(指点迷津)云南省保山市2014届高考化学 电化学复习策略课件

2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。

2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。

5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

①升高温度；②加水稀释；③加少量NaOH(s)； ④通少量HCl(g)；⑤加入NH4Cl(s)，其中： ①②④ 。 (1)使电离平衡右移的有_______ ①③ 。 (2)使c(OH-)增大的有_____ ①。 (3)能使电离常数变大的有___
二、水的电离和溶液的pH
KW=c(H+)·c(OH-) ， 1.水的电离：水的离子积常数表达式为________________
=1.0×10-12mol·L-1,又因水电离出的H+和OH-浓度相等,所以H2O 电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,C正确;因醋酸是弱酸,反应 后醋酸有剩余,溶液不一定呈中性,D不正确。
【易错警示】“电离平衡”分析判断中的常见误区
(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增
悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀。
热点考向1
弱电解质的电离平衡
【典例1】(ห้องสมุดไป่ตู้013·广元二诊)对于常温下pH为2的醋酸溶液，下
列叙述不正确的是(
)
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.向上述溶液中加入一定量的盐酸时，KW不变 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后所得溶液一定 呈中性
⑧CH3COONa
⑨NaHSO4
③⑤⑥⑨ 。 (1)溶液呈酸性的是_________ ①④⑦⑧ 。 (2)溶液呈碱性的是_________ ③④⑦⑧ 能抑制水电离的是_________ ①⑤⑥⑨ 。 (3)能促进水电离的是_________, 弱酸根离子 或___________ 弱碱阳离子 与水电 (4)盐类水解的实质是盐的___________ 促进 填“促进”或“抑制”) 离的H+或OH-结合生成弱电解质,_____(

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4． (2011· 高考北京卷节选)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理 示意图如下图所示。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2～3。 用化学平衡移动 原理解释盐酸的作用： _____________________________________________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________。
答案：Cl2 与水发生反应：Cl2＋ H2O
HCl＋ HClO，增大溶
液中 HCl 的浓度，使平衡逆向移动，减少 Cl2 在水中的溶解， 有利于 Cl2 的逸出
5．(2010· 高考天津卷改编题 )纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆
品等领域有着极其广泛的应用。
用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶 解 并 还 原 为 Ti3 ＋ ， 再 以 KSCN 溶 液 作 指 示 剂 ， 用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 请回答：
3．实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素： (1)明确实验目的：做什么？ (2)明确操作目的：为什么这样做？ (3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 得分点及关键词； (1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”。 (2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
4．实验现象的准确、全面描述 答题要素： (1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2) 现象描述要准确：如 A 试管中„、B 处有„ (3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推 现象、指出具体生成物的名称。

5HCO3－
3Ba2+
6OH-
例 2：0.1mol KAl(SO4)2 10ml 和 0.1molBa(OH)2 20ml 混合后，求离子浓度大小的关系
口诀： 取整、消去、再排序。
取整： 1K＋
1Al3+
2SO42-
2Ba2+
4OH-
复习：离子浓度比大小 （1）同种离子在不同溶液中的浓度比较 （2）不同溶液离子浓度比大小 （3）相互反应后离子浓度比大小 （4）同种溶液不同离子浓度比大小 例：NH4Cl 中离子浓度大小的关系 模板：不变>变化> H+/OH- > ____> OH-/H+ NH4Cl:
1）熔融金属氧化物 Y2 O3
2）熔融碳酸盐 Li2 CO3
转导： O2-
或 CO32-
N2H4
O2 -
O2
CH3NH2 负极：
CO32 -
O2
正极：
补：不完全氧化时的电极反应方程式的书写
有机化学： 得氧失氢叫氧化 失氧得氢叫还原
得一个 H ＋e得一个 O －2e练习 乙醇氧化成乙酸（酸性条件下的负极反应） 总结：
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中 OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 根据信息，NiOOH 与 NH3 反应所以不能用氨水做电解质
（2013 安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转