高考化学一轮复习化学平衡课件张

上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)
2COV2O(5g) △S>高0温、、高△压 H<0 浓硫酸
△
催化剂
Δ
180℃ 催化剂
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
讨论： 反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下
列说法正确的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
专题 化学平衡的移动
考纲解读：理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 理解勒沙特列原理的涵义。
Y(g)，反应达平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是
（ A）
A.若n＜2,则a＜b
B.若n＞若n＞2,则a＜b
讨论5：联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4
与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57.20 kJ·mol-1。一
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
练习：在恒容密闭容器中发生 2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)
起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平 衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件 下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始

基础测评
1．某温度下，反应 2A(g)
B(g) ΔH>0 在密闭容器中
达到平衡，平衡后cc((AB))＝a，若改变某一条件，足够时间后反应
再次达到平衡状态，此时 cc((AB))＝b。下列叙述正确的是(
)。
A．若 a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充 入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 a<b
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
3．化学平衡的特点
可逆
＝ 浓度或百分含量
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
解析：由表中数据可知，0～2 min 内 Δn(CO)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则 v(CO)＝2 L1.×2 m2 omlin＝0.3 mol·L－1·min－1，故 A 错误；由表中数据结合方程式可知，0～2 min 内 CO、CO2、SO2 的物质的量变化量均为 1.2 mol，即反应在 2 min 时已达到平衡， 2～4 min 时气体的密度不变，故 B 正确；该温度下的平衡常数 K＝0.60×.40.6＝0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则 平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故 C 错误； 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡向正反应 方向移动，故到达平衡时 n(CO2)＞0.60 mol，故 D 错误。

v正 、 v逆
同等倍数 减小
平衡 不移动
速率变化曲线
2.“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体充入惰性气体系总压强增大―→体系中各组
(1) ② ③ ④ ⑦ 。 (2) ⑤ ⑦ 。
(3) ② ③ ④ ⑤ ⑦ 。 (4) ② ③ ④ ⑦ 。
(5) ② ④ ⑦ 。 (6) ② ③ 。 (7) ② ④ ⑦ 。
考点一 化学平衡 考向1 可逆反应及化学平衡的标志 [典例1](2018 年江西新余一模)将一定量纯净的氨基甲酸铵 置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积 忽略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，不. 能. 说明该分解反应已 经达到化学平衡的是( )。
1.化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应 速率发生变化,平衡不一定移动。例如使用催化剂,正逆反应速 率均增大,但是增大后的速率仍然相等,所以平衡不发生移动。 2.根据正逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时,要注意用 同一种物质的正、逆反应速率比较。 3.外界条件改变时,化学平衡发生移动,最终结果只能减弱条件 的改变,但不能消除改变。
①假设正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 平衡浓度(mol·L－1) 0.2 0.3 0.2 变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.2 0.4 起始浓度(mol·L－1) 0 0.1 0.6
②假设逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
考点二 化学平衡移动
当容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。( √ )
2.已知可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),回答下列问题。 (1)现向恒容密闭容器中充入含18O的氧气,达到平衡后,18O存在 于 NO 、O2、 N O2 中;达到平衡的过程中,正反应速率逐渐 减 小。 (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑦
A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤
解析 HF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减
小;温度不变,Kw不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变,
=
,c(F-)减小,则
增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则
=
(1)已知c始(HX)和平衡时c(H+),求电离常数
考法帮▪解题能力提升
由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可近似处理,c始(HX)-c(H+)
≈c始(HX),则Ka≈
,代入数值求解即可。
(2)已知c始(HX)和电离常数,求平衡时c(H+)
同理可得Ka=≈
, 则c(H+)≈
2)已知c始(HX)和电离常数,求平衡时c(H+)
,代入数值求解即可。
同理可得Ka=
≈
,则c(H+)≈
,代
入数值求解即可。
考法帮▪解题能力提升
命题角度1 电离常数的应用
示例4 [上海高考改编]部分弱酸的电离常数如表所示。
弱酸
HCOOH
HCN
电离常数(25 ℃)
Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10
H2CO3
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
考法帮▪解题能力提升
3.利用浓度与pH的关系。常温下,测0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,其 pH>1,则证明CH3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 5.溶液稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如在常温下,将pH=2的酸 溶液稀释1 000倍,若pH<5,则证明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。 6.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。