭—超滤—纳滤—成品水箱—催化氧 化消毒—活性炭—变频加压—用户），24小时循 环供水，杜绝了纯净水质在管网内的二次污染。
Ⅱ离子交换法： ◇药剂：离子交换树脂（NaR、HR） ◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
◇再生
食盐水（5%－8%） CaR2 + 2Na+ =2NaR +Ca2+
2、化学软化法
◇暂时硬度的水： ◇永久硬度的水：
加热法 药剂法和离子交换法
工业上常用的混凝剂还有： 硫酸亚铁、硫酸铁等
资料二：
水处理方法的选择要考 虑以下问题
1、水的数量和质量
2、必要的成本核算
你能写出Fe2+、Fe3+水解的方程式吗？
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
问题讨论三
资料三
饮用水的杀菌，曾 广泛采用液氯作消 毒剂。但液氯消毒 会使水中所含的食 物残渣和浮游生物 的多种有机物发生 变化，生成对人体 有害的物质。

人教版高中化学选修2精品课件：第一课时 海水中盐的开发和利用

人教版高中化学选修2精品课件：第一课时 海水中盐的开发和利用

2019/6/
33
2019/6/2
34
1．下列关于氯碱工业产品的说法正确的是 ()
A．产量越多越好 B．依据用户的需求量而定 C．多产烧碱少产氯气 D．多产氯气少产烧碱 【解析】 工业生产要综合考虑经济效益。 【答案】 B
【点评】 本题主要考查使用离子交换膜电解 饱和食盐水的原理。
2019/6/2
27
2.离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示，有 关说法正确的是( )
2019/6/2
28
A．a口进水
B．b口进精制饱和食盐水
C．c口出的是Cl－，是由b口进入的
D．d口出的是H2 【解析】 a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b
2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)阳极产生的 Cl2 不易腐蚀金属钛 既能防止阴极产生的 H2
和阳极产生的 Cl2 相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2 和 NaOH 溶液
作用生成 NaCl、NaClO 而影响烧碱的质量 (3)A、B、D
2019/6/2
26
(4)② 当电解时的电压增大到原来的2倍时， 电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来 的2倍；当电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃时， 电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低 为原来的一半；当电解时的电流增大到原来的 2倍时，单位时间内流过电路的电荷量恰好为 原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原 来的2倍，即反应速率为原来的2倍

用惰性电极电解电解质溶液时，阴、
阳离子的放电顺序如何？
[师生互动]
【提示】 用惰性电极电解时，阳离子的放电 顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋ >Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(和金属活动顺序 刚好相反)；

(新编)高中化学人教版选修2课件2.1.1天然水的净化

(新编)高中化学人教版选修2课件2.1.1天然水的净化

知识点1 知识点2
答案:(1)HCO3- + OH − CO32- + H2O
[或 Ca2++HCO3- + OH − 或 Ca2++2HCO3- + 2OH −
CaCO3↓+H2O CaCO3↓+CO32- + 2H2O 或 Mg2 +
+2OH − Mg(OH)2↓]
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子 调节溶液 pH
知识点1 知识点2
答案:(1)O2 CO2(或N2) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附 水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到 净化水的目的 (3)水的净化是通过混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物除 去,而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小 (4)10度 (5)740 1 484
答案:A
12345
2FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂,要调到pH为9左右的主要原 因是( ) A.在碱性条件下促进Fe2+水解使其氧化成Fe3+ B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性 C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 解析:pH为9左右,Fe2+水解成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3。 答案:A
(4)杀菌消毒
(5)①
知识点1 知识点2
知识点 2
水的硬度的计算
【例题2】 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少
的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有

高中化学人教版选修2课件：4.2表面活性剂 精细化学品

高中化学人教版选修2课件：4.2表面活性剂 精细化学品

S 随堂演练 UITANGYANLIAN
目标导航
Z 知识梳理 HISHISHULI
Z 重难聚焦 HONGNANJUJIAO
D 典例透析 IANLITOUXI
一二
二、肥皂与合成洗涤剂 1.肥皂的去污原理 (1)污垢一般是由油脂和灰尘组成,不易被水润湿。 (2)去污过程。 润湿:使附着的油污易于分散到水中; 乳化:使油污在水中形成小油滴,脱离附着物而悬浮在水中; 起泡:使油污和其他固体污垢更容易被吸附而脱离附着物。 2.生产肥皂的工艺流程
一二三
目标导航
Z 知识梳理 HISHISHULI
Z 重难聚焦 HONGNANJUJIAO
D 典例透析 IANLITOUXI
S 随堂演练 UITANGYANLIAN
Байду номын сангаас
一、肥皂可以用来去油污 1.肥皂的去污原理 肥皂的化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐,能在水中电离成 RCOO-和Na+或K+,RCOO-中具有极性的COO-部分称为亲水基,非 极性的—R部分称为亲油基或憎水基;在洗涤衣物时,肥皂、油污与 水之间发生润湿、乳化和起泡三种主要作用而达到去污的目的。
脂肪、植物油
高级脂肪酸钠 甘油和水
S 随堂演练 UITANGYANLIAN
目标导航
D 典例透析 IANLITOUXI
S 随堂演练 UITANGYANLIAN
2.合成洗涤剂的性能优化 (1)确定合适的碳链长度。所含碳原子个数以12~18为最佳。 (2)选择不含支链的烃基。因为合成洗涤剂含有支链烃基时,通常 难以被生物降解。 (3)合理配方。为提高合成洗涤剂的综合性能,生产中要配入多种 助洗剂和辅助剂,如纯碱、硅酸钠、硫酸钠和含磷化合物等。含磷 化合物是一种较好的助洗剂,但大量含磷污水的任意排放会造成赤 潮和水华等环境污染问题。

高中化学人教版选修2课件2.2.2海水中溴、镁及重水的提取

高中化学人教版选修2课件2.2.2海水中溴、镁及重水的提取
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
一二
3.工业生产中平衡原理的应用 (1)沉淀溶解平衡原理的应用。 ①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶 解度小于Ca(OH)2,则最大程度地将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 ②向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2溶 解。 (2)水解平衡原理的应用。 在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时,由于MgCl2+2H2O
第2课时 海水中溴、镁及重水的提取
1.了解海水提镁和海水提溴的原理和过程。 2.能说出从海水中提取重水的工艺流程。
一二三
一、海水提溴
1.常用方法 吹出法。
2.工艺流程
(1)氯化:向海水中通入 Cl2,离子方程式为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
(2)吹出:用空气将氯化生成的Br2吹出,也可以用水蒸气使溴和水 蒸气一起蒸出。
其中反应②和③的氧化剂分别是
、
。
知识点1 知识点2
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将吹出的溴用 SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质 溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:
。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不
同的原理来进行的,实验室中萃取用到的实验仪器名称
答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Br2 BrO3(2)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、烧杯 ②
知识点1 知识点2
知ห้องสมุดไป่ตู้点 2
海水提镁
【例题2】 海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取多种 物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水 资源进行综合利用的示意图。

人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用

人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用
结论或化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
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高中化学选修2课本中详细介绍了硫酸的工业生产过程。硫酸，一种无色难挥发的油状液体，溶于水时放出大量热，其生产可通过硫磺或黄铁矿为原料进行。以硫磺为原料时，首先通过造气反应生成二氧化硫，再经催化氧化生成三氧化硫，最后通过吸收塔用98%的硫酸吸收生成硫酸。而以黄铁矿为原料时，造气反应更为复杂，但后续步骤相同。生产过程中需控制应条件如温度、压强和催化剂的使用，以提高生产效率和产品质量。同时，课本也强调了原料选择和环境保护的重要性。在设备方面，沸腾炉、接触室和吸收塔是硫酸工业生产中的三个主要设备，各自承担着不同的功能。此外，课本还回顾了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的概念，为理解硫酸工业生产过程中的化学反应提供了理论基础。